Metallar qanday reaksiyaga kirishadi. Metalllarning kimyoviy kuchi. − konsentrlangan sulfat kislota

Metalllar kimyoviy faolligi uchun juda ziddiyatli edi. Metallning kimyoviy faolligini uning holatiga qarab baholash mumkin.

Eng faol metallar bu qatorning boshchasida (chap qo'lda), eng kam faol - oxirida (o'ng qo'lda) joylashgan.
Oddiy nutqlardan olingan reaktsiyalar. Metalllar nometalllar bilan reaksiyaga kirishib, ikkilik reaksiyalar hosil qiladi. Ularning ba'zi mahsulotlari turli metallarga juda katta farq qiladigan reaktsiyadan xabardor bo'ling.
Shunday qilib, masalan, ko'lmak metallari oksidlar va peroksidlar mavjudligi bilan xona haroratida kislota (shu jumladan omborlarda) bilan faol reaksiyaga kirishadi.

4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Na + O 2 = Na 2 O 2

Oraliq faollikdagi metallar qizdirilganda kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Bu sodir bo'lganda, oksidlar hosil bo'ladi:

2Mg + O2 = t2MgO.

Kam faol metallar (masalan, oltin, platina) oksid bilan reaksiyaga kirishmaydi va shuning uchun ularning yorqinligini deyarli o'zgartirmaydi.
Ko'pgina metallar oltingugurt kukuni bilan qizdirilganda quyidagi sulfidlarni hosil qiladi:

Buklangan nutqlardan olingan reaktsiyalar. Metalllarning barcha sinflari metallar - oksidlar (shu jumladan, suv), kislotalar, asoslar va tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi.
Faol metallar xona haroratida suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2;
Ba + 2H2O = Ba(OH)2+H2.

Magniy va alyuminiy kabi metallarning yuzasi qalin oksidi oksidi qatlami bilan himoyalangan. Bu suv bilan reaktsiyani to'xtatadi. Biroq, agar siz bu eritmani olib tashlasangiz yoki uning yaxlitligini buzsangiz, metall ham faol reaksiyaga kirishadi. Masalan, kukunli magniy issiq suv bilan reaksiyaga kirishadi:

Mg + 2H 2 O = 100 ° C Mg (OH) 2 + H 2.

Suv bilan harorat ko'tarilganda, kamroq faol metallar reaksiyaga kirishadi: Zn, Fe, Mil va boshqalar. Oksidlar kimlarda barqarorlashadi? Misol uchun, suv bug'ini pishirilgan shilimshiq talaşlardan o'tkazganda, quyidagi reaktsiya sodir bo'ladi:

3Fe + 4H 2 O = t Fe 3 O 4 + 4H 2.

Suvdan oldin faol bo'lgan metallar kislotalar (krem HNO 3) bilan erigan tuzlar va suv bilan reaksiyaga kirishadi. Faol metallar (K, Na, Ca, Mg) kislotalar bilan juda tez reaksiyaga kirishadi (katta suyuqlik bilan):

Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;
2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Kam faol metallar ko'pincha kislotalar tomonidan deyarli yo'q qilinmaydi. Bu eritma yuzasiga sof tuz qo'shilishi bilan bog'liq. Masalan, suvgacha faollik oralig'ida bo'lgan qo'rg'oshin oddiy tuzlar (PbSO 4 va PbCl 2) eritmasi yuzasida eriganidan keyin kislota va xlorid kislotalarning suyultirishlarida amalda erimaydi.

Ovoz berish uchun JavaScript-ni yoqishingiz kerak

IIA guruhida metall mavjud emas - Be (beriliy), Mg (magniy), Ca (kaltsiy), Sr (stronsiy), Ba (bariy) va Ra (radiy). Ushbu guruhning birinchi vakili - beriliyning kimyoviy kuchlari ushbu guruhning boshqa elementlarining kimyoviy kuchiga eng kuchli qarshilik ko'rsatadi. Uning kimyoviy xossalari alyuminiyga ko'proq o'xshashligi va IIA guruhining boshqa metallariga kamroq o'xshashligi bilan boy ("diagonal o'xshashlik" deb ataladi). Magniy o'zining kimyoviy xossalarida Ca, Sr, Ba va Ra bilan sezilarli darajada bog'liq bo'lib, shuningdek, berilliydan kamroq ko'proq shunga o'xshash kimyoviy birikmalarni o'z ichiga oladi. Kimyoviy hokimiyatlarning bu muhim o'xshashligi bilan bog'liq holda, kaltsiy, stronsiy, bariy va ularni bir uyga birlashtirish quvonchi deyiladi. yaylov metallar.

IIA guruhining barcha elementlari kiritilgan s- Unda element. barcha valentlik elektronlaringizdan qasos oling s- qadimgi davrlar. Shunday qilib, ushbu guruhning barcha kimyoviy elementlarining tashqi elektron sferasining elektron konfiguratsiyasi o'xshaydi ns 2 , de n- element topilgan davrning raqami.

IIA guruhining elektron metallarining o'ziga xos xususiyatlaridan kelib chiqqan holda, bu elementlar noldan tashqari faqat bitta oksidlanish bosqichiga ega, bu +2 dan ortiq. Oddiy qilib aytganda, IIA guruhining elementlari tomonidan yaratilgan, har qanday kimyoviy reaktsiyalarning ishtiroki tufayli ular oksidlanishga qodir bo'lmaydi, keyin. Elektron pochtani taqdim eting:

Men 0 – 2e — → Men +2

Kaltsiy, stronsiy, bariy va radiy juda yuqori kimyoviy faollikka ega. Hatto kuchli rahbarlar tomonidan yaratilgan oddiy so'zlar. Magniy ham kuchli mineral hisoblanadi. Metalllarning faol faolligi D.I davriy qonunining asosiy qonuniyatlariga bo'ysunadi. Mendelev va pastga qarab ortadi.

Oddiy nutqlar bilan o'zaro ta'sir qilish

nordon bilan

Isitilmasdan berilliy va magniy havo kislotasi bilan ham, BeO va MgO oksidlariga o'xshash hosil bo'lgan nozik quruq eritmalar bilan qoplangan sof kislota bilan ham reaksiyaga kirishmaydi. Ularning saqlanishi shamol va suvdan himoya qilishning maxsus usullarini talab qilmaydi, ularga nisbatan inert to'p ostida saqlanadigan tuproq metallaridan tashqari, ko'pincha o'chirish .

Be, Mg, Ca, Sr kislotalilikda qizdirilganda MeO oksidlari bilan, Ba - bariy oksidi (BaO) va bariy peroksid (BaO 2) bilan reaksiyaga kirishadi:

2Mg + O2 = 2MgO

2 Ca + O 2 = 2 CaO

2Ba + O 2 = 2BaO

Ba + O 2 = BaO 2

Shuni ta'kidlash kerakki, havoda o'tloq-yer metallari va magniyni qazib olishda ushbu metallarning azot bilan reaktsiyasi ham sodir bo'ladi, buning natijasida metallarning kislota bilan reaksiyasidan tashqari, u rasmiy formula bilan keladi. Men 3 N 2.

halogenlar bilan

Berilliy galogenlar bilan faqat yuqori haroratda, IIA guruhi metallari bilan esa xona haroratida ham reaksiyaga kirishadi:

Mg + I 2 = MgI 2 - Magniy yodidi

Ca + Br 2 = CaBr 2 - kaltsiy bromidi

+ Cl 2 = Cl 2 - bariy xlorid

metall bo'lmagan IV-VI guruhlar bilan

IIA guruhining barcha metallari IV-VI guruhning nometallari bilan qizdirilganda reaksiyaga kirishadi, lekin metallning guruhdagi holatiga, shuningdek, nometallarning faolligiga qarab, isitishning turli bosqichi talab qilinadi. Beriliy parchalari metall bo'lmaganlar bilan reaktsiyani amalga oshirishda kimyoviy jihatdan eng inert bo'lgan barcha IIA metallari qatoriga kiradi; haqida yuqori harorat.

Shuni ta'kidlash kerakki, metallarning uglerod bilan reaktsiyasi natijasida turli xil tabiatdagi karbidlar hosil bo'lishi mumkin. Karbidlar ajratiladi, ular metanidlarga qaytariladi va metanga o'xshaydi, ularda suvning barcha atomlari metall bilan almashtiriladi. U xuddi metan hidiga o'xshaydi, oksidlanish bosqichida -4 uglerodni almashtiradi va uning gidrolizlanishi yoki oksidlanmaydigan kislotalar bilan o'zaro ta'siri paytida mahsulotlardan biri metandir. C 2 2 ionining o'rnini bosadigan boshqa turdagi karbidlar - atsetilenidlar ham mavjud - aslida asetilen molekulasining bir qismi. Gidroliz paytida yoki oksidlanmaydigan kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda asetilenid tipidagi karbidlar reaksiya mahsulotlaridan biri sifatida asetilenni hosil qiladi. Metallning uglerod bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan karbid - metanid yoki asetilenid turi metall kationining o'lchamiga bog'liq. Kichik radius qiymatlariga ega bo'lgan metall ionlari bilan metanidlar odatda sintezlanadi, kattaroq ionlar bilan - asetilenidlar. Boshqa guruhning ayrim metallarida beriliy uglerod bilan reaksiyaga kirishganda metanid ajralib chiqadi:

Boshqa metallar II A guruhlari atsetilenid uglerod bilan birlashadi:

Kremniy bilan IIA guruhidagi metallar silisidlar hosil qiladi - yarim turdagi Me 2 Si, azot bilan - nitridlar (Me 3 N 2), fosfor - fosfidlar (Me 3 P 2):

suv bilan

Barcha o't metallari suv bilan qizdirilganda reaksiyaga kirishadi. Magniyning suv bilan reaksiyaga kirishishi uchun, past tuproqli metallarda bo'lgani kabi, faqat isitish uchun yuqori harorat yoki yuqori bosimli suv kerak emas. Beriliy tirik onglar uchun suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Katlamali nutqlar bilan o'zaro ta'sirlar

suv bilan

Barcha o'tloq-er metallari suv va suv bilan faol reaksiyaga kirishadi. Magniy suv bilan faqat qaynatilganda reaksiyaga kirishadi, chunki suvda qizdirilganda oksid eritmasi MgO parchalanadi. Beriliy holatida quruq oksid eritmasi hatto barqarordir: u bilan suv qaynayotgan suvda ham, qaynoq haroratda ham reaksiyaga kirishmaydi:

oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan

II guruhning asosiy kichik guruhining barcha metallari oksidlanmaydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, parchalar suvda past faollikka ega. Bu sodir bo'lganda, tiroid kislotasi va suvning tuzlari eriydi. Reaktsiyani qo'llash:

Be + H 2 SO 4 (buzilmagan) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

oksidlovchi kislotalar bilan

- suyultirilgan azot kislotasi

IIA guruhining barcha metallari suyultirilgan nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, mahsulotlar suvni (oksidlovchi bo'lmagan kislotalarda bo'lgani kabi) azot oksidi, ayniqsa azot oksidi (I) (N 2 O), yuqori darajada suyultirilgan azot kislotasi bo'lsa - ammoniy nitrat (NH 4) bilan almashtiradi. NO 3):

4Ca + 10HNO3 ( rozb .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO3 (juda bo'sh)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

− konsentrlangan azot kislotasi

Konsentrlangan nitrat kislota normal (yoki past) haroratlarda beriliyni passiv singdiradi, keyin. reaksiyaga kirmaydi. Qaynatganda reaktsiya mumkin va aniq quyidagicha davom etadi:

Magniy va o'tloq metallari azotni kamaytiruvchi mahsulotlarning keng assortimentida konsentrlangan nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishadi.

− konsentrlangan sulfat kislota

Beriliy konsentrlangan sulfat kislota bilan hazm qilinadi, keyin. ko'pchilik odamlarda u bilan reaksiyaga kirishmaydi, reaktsiya qaynoq suvda davom etadi va beriliy sulfat, oltingugurt dioksidi va suv bilan eriguncha amalga oshiriladi:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Bariy, shuningdek, erimagan bariy sulfat eritilgandan keyin konsentrlangan sulfat kislota tomonidan so'riladi, lekin bariy gidrosulfat narxi qizdirilganda u bilan reaksiyaga kirishadi.

Bosh guruh IIA boshqa metallar sovuqda, shu jumladan, har qanday sabablarga ko'ra konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishadi. Yangilangan kislota metallning faolligiga, reaksiya haroratiga va kislota konsentratsiyasiga qarab SO 2, H 2 S va S ga sozlanishi mumkin:

Mg + H2SO4 ( oxiri .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H 2 SO 4 ( oxiri .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4 ( oxiri .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O

o'tloqlar bilan

Magniy va o'tloq-yer metallari o'tloqlar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi va berilliy birlashganda tuproq o'tloqlari bilan ham, suvsiz o'tloqlar bilan ham oson reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, bu reaktsiyada suv ham suvli reaktsiyada ishtirok etadi va mahsulotlar er va tuproq metallarining tetragidroksoberilatlari va gazga o'xshash suvdir:

Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - kaliy tetrahidroksoberilat

Qattiq jismlar va termoyadroviy bilan bu reaksiyada er va tuproq metallarining berilatlari va suv hosil bo'ladi

Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 kaliy berilat

oksidlar bilan

Maysazor tuproqli metallar, shuningdek magniy qizdirilganda oksidlaridan kamroq faol metallar va metall bo'lmaganlarni o'zlashtirishi mumkin, masalan:

Metalllarni magniy oksidlaridan yangilash usuli magnitotermiya deb ataladi.

Kislota bilan Zalizo uchta oksidni eritadi

2Fe + O 2 ↔ 2FeO (nordon, 22,7% ni o'z ichiga oladi Taxminan 2);

6FeO + O 2 ↔ 2Fe 3 O 4 (27,64% Pro 2 ni o'z ichiga olgan azot oksidi);

4Fe 3 O 4 + O 2 ↔ 6Fe 2 O 3 (tarkibida 30,06% O 2 bo‘lgan oksid).

Ushbu uchta oksiddan faqat FeO oksidi mavjudligida muhim ahamiyatga ega va shuning uchun uning kuchiga eng ko'p oqadi. Zavoddagi boshqa oksidlar parchalanmaydi, oksidlar ko'rinishida bo'lishi mumkin va yuqori haroratda oson parchalanadi. Suyuqlikning erish haroratida kislotaning chegaralangan kislotaligi 0,17%, xona haroratida esa yuzning mingdan bir qismi.

Payvandlash paytida metallning dzherelami oksidlanishi:

1. Gaz fazasida kuchli nordonlik (kislota yetarli bo'lmaganda nordonlik; dissotsilanish jarayonida hosil bo'lgan CO 2, H 2 O murakkab gazlar mavjudligi, ko'rinadigan nordonlik).

2. metallning eritilgan qirralarida mavjud bo'lgan, plomba moddasiga payvandlangan oksidlar.

3.Oksidlar, ular cürufda va metallda zararli.

4. Almashinuv oksidlanish reaksiyalari natijasida metallga kislotalilik beruvchi kimyoviy faol shlaklar.

Metallning kuchli kislotali gaz fazasi bilan oksidlanishi Reaksiya nMe + O 2 = mMe n / m O 2 / m bo'lishi kutilmoqda. Agar metall va oksid kondensatsiyalangan fazalar (qattiq yoki kamdan-kam) bo'lsa, u holda doimiy bunday oksidlanish reaktsiyasiga teng bo'lib, u faqat kislorod p O2 qisman bosimi bilan belgilanadi, bu ma'lum bir haroratda dissotsiatsiya bosimi va oksidga to'g'ri keladi. va bosim, keyin. K p = p o2. Turli haroratlar uchun saqlash sig'imi log po 2 = f(T) shaklda keltirilgan. 4.5.

Oksidning ahamiyati dissotsiatsiyaning zo'ravonligidan kattaroqdir. Shunday qilib, rasmning yuqori qismida erigan oksidlarning dissotsiatsiyasining bahorgiligi. 4.5, ma'lum bir haroratda, erish nuqtasi qanchalik yuqori bo'lsa, ularning nordonligi past bo'ladi, ularning nordonligi kamroq bo'ladi (nordonlik ushbu elementning oksidini tiklash uchun zarur bo'lgan ish miqdori bilan baholanadi). Shuning uchun kislotalilikka yuqori egiluvchanlikka ega bo'lgan metall Me 1 bilan kislotalilikka nisbatan yumshoqligi past bo'lgan boshqa metall Me 2 oksidi bilan aloqa qilganda, reaktsiya paydo bo'lishi mumkin.

Men 1 + Men 2 O = Men 1 O + Men 2.

Shu asosda payvandlash jarayonlarida deoksidlanish sodir bo'ladi va Me 2 elementiga nisbatan Me 1 elementi deoksidlanadi.

Guruch. 4.5. Oksidlarning dissotsilanish intensivligi haroratga bog'liq.

Keling, nordon bo'lguncha sporidlik qiymatining pasayishidan keyin bir qator metall o'stiraylik:

Cu, Ni, Fe, Mo, Cr, Mn, Si, Ti, Al, Mg, Ca, C (yuqori harorat uchun).

Har qanday elementning kuchli nordonlikni yo'qotish uchun gaz fazasi bilan o'zaro ta'siri natijasida oksidlanish yoki yangilanish ehtimoli ma'lum tashqi sharoitlarda (turli haroratlarda qaynatilganda) buloqlarning tarkibi bilan belgilanadi nosti oksidi p. O2 (MeO) = p O2 va kuchli kislotali gaz fazasining qisman bosimi [p O2]. Oksidning dissotsilanish bosimi uchun [p O2 ]  p O2 bosim kattaroq bo'lsa, oksidlanish sodir bo'ladi; [p O2] da< р О2 – восстановление.

Oksidlarning dissotsilanish kuchi, bu masala bo'yicha, p! O2 ning kuchli oksidlarining dissotsilanish intensivligi tufayli O2 kamayadi. Bu bilan

Bannerda metallning oksid bilan chegaralangan to'yinganligi bor.

Sirtning nordonligi taxminan 20% ni tashkil qiladi. [p O2] = 0,2 kgf/sm 2 va pivo lavabolariga kirish uchun kuchli oksidlovchi moddadir [p O2]  p O2.

Metallning erish zonasida sirt oksidlari bilan oksidlanishi Bu plomba metallining qirralari va yuzasida mavjud bo'lgan oksidlarning erishi bilan bog'liq. Asosiy metallning qirralari eritilganda, uning yuzasi oksidlar bilan qoplangan, ular tomonidan kiritilgan payvandlash vannasidan qo'shimcha kislotalilik chiqariladi, bu esa payvandlash vannasining ko'proq oksidlanishiga olib keladi. Xuddi shunday, to'ldiruvchi metallda oksidlar mavjud bo'lganda oksidlanish sodir bo'ladi.

Oksidlanish hammomining kuchayishini maksimal darajada oshirish va payvandlash jarayonida erishni rag'batlantiradigan asosiy metall yuzasida bunday oksidlar bilan payvandlash metallini birinchi navbatda mexanik tozalash kerak. Qo'shimcha chang oksidlardan mexanik yoki o'q bilan tozalanadi.

Metallning cüruflarda va metallda kichik oksidlar bilan oksidlanishi, Shlak va metall o'rtasida bunday oksidlarning haddan tashqari erishi bilan bog'liqlik mavjud. Bunday kuchli oksidi metall va cüruf fazalari o'rtasida bo'linadi, bu bo'linish doimiysi L MeO = (MeO) / bilan ko'rsatiladi, bu erda [MeO] va (MeO) metall va cürufdagi bu oksidlarning kontsentratsiyasiga o'xshaydi. Bu doimiy harorat bilan o'zgaradi. FeO uchun bu depozit formula bilan ifodalanadi

Lg1/L FeO = log/(FeO) = -(6300/T) + 1,386.

Harorat erish haroratidan 2500 ° C gacha o'zgarganda, konstantaning qiymati 0,011 dan 0,125 gacha oshadi.

Kimyoviy faol shlaklar bilan oksidlanish turidagi almashinuv reaksiyalari bilan bog'liq

(Meh!! x O y) + y [Meh! ] = y (Men! Pro) + x [Men!! ].

Ushbu sxema yordamida uglerodli po'latlarni payvandlashda, shlakda SiO 2 va MnO ning sezilarli miqdori aniqlanganda silikon va marganetsni yangilash jarayonlari amalga oshiriladi. Metallda kislotalikka kuchli yaqinlikka ega bo'lgan elementlar mavjud bo'lganda, silika va marganets oksidi bilan oksidlanish yanada kuchliroq bo'lishi mumkin. Juda yuqori kislotalilik (Al, Ti) bo'lgan elementlarni birlashtirgan po'latlarni payvandlashda ularning yonishi deyarli darhol sodir bo'lishi mumkin.

Payvandlash zonasida nodir metallarning oksidlanishi yangi elementlar - deoksidlovchi moddalar bilan birga cho'ktiriladi. Kislotalashtiruvchi elementlar - kislotalikka nisbatan katta sporidlilik, metallning asosi bo'lgan past metallar. Nikelni qutqarish uchun deoksidlash mumkin emas va qotishmalarni qutqarish asosida payvandlash paytida uning yonishi foydasiz bo'lishi mumkin. Marganets, hatto 2300 0 S da 0,5% dan yuqori va 1540 0 C da taxminan 0,1% dan yuqori konsentratsiyalarda, kislotali birikmalar bilan kamroq to'yingan oksidga dissotsiatsiyalanish uchun kamroq potentsialga ega va tanlangan deoksidlovchi sifatida harakat qilishi mumkin. foydali asosdan nordon bo'ladi. Xrom zaifroq, marganets pastroq. Eng kuchli deoksidlovchilar silikon titan va alyuminiydir. Yuqori haroratlarda ko'mir eng kuchli kislotali bo'ladi.

Elementlarning kislotaga sporidligi haroratning o'zgarishi bilan o'zgarganligi sababli, yuqori haroratlarda erigan metallda kislota konsentratsiyasi sezilarli bo'lishi mumkin. Vannaning quyruq qismida pastroq haroratda deoksidlovchi elementlarning deoksidlanishi kuchayadi va kislota bu elementlar bilan bog'langanda reaktsiya siljiydi. Ushbu reaksiyalarning mahsulotlari metallda deyarli ajralmas bo'lib, qattiq ko'rinadigan fazada cho'kadi. U qo'ng'iroq qilish uchun juda deoksidlangan mos keladi.

Chiqib ketgan oksidlarning zarralari yotqizilishi yoki kristallar bilan aralashishi, o'sishi yoki shlak qo'shimchalari shaklida qotib qolgan metallda yo'qolishi mumkin.

Uglerod bilan deoksidlanish mahsulotlari gazga o'xshaydi. Ularni ko'rganda, vannaning quyruq qismi pufakchalar (qaynab ketadi) va qattiq metallga kirmagan lampalar metallda gaz bilan to'ldirilgan teshiklarni hosil qiladi.

Avval ular uchta guruhga bo'lishmoqchi bo'lgan narsalarni eslaylik:

1) Faol metallar: bunday metallardan oldin barcha o'tloq metallari, o'tloq yer metallari, shuningdek magniy va alyuminiy mavjud.

2) O'rtacha faollikdagi metallar: alyuminiy bilan aralashtirilgan metallar va faolligi past bo'lgan suv qo'shiladi.

3) Kam faol metallar: suvning o'ng tomonidagi faollik qatoriga joylashtirilgan metallar.

Avvalo eslaylikki, past faol metallar (suvdan keyin eriganlar) inson aqli uchun suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.

O'tloqlar va o'tloq-er metallari har qanday sababga ko'ra (normal haroratda yoki sovuqda) suv bilan reaksiyaga kirishadi, bunda reaktsiya suv va erigan metall gidroksidi bilan kechadi. Masalan:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

Magniy, quruq eritma bilan qoplanganlar orqali qaynoq suv bilan reaksiyaga kirishadi. Suvda qizdirilganda MgO bilan birikadigan oksid eritmasi parchalanadi va uning ostidagi magniy suv bilan reaksiyaga kirisha boshlaydi. Bunday holda, reaktsiya suv va metall gidroksidning mavjudligi bilan hamroh bo'ladi, ammo u magniyda erimaydi:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 ↓ + H 2

Alyuminiy, xuddi magniy kabi, oksidli quruq eritma bilan qoplangan, bu holda uni qaynoq suv bilan yo'q qilish mumkin emas. Mexanik tozalash (masalan, abraziv) yoki simob tuzlari yoki ammoniy tuzlari bilan kimyoviy tozalash zaruratini yo'qotish uchun:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

O'rtacha faollikka ega bo'lgan metallar suv bilan reaksiyaga kirishadi, agar u haddan tashqari qizib ketgan bug'ga yaqin bo'lsa. Keyin metallning o'zi qizil issiq metallning haroratiga (taxminan 600-800 o C) qizdiriladi. Faol metallardan tashqari, oraliq faollikdagi metallar gidroksidlar o‘rniga suv bilan reaksiyaga kirishib, metall oksidlarini hosil qiladi. Yangilangan mahsulot suvdir.

Atomi Kisnyu ikki turdagi molekulalar tomonidan yaratilishi mumkin: O 2 - nordon va O 3 - ozon.

Bitta kimyoviy element atomlari tomonidan yaratilgan ko'plab oddiy birikmalarning hosil bo'lish hodisasi alotropiya deb ataladi. Va bir element tomonidan yaratilgan oddiy so'zlar alotropik modifikatsiyalar deyiladi.

Xo'sh, ozon va kisen - bu Kisnu elementining alotropik modifikatsiyalari.

Hokimiyat	Kisen	Ozon
Ulanish formulasi	O2	O 3
Yuqori onglarda tashqi ko'rinish	Gaz	Gaz
Rang	Er-xotinlar bepushtliksiz jelega ega. Kamdan kam - och-qora rang va qattiq - ko'k	Ozonni ochiq ko'k rang bilan bog'lang. Kamdan-kam uchraydigan ko'k rangga ega, qattiq esa quyuq binafsha rangli kristallarga ega.
Hidi va ta'mi	Hid va ta'msiz	Kuchli xarakterli hid (past konsentratsiyalarda havoga yangi hid beradi)
Erish harorati	219 °C	192 °C
Qaynatish harorati	183 °C	112 °C
n uchun kuch. u.	1,43 g/l	2,14 g/l
Ixtiyoriylik olib qo'yiladi	100 obsyag suvda 4 obsyags kisnu	100 doza suv uchun 45 doza ozon
Magnit quvvat	Noyob va qattiq nordon - paramagnetik nutq, ya'ni. magnit maydonga tortiladi	U diamagnit quvvatga ega, shuning uchun u magnit maydon bilan o'zaro ta'sir qilmaydi
Biologik rol	O'simliklar va hayvonlarni etishtirish uchun zarur (azot yoki inert gaz bilan). Sof nordonning inhalatsiyasi kuchli charchoqqa olib keladi	Atmosferaga biosferani ultrabinafsha nurlanishning behuda oqimidan himoya qiluvchi ozon qatlami ta'sir qiladi. Otruyniy

Kimyoviy quvvat kislota va ozonga ta'sir qiladi

Oksidning metallar bilan o'zaro ta'siri

Molekulyar jele - kuchli oksidlanishni tugatish. Sharob deyarli barcha metallarni (shu jumladan oltin va platina) oksidlaydi. Ko'pgina metallar ochiq havoda to'liq oksidlanadi, ammo sof kislota atmosferasida ular tezda yonib ketadi, bunda oksid hosil bo'ladi:

Biroq, metallarni yoqishda ular oksidlar bilan emas, balki peroksidlar (bunday metallarda Kisnyuning oksidlanish bosqichi -1) yoki superoksidlar (Kisnyu atomining oksidlanish bosqichi otiladi) bilan qaytariladi. Bunday metallarga misol sifatida bariy, natriy va kaliy kiradi:

Kislotalarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

Kislorod, ftor, geliy, neon va argonni o'z ichiga olgan metall bo'lmaganlar bilan birlashtirilgan birikmalarda -2 oksidlanish bosqichini ko'rsatadi. Qizdirilganda kislorod molekulalari darhol barcha metall bo'lmaganlar, shu jumladan galogenlar va inert gazlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Atmosferada fosfor o'zini kislorod va boshqa metall bo'lmaganlar bilan egallaydi:

Kislota ftor bilan reaksiyaga kirishganda, ftor oksidi o'rniga kislorod ftorid hosil bo'lib, ftor atomini ftor atomiga qaraganda ko'proq elektronegativlikka ega bo'ladi. Kislorodli ftorid och sariq rangli gazdir. Yogo vikoristuyut yak kuchliroqoksidlovchi va ftorli agent. Bu holda kislotaning oksidlanish darajasi +2 ga teng.

Ortiqcha ftorni kislotaning oksidlanish bosqichi +1 bo'lgan dioksid diftorid bilan eritishi mumkin. Axir, bu molekula suv peroksid molekulasiga o'xshaydi.

Zastosuvannya nordon va ozon. Ahamiyati ozon to'pi

Kisen vikorista oziq-ovqat uchun barcha aerob tirik moddalardan foydalanadi. Fotosintez jarayonida o'simliklar nordon va karbonat angidrid hosil qiladi.

Molekulyar oksid metallurgiya sanoatida oksidlanish jarayonlarini tezlashtirish uchun intensivlashtirish uchun ishlatiladi. Yuqori haroratdan yarim ovqatni olish uchun siz kisen vikoryst dan ham foydalanishingiz mumkin. Issiq asetilen (C2H2) va kislota bilan yarim harorat 3500 ° C ga etadi. Tibbiyotda jele kasallarni engillashtirish uchun ishlatiladi. Atrof-muhit uchun muhim bo'lgan atmosferada robotlar va odamlar uchun jihozlardan foydalanish ham muhimdir. Noyob kisen raketa oti oksidi kabi turg'un bo'ladi.

Laboratoriya amaliyotida ozon juda kuchli oksid hisoblanadi. Sanoatda u suvni zararsizlantirishga yordam beradi, shuning uchun u mikroorganizmlarning zararlanishini kamaytiradigan kuchli oksidlovchi ta'sirga ega.

O'tloqli metallarning peroksidlari, superoksidlari va ozonidlari kosmik kemalarda va suv osti suv havzalarida kislotaning tiklanishi uchun turg'unlik holatidadir.

Tabiatda ozon atmosferaning yuqori balandliklarida, taxminan 20-25 km balandlikda, ozon to'pi deb ataladigan joyda joylashgan bo'lib, u Yerni qattiq uyqu ifloslanishidan himoya qiladi. Stratosferadagi ozon kontsentratsiyasining kamida 1 ga o'zgarishi jiddiy oqibatlarga olib kelishi mumkin, masalan, odamlar va hayvonlarda teri saratoni sonining ko'payishi, inson salomatligini yaxshilash bilan bog'liq kasalliklar sonining ko'payishi. immunitet tizimi, quruqlikdagi o'simliklarning o'sishining kuchayishi, fitoplankton o'sishining suyuqligining pasayishi va boshqalar. .

holda ozon sferasi uchun sayyoradagi hayot imkonsiz bo'lar edi. Vaqti-vaqti bilan atmosferaning turli sanoat yovuz jonzotlar bilan bulutliligi ozon sferasining qulashiga olib keladi. Ozon uchun eng xavfli moddalar - bu freon (ular muzlatgichlarda sovutgich sifatida, shuningdek deodorant qutilarini almashtirish uchun ishlatiladi) va raketa yoqilg'isi.

1987 yildan beri sayyoramiz qutblarida ozon sharida teshiklar paydo bo'lishi tufayli yorug'lik intensivligi allaqachon turbo zaryadlangan. “Ozon sferasini himoya qilish bo'yicha Monreal protokoli” qabul qilindi, bu ozon sohasiga zarar etkazuvchi nutqlarni yo'q qilishni cheklaydi.

Oltingugurt elementi tomonidan yaratilgan nutqlarning jismoniy kuchi

Atomi Sirki, men kabi, Kisnyu kabi, turli xil alotropik modifikatsiyalarni yaratishi mumkin ( S∞; S 12; S 8; S 6; S 2 ta inshi). Xona haroratida kul rang ko'rinadiα -oltingugurt (yoki olmos shaklidagi oltingugurt), ular sariq, tiniq kristall, hidsiz, suvda parchalanmaydi. +96 ° C dan yuqori haroratlarda uzoq o'tish kutilmoqda b ichida a-sirki -sirka (yoki monoklinik oltingugurt), oq plitalar bilan o'ralgan. Eritilgan chekka suvga quyilganda, nodir bril o'ta sovutiladi va sariq-jigarrang, gumosimon plastik bril hosil bo'ladi, keyin u yana qo'rqinchli bo'ladi. Suyuqlikni +445 ° C ga o'xshash haroratda qaynatib oling, bug'ni quyuq jigarrang rangga eritib yuboring.

Oltingugurtlarning barcha modifikatsiyalari suvda tuzatilmaydi, lekin oltingugurtli ko'mirda osonlik bilan tuzatilishi mumkin.(CS 2) va boshqa qutbsiz amaldorlar.

Zastosuvannya sirki

Oltingugurt sanoatining asosiy mahsuloti serebrosulfat kislotadir. Ishlab chiqarilgan spirtning deyarli 60% bu o'simlikka to'g'ri keladi. Saqich-texnika sanoatida vikor kauchukni vulkanizatsiya qilish uchun uni yuqori kislotali saqichga aylantirish uchun ishlatiladi. Sirka har qanday pirotexnika aralashmalarining eng muhim tarkibiy qismidir. Misol uchun, gingerbread boshlari taxminan 5% ni o'z ichiga oladi va qutidagi yoyilgan massa orqasida taxminan 20% siropni o'z ichiga oladi. Qishloq hukmronligida vikoristlar uzumzorlarning o'ljalariga qarshi kurashish uchun ishlatiladi. Tibbiyotda sirop teri kasalliklarini davolash uchun turli xil malhamlar tayyorlash uchun ishlatiladi.