Davriy tizimning VII guruhiga kiradigan elementlar ikkita kichik guruhga bo'linadi: asosiysi - halogen kichik guruhi va ikkinchi darajali - marganets kichik guruhi. Bu guruh birinchi guruhga joylashtiriladi, agar bu atomning tashqi valentligida bitta elektron bo'lsa va bu iz birinchi guruhga joylashtiriladi. Biroq, suvning asosiy kichik guruh elementlari - oksidli metallar va ikkilamchi kichik guruh elementlari - asal, kumush va oltin bilan juda kam umumiylik mavjud. Shu bilan birga, faol metallar bilan reaktsiyalarda qo'shiladigan galogenlar singari, elektronlar galogenidlarga o'xshash bo'lishi mumkin bo'lgan gidridlarni hosil qiladi.

Galogenlarning kichik guruhiga ftor, xlor, brom, yod va astatin kiradi. Birinchi elementlar tabiatda topilgan bo'lsa-da, qolgan elementlar alohida ajratiladi va shuning uchun boshqa galogenlarga qaraganda sezilarli darajada kamroq o'zgarishlarga uchraydi. Galogen so'zi tuz hosil qiluvchi degan ma'noni anglatadi. Kichik guruhning nomlari keltirilgan elementlari ko'plab metallar va davolovchi tuzlar bilan reaksiyaga kirishgan badbo'y hid tufayli o'zlarining engilligini yo'qotdilar. Barcha galogenlar tashqi elektron qavatning tuzilishiga zarar etkazadi s 2 p 5. Shuning uchun ular elektronlarni qabul qilishlari oson, shuning uchun janoblarning elektron qobig'ini mustahkamlaydi (s 2 p 6). Kichik guruhdagi eng kichik atom radiusi eritmada ftorda, u F qatorida ortadi;< Cl < Br < I < Аt и составляет соответственно 133; 181; 196; 220 и 270 пм. В таком же порядке уменьшается сродство атомов элементов к электрону. Галогены - очень активные элементы. Они могут отнимать, электроны не только у атомов, которые их легко отдают, но и у ионов и даже вытеснять другие галогены, менее активные, из их соединений. Например, фтор вытесняет хлор из хлоридов, хлор - бром из бромидов, а бром - иод из иодидов. Из всех галогенов только фтор, находящийся во II периоде, не имеет незаполненного d-уровня. По этой причине он не может иметь больше одного неспаренного электрона и проявляет валентность только -1. В атомах других галогенов d-уровень не заполнен, что дает им возможность иметь различное количество неспаренных электронов и проявлять валентность -1, +1, +3, +5 и +7, наблюдающуюся в кислородных соединениях хлора, брома и иода К подгруппе марганца принадлежат марганец, технеций и рений. В отличии от галогенов элементы подгруппы марганца имеют на внешнем электронном уровне всего два электрона и поэтому не проявляют способности присоединять электроны, образуя отрицательно заряженные ионы.Марганец распространен в природе и широко используется в промышленности.Технеций радиоактивен, в природе не встречаемся, а получен искусственно (впервые - Э. Сегре и К.Перрье, 1937}. Этот элемент образуется вследствие радиоактивного распада урана. Рений относится к числу рассеянных элементов. Он не образует самостоятельных минералов, а встречается в качестве спутника некоторых минералов, особенно молибденовых. Он был открыт В. и И. Ноддак в 1925 г. Сплавы, имеющие небольшие добавки рения, обладают повышенной устойчивостью против коррозии. Добавка рения к и ее сплавам увеличивает их механическую прочность. Это свойство рения позволяет применять его вместо благородного металла иридия. Платино-платинорениевые термопары работают лучше платино-платиноиридиевых, но их нельзя использовать при очень высоких температурах, так как образуется летучее соединение Re 2 O 7 .

Metall bo'lmaganlarning xarakterli xususiyati ularning atomlarining hozirgi energiya darajasida ko'proq elektronlar (metallar bilan teng) hisoblanadi. Bu shuni anglatadiki, ular qo'shimcha elektronlar qo'shilishidan oldin yuqori konsentratsiyalangan va metallarga qaraganda past oksidli faollikni namoyon qiladi. Ayniqsa, kuchli oksidlanish kuchi, ya'ni elektronlar qo'shilishi natijasida VI-VII guruhlarning 2 va 3-davrlarida topilgan nometallar aniqlanadi. Ftor, xlor va boshqa galogenlar atomlarida orbitallardagi elektronlarning taqsimlanishi tenglashtirilganligi sababli ularning ma'muriy vakolatlari haqida fikr yuritish mumkin. Ftor atomida erkin orbitallar mavjud emas. Bu ftor atomi valentlikni yo'qotishi va oksidlanish bosqichini ko'rsatishi mumkin - 1. Eng kuchli oksidlovchi ftordir. Boshqa galogenlarning atomlarida, masalan, xlor atomida bir xil energiya darajasida erkin d-orbitallar mavjud. Shuning uchun elektronlarni olish uch xil yo'lga olib kelishi mumkin. Birinchi bosqichda xlor oksidlanish bosqichini +3 aniqlashi va tuzlar - xloritlar, masalan, kaliy xlorit KClO2 bilan ifodalangan xlor kislotasi HClO2 ni yaratishi mumkin. Boshqa hollarda xlor xlor darajasini pasaytirishi mumkin, bu holda xlorning oksidlanish darajasi +5 ga teng. Ushbu birikmalar tarkibida xlorid kislotasi HClO3 va uning tuzlari - xlorat, masalan, kaliy xlorat KClO3 (Bertollet tuzi) mavjud. Uchinchi turda xlor +7 oksidlanish bosqichini namoyon qiladi, masalan, perklorik kislota HClO4 va uning tuzlari, perxloratlar (kaliy perxlorat KClO4 da).

Mn 2+ ionlarining xususiy analitik reaksiyalari

1.5.5. Bismutat natriy NaBiO 3 bilan oksidlanish quyidagi bosqichlardan keyin sodir bo'ladi:

2Mn(NO 3) 2 + 5NaBiO 3 + 16HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Bi(NO 3) 3 + 5NaNO 3 + 7H 2 O.

Reaktsiya sovuqqa xosdir. Vikonanny reaktsiyalari: 1-2 tomchigacha marganets tuziga 3-4 tomchi 6 M HNO 3 va 5-6 tomchi H 2 O qo'shing, so'ngra spatula bilan bir oz NaBiO 3 kukuni qo'shing. Probirkalarda aralashtiriladi, 1-2 daqiqaga qoldiriladi, ortiqcha natriyni olib tashlash uchun sentrifuga qilinadi. Mn 2+ mavjud bo'lganda, eng kuchli oksidlovchi moddalardan biri bo'lgan marganets kislotasi mavjudligi sababli rang binafsha rangga aylanadi.

1.5.6. PbO 2 ning qizdirilganda nitrat eritmasida qo‘rg‘oshin dioksidi bilan oksidlanishi:

2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Vikonanny reaktsiyalari: PbO 2 kukunidan bir tomchi olib, probirkaga soling, 4-5 tomchi 6 M HNO 3 tomizing va aralashtirib qizdiring. Binafsha rangning ko'rinishi Mn2+ mavjudligini ko'rsatadi.

1.5.7. Tahlil qilishda Mn 2+ ning temir karbonatlari, natriy vodorod fosfati, ammoniy persulfatning oksidlanishi, benzidinning Mn 4+ bilan oksidlanishi va AgCl ning M ionlari bilan metall qaytarilishiga qaytarilishi muhimroqdir.

88. VIII B guruh elementlari. Eng muhim vakillarning tipik kuchi. Biologik rol. Fe3+, Fe2+ ionlariga analitik reaksiyalar.

Ko'tarilish kichik guruhi- kimyoviy elementlar davriy sistemasining 8-guruhining kimyoviy elementlari (eski tasnifdan keyin - VIII guruhning ikkilamchi kichik guruhining elementlari). Guruhga kirishdan oldin zalizo Fe, ruteniy Ru buni osmiy Os. Atomning elektron konfiguratsiyasi asosida element ushbu guruhga qo'shiladi va alohida sintezlanadi shoshqaloq Hs, 1984 yilda Muhim ionlarni o'rganish markazida (nemis) kashf etilgan. Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI), Darmshtadt, Germaniya qo'rg'oshin (208 Pb) nishonni UNILAC mahkamlagichidan lazer-58 ion nurlari bilan bombardimon qilish natijasida. Tajriba natijasida uchta 265 Hs yadro sintez qilindi, ular a-parchalanish zanjiri parametrlari bilan ishonchli tarzda aniqlandi. Bir vaqtning o'zida va kechiktirmasdan, bu reaktsiya OIYADda (Dubna, Rossiya) kuzatildi, bu erda 253 Es yadrosining a-emirilishining oldini olish tufayli 265 Hs yadrosining sintezida ham o'zgarishlar yuz berdi. a-emirilish, bu reaksiyada. 8-guruhning barcha elementlari valentlik qobiqlarida 8 ta elektronga ega. Guruhning ikkita elementi - ruteniy va osmiy - platina metallari oilasiga tegishli. Boshqa guruhlarda bo'lgani kabi, 8-guruh elementlarining a'zolari elektron konfiguratsiya naqshlarini, ayniqsa joriy qobiqlarni ko'rsatadilar, garchi rutenium bu tendentsiyaga rioya qilmasa ham, ajablanarli emas. Vaqt kam emas, bu guruhning elementlari fizik xossalari va kimyoviy xatti-harakatlarida ham o'xshashliklarni namoyon qiladi: Tabiatda sof shaklda liza kamdan-kam hollarda torayadi, ko'pincha ikelev meteoritlari omborida torayadi. Er qobig'idagi penetratsiya kengligi 4,65% ni tashkil qiladi (kislota, kremniy va alyuminiydan keyin 4-o'rin). Yer yadrosining katta qismi shakllanish arafasida ekanligi ham muhimdir.

R-ELEMENTLAR

RFda buxgalteriya hisobini me'yoriy tartibga solish

Rossiyada buxgalteriya hisobini tartibga solish tizimi to'rtta davlatning hujjatlaridan iborat.

Birinchi rhubarb Buxgalteriya hisobini tartibga solish tizimi qonunlar va boshqa qonun hujjatlari bilan shakllantiriladi: Rossiya Federatsiyasi Fuqarolik Kodeksi (Davlat Dumasi tomonidan qabul qilingan - 21.10.95 yildagi 1-qism, 03.01.96 yildagi 2-qism). , 21. 11.96-sonli 129-FZ-sonli Federal qonuni «Buxgalteriya hisobi shakli to'g'risida» 1998 yil 29 iyuldagi 34n-sonli Rossiya Federatsiyasida buxgalteriya hisobi va buxgalteriya hisobini yuritish to'g'risidagi nizom.

Yana bir rhubarb Buxgalteriya hisobi sohasini normativ tartibga solish tizimlari buxgalteriya hisobi sohasi uchun normativ hujjatlarni (standartlarni) yaratadi. Bu hujjatlarda buxgalteriya hisobining tamoyillari va asosiy qoidalari belgilab berilgan, barcha sohalarga taalluqli asosiy tushunchalar berilgan.

Uchinchi rhubarb Buxgalteriya hisobini tartibga solish standartlari tizimi ularni tartibga solishning muayyan mexanizmini ishlab chiqishda muayyan faoliyat turiga rahbarlik qilish uchun buxgalteriya hisobi usullari qo'llaniladigan hujjatlar bilan ko'rsatilgan. Ulardan oldin buxgalteriya hisobi uchun uslubiy yozuvlar kiritilishi kerak, shu jumladan. ko'rsatmalarda, tavsiyalarda va boshqalarda.

To'rtinchi rhubarb Buxgalteriya hisobini tartibga solish tizimini metodik, texnik va tashkiliy jihatlarda uning siyosatini shakllantiradigan tashkilotning ishchi hujjatlari (ichki tartibga solish hujjatlari) egallaydi.

Ftor, xlor, brom, yod va astatin galogenlar ("tuzga sezgir") deb ataladi. Galogen atomlari tashqi energiya darajasiga 7 ta elektronga ega va ularning halogen elektron konfiguratsiyasi ns 2 np 5.

Atomlarning fizik konstantalariga asoslanib, quyidagi tushunchalarni olish mumkin:

n Neytral atomlarning radiuslari kvant sharlari sonining ko'payishi hisobiga to'g'ri ko'rinadi, keyin. b_k da elementning seriya raqamining bo'linmasi mavjud.

n OEO qiymati neytral atomlarning radiuslari ortishi bilan o'zgaradi, shuning uchun oksidlanish kuchi o'zgaradi va neytral atomlarda yana harakatlanadi.

n Elementlarning seriya raqamlarining ko'payishi bilan metall bo'lmagan quvvatlarning zaiflashishi va metall quvvatlarning kuchayishi tendentsiyasi mavjud.

Joriy energiya darajasida 7 elektronning mavjudligi salbiy oksidlanish bosqichini ochib beradigan galogenlarning yaratilishini tavsiflaydi, barcha galogenlar bir zaryadlangan manfiy ionlarni hosil qiladi. Ftordan yodgacha bo'lgan bir qator galogenlarda manfiy zaryadlangan ionlarning hosil bo'lishiga yaqinlik kuchsizroq. Ftor bilan elektronlarning juftlanishini yo'q qilishning mumkin emasligi (boshqa kvant darajasida bo'sh d-orbitalning mavjudligi) ftorning doimiy oksidlanish holatini 1- ko'rsatishini tushuntiradi. Boshqa halogen atomlarida bo'sh bo'lgan d-orbitallarda ketma-ket juftlashgan elektronlarni yo'q qilish mumkin. Odatda 1+,3+,5+,7+ oksidlanish bosqichlarini ko'rsatadi (astatinda +7 yo'q).

TABIATDAN KENGAYING

Eng ko'p tarqalgan galogenlar xlor (0,19%) va ftor (0,03%). Xlor va brom okeanlar, dengizlar va sho'r ko'llar suvlarida kontsentratsiyalanadi.

Brom, yod va astatin o'z minerallarini yaratmaydigan rus elementlaridir. Tabiatda kamroq yod, kamroq uran, germaniy, lutetiy va boshqa elementlar mavjud. Tabiiyki, galogenlar o'tkirlashgan ko'rinmaydi. Tarkibida ftor boʻlgan asosiy minerallar: ftorit CaF 2 (florapatit), Na 3 kriolit va florapatit 3Ca 3 (PO 4) 2 Ca(F,Cl) 2. Xlor galit NaCl, silvin KCl, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O kabi muhim minerallar omboriga kiradi.

Astatin Yerdagi eng keng tarqalgan elementlardan biridir. Yer qobig'ining yuzasida 1,6 km masofada taxminan 70 mg astatin mavjud. Astatin - yunoncha astatosdan (beqaror).

Ftor hayvonlar va odamlarning tanasida (cho'tkalar, tish emallari) mavjud bo'lib, o'simliklar to'qimalarda va sabzavotlarda ftoridga eng boy.

Brom dengiz suvida K, Na, Mg tuzlarida, koʻl suvlarida (Qrimdagi Sakska) va burgʻulash nafta suvlarida mavjud.

Yod - yosunlarning kuli yodni olib tashlash uchun xom ashyo hisoblanadi.

9 F 1s 2 2s 2 2p 5

17 Cl 3s 2 3p 5

35 Br 3d 10 4s 2 4p 5

53 I 4d 10 5s 2 5p 5

85 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 da

VII guruhning asosiy kichik guruhining 5 ta elementi "galogenlar" (Hal) huquqiy guruh nomiga ega, bu "tuzga sezgir" degan ma'noni anglatadi.

Galogenlarning kichik guruhiga ftor, xlor, brom, yod va astatin kiradi (astatin radioaktiv element, oz farqlari mavjud). Davriy sistema guruhining Ce r-elementlari D.I. Mendelev. Hozirgi energiya darajasida ularning atomlari ns 2 np 5 7 ta elektronni o'z ichiga oladi. Bu ularning hokimiyatlarining kuchini tushuntiradi.

Galogen kichik guruh elementlarining kuchi

Bir vaqtning o'zida bitta elektronni qo'shish oson, oksidlanish bosqichi -1 ni ochib beradi. Galogenlarning oksidlanishining bu bosqichi suvda va metallarda sodir bo'ladi.

Biroq, halogen atomlari, shuningdek, ftor ham ijobiy oksidlanish bosqichlarini ko'rsatishi mumkin: +1, +3, +5, +7. Oksidlanish bosqichlarining qiymatlarini elektron diagramma yordamida tushuntirish mumkin, xuddi ftor atomlari diagramma bilan ifodalanishi mumkin

Eng elektromanfiy element bo'lgan ftor 2p-kichik darajaga faqat bitta elektronni qabul qilishi mumkin. Bu bitta juftlashtirilmagan elektronga ega, ftor esa monovalent va oksidlanish bosqichi har doim -1 ga teng.

Xlor atomining elektron tuzilishi quyidagi diagramma bilan ifodalanadi:

Xlor atomi 3p-pidrivna va bir valentli xlorning boshlang'ich (uyg'onmagan) holatida bitta juftlashtirilmagan elektronga ega. Xlor parchalari uchinchi davrda bo'lsa-da, hali ham 3-darajali beshta orbital mavjud bo'lib, ular 10 ta elektronni sig'dira oladi.

Xlor atomi uyg'onganda, elektronlar 3p- va 3s-daraxtlardan 3d-daraxtlarga o'tadi (diagrammada o'qlar bilan ko'rsatilgan). Bir orbitalda elektronlarning ajralishi (ajralishi) valentlikni ikki birlikka oshiradi. Shubhasiz, xlor va uning analoglari (shuningdek, ftor) juftlashtirilmagan o'zgaruvchan valentlik 1, 3, 5, 7 va shunga o'xshash ijobiy oksidlanish bosqichlarini ko'rsatishi mumkin. Ftorning erkin orbitallari yo'q, kimyoviy reaktsiyalar paytida atomda juft elektronlar ajralmaydi. Shuning uchun, galogenlarning ta'sirini ko'rib chiqishda, birinchi navbatda, ftor va galogenlarning o'ziga xos xususiyatlarini hisobga olish kerak.

Galogenlarning kislotalar bilan suvli eritmalari: HF – gidroflorik kislota (hidroftorik kislota), HCl – gidroflorik kislota (xlorid kislota), HBr – brom-vodorod, HI – yod-vodorod.

Biroq, kelajakdagi elektron soha (ns 2 np 5) elementlarning katta o'xshashligini ochib beradi.

Oddiy qilib aytganda - metall bo'lmagan F 2 (gaz), Cl 2 (gaz), Br 2 (suyuq), l 2 (qattiq).

Kovalent bog'lanishlar hosil bo'lganda, galogenlar ko'pincha bitta juftlashtirilmagan p-elektronni yo'qotadilar, bu esa uning B = I da paydo bo'ladigan tekislanmagan atom tomonidan taqsimlanadi.

CI, Br, I atomlarining valentlik holatlari.

Elektromanfiy elementlarning atomlari, xlor, brom va yod atomlari bilan bog'lanishlarni hal qilish asosiy valentlik holatidan qo'zg'aluvchan holatga o'tishi mumkin, bu elektronlarning d-bo'linmasining bo'sh orbitallariga o'tishi bilan birga keladi. Bunday holda, juftlashtirilmagan elektronlar soni ortadi, buning natijasida CI, Br, I atomlari ko'proq miqdordagi kovalent bog'lanishlarni hosil qilishi mumkin:

Boshqa halogenlarga nisbatan ko'rinish F

F atomida valentlik elektronlari faqat s- va p-bo'ysunuvchi 2-energiya darajasida joylashgan. Bu uyg'ongandan so'ng F atomlarining o'tish imkoniyatini istisno qiladi, shuning uchun ftor barcha holatlarda I ga teng doimiylikni ko'rsatadi. Bundan tashqari, ftor eng katta elektronegativ element bo'lib, buning natijasida u doimiydir. O. -1.

Eng muhim galogenlar

I. Galogenlangan HHal.

II Metall galogenidlar (gidrogal kislotalarning tuzlari) - eng ko'p va barqaror galogenlar

III. Organogalogen birikmalar

IV. Kisnevmesni nutqlari:

Beqaror oksidlar, ulardan 6 ta oksidi (Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 7, Br 2 O, BrO 2, I 2 O 5);

3 dan ortiq kislotalar alohida birikmalar (HClO 4, HlO 3, HlO 4) sifatida ko'rilgan beqaror okso kislotalar;

Oksokislotalar, bosh xlorit, xlorat va perxlorat tuzlari.

VII A guruhga quyidagi elementlar kiradi: ftorF, xlorC.I., bromBr, yod I, astatinDa, - ularni shunday deb atash mumkin halogenlar so'zma-so'z ma'nosi: tuz hosil qiluvchi. Hidi metall emas va p-elementlar oilasiga kiradi.

Galogenlar (shu jumladan, astatin) tabiatda keng tarqalgan. Astatinni bosh darajasi va ish qismi bilan kesish kerak. Zagalniy er qobig'ining 1,6 km qalinlikdagi sferasida astatin o'rniga 70 mg deb baholanadi. U radioaktivdir (eng kuchli izotopning parchalanish davri 8,1 yilga teng), kam o'zgarishlar mavjud va biz buni ko'rib chiqmaymiz.

Tabiatda halogenlar o'tkirlashmagan ko'rinadi, hatto undan ham ko'proq trikotaj shaklida. shuningdek, boshqa elementlar bilan. Tabiatda eng ko'p tarqalgan moddalar xlor va ftor bo'lib, ular yer qobig'ining 0,19% va 0,03% ni tashkil qiladi.

Xlor va ftorning turli xil minerallar ko'rinishidagi birikmasi quruqlikda yaratilgan. Xlor uchun eng muhim tabiiy minerallardir kam'yana solNaCl, karnalitKCl ∙ MgCl 2 ∙ 6 H 2 O, silvinitKCl ∙ NaCl. Eng muhim minerallar ftoridni o'z ichiga oladi florit yoki floritCaF 2 , kriolitNa 3 AlF 6 , florapatitCa 5 (P.O. 4 ) 3 F.

Brom va yod aralash elementlardir, ularning minerallarining kelib chiqishi birlashtirilmaydi. Ko'p miqdorda brom va yod, bir qator halogenlar va turli tuzlar dengiz suvida mavjud bo'lib, hidning hidi suv o'tlari tomonidan faol ravishda so'riladi.

Galogen atomlarining kelajagi, ularning fizik va kimyoviy kuchlari

Barcha galogenlarning atomlari har birida 7 tadan elektron bo'lgan tashqi elektron sharda joylashgan bo'lib, ularni quyidagicha ifodalash mumkin:

Ftor boshqa galogenlardan ajralib turadi, chunki uning tashqi elektron sferasida d-kun kuni bor.

Galogen atomlarining fizik xususiyatlari 4-jadvalda keltirilgan.

Jadval 4. Galogenlarning jismoniy kuchlarining teng xususiyatlari va ular yaratadigan oddiy nutq

Atomning orbital radiusi, nm
Birinchi ionlanish energiyasi (G 0 – 1 ē → G +1), kJ/mol
Elektron zichligi, kJ/mol
Paulingga ko'ra elektronegativlik
Oddiy nutq molekulasidagi bog'lanish energiyasi G 2 kJ/mol
Oddiy nutq molekulasidagi Dovjina aloqasi, nm
Oddiy moddalarning erish harorati, taxminan C

Dastlabki holatda, VIIA guruhlari elementlari bir-biriga bog'lanmagan bitta elektronga ega, shuning uchun ular almashinuv mexanizmi (valentligi 1 ga teng) orqali boshqa atomlar bilan faqat bitta kovalent bog'lanish hosil qilishi mumkin. Uyg'onganda, galogenlarning juft bo'lmagan elektronlari soni (Jinoyat F) elektron juftlarining buzilish tezligi uchun 3,5 yoki 7 ga oshadi.

Ko'rinishidan, bu holda almashinuv mexanizmidan bog'lanish yaratilganda valentlikning mumkin bo'lgan qiymatlari ham 3, 5 yoki 7 ga teng.

Ftor, boshqa galogenlardan farqli o'laroq, 1 valentlikni namoyon qiladi, chunki Siz elektron pul tikishingiz mumkin. Nazariy jihatdan, ftor, boshqa davr elementi sifatida, 4 dan yuqori bo'lgan maksimal valentlikni namoyon qilishi mumkin, chunki u almashinuvdan tashqari, kovalent bog'lanishning hosil bo'lishi uchun yana bir donor-akseptor mexanizmini o'z ichiga oladi. Va ftor atomining tashqi elektron sferasida, bitta juftlashtirilmagan elektronning yonida yana 3 ta elektron juft mavjud. Donor sifatida ishlaydigan qobiqlar uchun ftor qo'shimcha ravishda 3 ta kovalent aloqani yaratishi mumkin. To'g'ri, siz ftorning "istamas" bo'lishini taxmin qilishingiz mumkin, chunki Bu elektronegativ element bo'lib, elektron bug'larini olib tashlash, uni boshqa atomga berish va hatto yotoqxonada ham emas.

Ma'lumki, BF bog'langan bo'lib, unda bog'lanishning ko'pligi 3 ga teng. Bu faktni bir bog'lanish ftor atomi tomonidan almashinuv mexanizmi, qolgan ikkitasi esa donor-akseptor tomonidan yaratilgan deb hisoblash bilan izohlash mumkin. mexanizmi.

Galogenlar (kremF) yarim muvaffaqiyatlarda oksidlanishning ham ijobiy, ham salbiy bosqichlarini aniqlash mumkin.

Hid oksidlanishining ijobiy bosqichi elektron manfiy elementlarning atomlari bilan, hatto o'zlari bilan ham o'zaro ta'sirlashganda aniqlanadi. Ushbu turdagi galogenlar ota-ona rolini o'ynaydi va tashqi sferadagi boshqa atomlarga o'zlarining juftlanmagan elektronlarini beradi. Bu darajadagi oksidlanish bosqichining qiymati +1 (statsionar bosqichda), +3, +5, +7 (energiyalangan bosqichda).

Ftorni oksidlanishning ijobiy bosqichini aniqlash mumkin emas, chunki u elektron manfiy element bo'lib, kimyoviy reaktsiyalarda u har doim boshqa atomlardan elektronlarni oladi, oksidlovchi rolisiz ishlaydi va barcha holatlarda -1 oksidlanish bosqichini ko'rsatadi.

Bu erda olib tashlash sabablari F 2 ftorid kimyoviy aralashmasi bilan (boshqa element atomlari qo'shilishi bilan, keyin oksidlanish 2 F - - 2? F 2 0 )) amalga oshirib bo‘lmaydi. Buni elektr energiyasisiz amalga oshirish mumkin (eritilgan ftorid bilan elektroliz, masalan, tuzNaF ).

Boshqa halogenlar kamroq elektron manfiy elementlarning atomlari bilan o'zaro ta'sirlashganda salbiy oksidlanishni namoyon qiladi, hatto o'zlari ham kamroq. Bunday holda, ular oksidlovchi rolini o'ynaydi va tashqi sferasi tugaguniga qadar boshqa atomlardan etishmayotgan bitta elektronni oladi. Oldingi oksidlanish bosqichining o'lchami -1 ga teng.

Galogenlar suvda yarim galal ko'rinish bilan yaratilgan
.

Bu gazga o'xshash moddalar (qaynoq nuqtasi HF ≈ 16 taxminan C), H 2 O da yaxshi hosil bo'ladi. Bu suv manbalari kislotali quvvatga ega va HF, HCl, HBr, HI oralig'ida bu kislotalarning kuchi ortadi. to'g'ri. Eng zaif kislota HF, eng kuchlisi HI. Natijada, pastga qarab guruhdagi galogen atomlarining radiusi ortadi, bu orqali R-H bog'ining mustahkamligi zaiflashadi (chunki uning kuchi oshadi) va H+ ionlari osonroq parchalanadi.

Hidroflorik yoki gidroflorik kislota HF gidrogalik kislotalarning zaifroq, pastroq eritmasi va uning molekulalarini yaratish orqali (HF) n tipidagi assotsiatsiyalar hosil bo'lgunga qadar (bu erda n 1 dan 8 gacha o'zgaradi) suv aloqasini yaratish uchun:

H – F  H H; H – F  H H yoki F H H va boshqalar.

Galogenlarni kislotalash bilan (kremF) 4 xil oksid hosil qilishi mumkin:

.

(Xlor uchun oksidlarni olib tashlangCl 2 O, Cl 2 O 7; brom uchun -Br 2 O; yod uchun -I 2 O, I 2 O 5 , I 2 O 7 . OksidR 2 O 3 Bir qarashda, suyuq halogen uchun ko'rinmaydi).

Oksidlarni xlordan tozalash uchun
і
, ba'zi vinolar +4 va +6 ga xos bo'lmagan oksidlanish bosqichini ko'rsatadi. Bu dimerlanishga moyil bo'lgan valentlik bilan to'yinmagan birikmalardir. Paramagnit kuchning badbo'y hidi, chunki... elektron mos kelmasligi uchun qasos olish uchun atomlar va xlor.

Barcha oksidlar oddiy galogenlarning kislota bilan to'g'ridan-to'g'ri va bilvosita o'zaro ta'siridan chiqadi. Bu kislotali oksidlar. N 2 eritilganda, hid quyidagi turdagi kislotalar bilan eritiladi:

Teri elementi uchun oksidlanish bosqichining oshishi bilan bu qatordagi kislotalarning kuchi o'ngga oshadi. Elementlar oksidlanishning yangi bosqichini ko'rsatadigan kislotalarning kuchi guruhni pastga o'zgartiradi. Masalan, qatorda: H O, H O, H O- eng kuchli kislota NS hisoblanadilO. Bu hayvonlarning bir guruhidagi galogenlarning metall kuchlarining pastga qarab ortishi bilan bog'liq bo'lib, bu o'z yo'lida ularning kisneumisnyh polukslarining asosiy kuchlarining kuchayishiga olib keladi.

Nordonli ftorid ta'sirlarni yo'q qiladi
і
, unda u ijobiy oksidlanish bosqichini +2 yoki +1 ochib beradi. Bu nutq oksidlari bilan beriladi. Barcha kislotali galogenlar singari, hid ham asosan bilvosita yo'l bilan chiqadi.

Galogenlar oddiy birikmalar (bir xil nomlar bilan) hosil qiladi, ularning molekulalari bitta kovalent aloqa bilan bog'langan ikkita atomdan iborat. Bundan tashqariF 2 іCl 2 eng ilg'or aqllar uchun - g'ozi,Br 2 - Ridina,I 2 - Qattiq nutq.

Xlordan yodgacha bo'lgan oddiy birikmalar molekulalarida bog'lovchining kuchi o'zgaradi. Ushbu naqsh F 2 ni o'z ichiga oladi, bu Cl 2 molekulasidagi bog'lanish qiymatidan sezilarli darajada past bo'lgan bog'lanish qiymati (4-jadval).

Ftorning bunday anomal kuchini atomlarning joriy elektron sferasida bo'sh d-bo'linish mavjudligi bilan izohlash mumkin.

Xlor atomlari va boshqa galogenlar erkin d-orbitallarga ega va ular orasida oddiy birikmalar molekulalarida bog'larni kuchaytiruvchi qo'shimcha donor-akseptor o'zaro ta'siri mavjud. Bu oldingi diagrammada ko'rsatilgan:

4-jadvaldan ko'rinib turibdiki, ionlanish energiyasi, elektronga sporidlik energiyasi va pastga qarab guruhning galogen atomlarining ko'rinadigan elektr manfiyligi o'zgaradi. Shunday qilib, galogenlarning metall bo'lmagan kuchi, ularning atomlari va ular yaratgan oddiy moddalarning oksidlanish kuchi ham qanchalik pastga qarab o'zgarishi aniq.

Terining halogen tarkibi suv va metallar ta'siridan tozalanishi mumkin. Shunday qilib, masalan, Cl 2 Br 2 va I 2 bilan birlashtirilishi mumkin. Va Br 2 I 2 dan yuqori bo'lishi mumkin:

Sl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl

Br 2 + 2NaI = I 2 + 2NaBr

Bu reaktsiyalar odatda suv eritmalarida sodir bo'ladi, shuning uchun F 2 ularda qatnashmaydi, chunki u suvni energiya bilan parchalaydi:

2 F 2 + 2H 2 O = 4 HF + O 2

Boshqa halogenlar H 2da juda kam farq qiladi va sxema bo'yicha u bilan kamroq o'zaro ta'sir qiladi:

G 2 + N 2
NG+NNT

Bundan tashqari, xlordan yodga o'tganda, teng reaktsiya qiymati ko'proq chapga siljiydi va I 2 da u deyarli xarakterli emas.

Rozcini Cl 2 і Br 2 Suvda ular, aftidan, xlorli va bromli suv deb ataladi. Galogenlarning o'ziga qo'shimcha ravishda, bu turlarda H 2 Pro bilan o'zaro ta'sir qilish mahsulotlari mavjud bo'lib, bu ularga o'ziga xos kuch beradi.

Robotga pulingizni bazaga yuborish oson. Vikorist quyidagi shaklda

Yangi ish joyida bilim bazasi mustahkam bo‘lgan talabalar, aspirantlar, yoshlar sizdan yanada minnatdor bo‘ladi.

E'lon qilingan http://www.allbest.ru/

Kirish

Davriy elementlar tizimining VII guruhiga marganets, texnetiy, reniy, boriya, shuningdek eski nomenklaturadan tashqari ftor, xlor, brom, yod, astatin va galogenlar kiradi.

7-guruh elementlarida 7 ta valentlik elektron mavjud. Barcha hidlar kumush-oq, o'tga chidamli metallardan iborat. Mn - Tc - Re qatorida kimyoviy faollik pasayadi. Reniyning elektr o'tkazuvchanligi volframnikidan taxminan 4 baravar kam. Ochiq havoda ixcham marganets metalli yupqa oksidli qatlam bilan qoplangan, bu esa qizdirilganda uni keyingi oksidlanishdan himoya qiladi. Biroq, mayda ezilgan sharob osongina oksidlanadi.

Hozirgi energiya darajasida galogenlar 7 ta elektronga ega va kuchli oksidlovchi hisoblanadi. Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda ion bog'lari hosil bo'ladi va tuzlar hosil bo'ladi. Galogenlar (shu jumladan ftor) ko'proq elektron manfiy elementlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, oksidlanish kuchini +7 yuqori oksidlanish bosqichiga ko'rsatishi mumkin.

Texnetiy va bor qisqa muddat qo‘shilganda radioaktiv bo‘lib, tabiatda hidlar kuchayib ketmaydi. Marganets eng katta element sifatida mavjud bo'lib, er qobig'idagi atomlarning umumiy sonining 0,03% ni tashkil qiladi.

Halojenlar yo'qligi sababli, hid yuqori reaktsiya tezligiga ega, shuning uchun tabiat tashqi ko'rinishni yo'qotadi. Ularning er qobig'idagi kengligi atom radiusining ftordan yodgacha ortishi bilan o'zgaradi.

halogen element astatin marganets

1. Szomiydavriy jadval guruhi

1,1 Gostida lavamening guruhim guruhi. Galogen

VII guruhning asosiy kichik guruhiga ftor, xlor, brom, yod va astatin elementlari kiradi.

Galogenlar (yunoncha ?lt - syl i genpt - xalq, o'xshashlik; ba'zan eski galogenlar nomi ishlatiladi) - kimyoviy elementlarning davriy jadvalining VII guruhining kimyoviy elementlari D. I. Mendeleveva

Ko'pgina metall bo'lmaganlardan tashqari, oddiy nutqlar bilan reaksiyaga kirishish mumkin. Barcha galogenlar energetik oksidlovchidir, shuning uchun ular tabiatda faqat natijada paydo bo'ladi. Seriya raqamining oshishi bilan galogenlarning kimyoviy faolligi o'zgaradi, galogenid ionlarining kimyoviy faolligi F ? ,Cl? , Br? , men? ,Da? o'zgarishlar.

Barcha galogenlar metall bo'lmaganlardir. Hozirgi energiya darajasida 7 ta elektron kuchli oksidlovchi hisoblanadi. Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda ion bog'lari hosil bo'ladi va tuzlar hosil bo'ladi. Galogenlar (shu jumladan ftor) ko'proq elektron manfiy elementlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, oksidlanish kuchini +7 yuqori oksidlanish bosqichiga ko'rsatishi mumkin.

Galogenlar yuqori reaktiv ekanligi ma'lum bo'lganligi sababli ular tabiatda paydo bo'ladi.

Ularning er qobig'idagi kengligi atom radiusining ftordan yodgacha ortishi bilan o'zgaradi. Yer qobig'idagi astatin miqdori gramm bilan o'lchanadi va tabiatdagi nopoklik kunlar oralig'ida. Ftor, xlor, brom va yod sanoat miqyosida ishlab chiqariladi va xlor ishlab chiqarish boshqa uchta barqaror galogenga qaraganda ancha katta.

Tabiatda bu elementlar asosan galogenidlar (keyin yod, u natriy yodati va kaliy temir nitratlar shaklida ham uchraydi) shaklida uchraydi. Xloridlar, bromidlar va yodidlarning qoldiqlari suvda eriydi va bu anionlar okean va tabiiy sho'r suvlarda mavjud. Ftorning asosiy manbai kaltsiy ftorid bo'lib, u juda kam uchraydi va cho'kindi jinslarda (masalan, ftorit CaF 2) mavjud.

Oddiy birikmalarni olib tashlashning asosiy usuli galogenidlarning oksidlanishidir. Yuqori musbat standart elektrod potentsiallari E o (F 2 / F?) = +2,87 V va E o (Cl 2 / Cl?) = +1,36 F ni ko'rsatadi? iCl? faqat kuchli oksidlovchi moddalar bilan mumkin. Sanoatda elektrolitik oksidlanish yo'q. Ftorni olib tashlanganda, suvni oksidlash mumkin emas, shuning uchun suv sezilarli darajada pastroq potentsialda (+1,32 V) oksidlanadi va ftor hosil bo'lib, suv bilan tezda reaksiyaga kirishadi. Vpershe ftor buv otrimaniy u 1886 r. Fransuz kimyogari Anri Moissan kaliy gidroftorid KHF 2 ni suvsiz gidroftorik kislotadan ajratish uchun elektrolizdan foydalangan.

Sanoatda maxsus elektrolizatorlarda suvni elektroliz qilish yo‘li bilan natriy xloriddan xlorni olib tashlash muhim ahamiyatga ega. Quyidagi reaktsiyalar yuzaga kelganda:

anodga reaktsiya:

katoddagi reaktsiya:

Anoddagi suvning oksidlanishiga O 2 ga nisbatan yuqori kuchlanishga ega bo'lgan Cl 2 dan past bo'lgan bunday elektrod moddasi ta'sir qiladi (bunday material, zokrema, RuO 2).

Zamonaviy elektrolizatorlarda katod va anod bo'shliqlari polimer ion almashinadigan membrana bilan ajratilgan. Membran Na + kationining anodik bo'shliqdan katodga o'tishini ta'minlaydi. Kationlarning o'tishi elektrolizatorning ikkala qismida elektr neytralligini saqlaydi, chunki elektroliz orqali manfiy ionlar anoddan chiqariladi (2Cl? ning Cl2 ga aylanishi) va katodda to'planadi (OH nuri?). Harakatlanasizmi? Og'riqdan oldingi bemorlarda OH ionini emas, balki elektron neytrallikni ham oshirish mumkinmi? Cl 2 bilan reaksiyaga kirishib, butun natijani umumlashtirish.

Brom dengiz suvida joylashgan kimyoviy oksidlangan bromid ionidan chiqariladi. I? ga boy tabiiy atirgul tuzlaridan yodni olib tashlash uchun ham xuddi shunday jarayon qo'llaniladi. . Oksidlanishning ikkala turida ham kuchli oksidlovchi kuchga ega bo'lgan xlor mavjud va hosil bo'lgan Br 2 va I 2 suv oqimi bilan yo'q qilinadi.

1-jadval, hokimiyat aktyorlarihalogenlar

1.2 Ftor

Ftor(lot. Fluorum), F, Mendelev davriy tizimining VII guruhining kimyoviy elementi, galogenlarga qaytarilgan, atom raqami 9, atom og'irligi 18,998403; oddiy odamlar uchun (0 °C; 0,1 Mn / m2 yoki 1 kgf / sm2) - o'tkir hidli och sariq rangli gaz.

Tabiiy ftor bitta barqaror izotopdan iborat 19 F. Bir qator izotoplar teskari T S davri bilan 16 F dan alohida olinadi.< 1 сек, 17 F (T Ѕ = 70 сек) , 18 F (T Ѕ = 111 мин) , 20 F (T Ѕ = 11,4 сек) , 21 F (T Ѕ = 5 сек).

Tarixiy fon. Ftorning birinchi birikmasi - ftorit (flor shpati) CaF 2 - 15-asrda "fluor" nomi ostida tasvirlangan (lot. Fluo - papkadan, CaF 2 shlakining orqasida metallurgiya zavodlarining noyob oqadigan yopishqoq shlaklari c ishlaydi). 1771 yilda K. Scheele gidroflorik kislotani ajratib oldi. Vilniy Ftorid 1886 yilda A. Moissan tomonidan kislotali kaliy ftorid KHF 2 ni aralashtirish uchun suvda noyob suvsiz ftoridni elektroliz qilish orqali ko'rilgan.

Kimyo Ftor 1930-yillarda, ayniqsa Shvetsiyada 1939-45 yillardagi Ikkinchi Jahon urushi davrida va keyin atom sanoati va raketa texnologiyasi ehtiyojlari bilan bog'liq holda rivojlana boshladi. 1810 yilda A. Amper tomonidan kiritilgan "Ftor" (yunoncha phthoros - vayronagarchilik, o'limdan) nomi rus tilida hozirgacha qo'llaniladi; Ko'pgina mamlakatlarda u "flyor" deb ataladi.

Tabiatda ftoridning ko'payishi. Yer qobig'idagi ftorning o'rtacha miqdori (klark) 6,25 · 10 -2% og'irlik; kislotali magmatik jinslarda (granitlarda) 8 × 10 -2%, asosli jinslarda - 3,7 × 10 -2%, o'ta asosli jinslarda - 1 × 10 -2%. Ftor vulqon gazlari va termal suvlarda mavjud. Ftorning eng muhim qismlari ftorit, kriolit va topazdir. Hammasi bo'lib ftoridni o'z ichiga olgan 80 dan ortiq minerallar mavjud. Ftor apatitlar, fosforitlar va boshqalarda ham uchraydi. Ftor muhim biogen element hisoblanadi. Yer tarixida ftor odatda biosferaga vulqon otilishi (gazlar va boshqalar) mahsulotlari orqali kiritilgan.

Ftorning jismoniy kuchi. Gazga o'xshash ftorning kuchi 1,693 g / l (0 ° Vt 0,1 Mn / m 2 yoki 1 kgf / sm 2), kamdan-kam hollarda - 1,5127 g / sm 3 (qaynoq nuqtasida); t pl -219,61 ° S; t kip -188,13 °C. Ftor molekulasi ikkita atomdan iborat (F 2); 1000 °C da molekulalarning 50% dissotsilanadi, dissotsilanish energiyasi taxminan 155 kJ/mol (37 kkal/mol) ni tashkil qiladi. Ftor suvdagi noyob ftorid uchun zararli; tarkibi 2,5 · 10 -3 g 100 g HF uchun -70 ° C va 0,4 · 10 -3 g -20 ° C da; Kamdan kam hollarda kislota va ozonning noyob xususiyatlarida muqarrar farq bor.

Ftoridning kimyoviy kuchi. Ftor atomining tashqi elektronlarining konfiguratsiyasi 2s 2 2p 5. Spolukalarning oksidlanish darajasi -1 ga teng. Atomning kovalent radiusi 0,72 E, ion radiusi 1 ZZE. Elektron zichligi 3,62 ev, ionlanish energiyasi (F > F +) 17,418 ev. Elektron zichligi va ionlanish energiyasining yuqori qiymatlari boshqa barcha elementlar orasida eng yuqori bo'lgan ftor atomining kuchli elektronegativligini tushuntiradi. Ftorning yuqori reaktivligi ftoridning ekzotermik tabiati bilan belgilanadi, bu ftor molekulasining dissotsilanish energiyasining g'ayritabiiy past qiymati va ftor atomining boshqa atomlarining bog'lanish energiyasining yuqori qiymatlari bilan ko'rsatiladi. To'g'ridan-to'g'ri floridlanish Lanczygian mexanizmiga ta'sir qiladi va yonish va tebranishga o'tishi mumkin. Ftor barcha elementlar, jumladan geliy, neon va argon bilan reaksiyaga kirishadi. Kislota bilan ftorid kislotasi O 2 F 2, O 3 F 2 va boshqalarni past haroratlarda eriydigan erigan oqimda o'zaro ta'sir mavjud. Ftorning boshqa galogenlar bilan reaksiyalari ekzotermik bo'lib, natijada intergalogen birikmalar hosil bo'ladi. Xlor 200-250 "C gacha qizdirilganda ftor bilan o'zaro ta'sir qiladi, bu xlor monoftorid ClF va xlor triflorid ClF 3 ni beradi. Shuningdek, ClF 5 ftorid ClF 3 ni yuqori haroratda va 25 Mn / m2 bosimda (ftor atmosferasida 250 kgf) olib tashlaydi. ekstremal haroratlarda, BrF 3, BrF 5, IF 3, IF 2 ni olib tashlash mumkin bo'lgan ftor kripton, ksenon va radon bilan kuchli reaksiyaga kirishib, shunga o'xshash ftoridlarni (masalan, XeF 4, XeF 2) va shuningdek, oksiftorid ksenonini hosil qiladi.

Ftorid va oltingugurt o'rtasidagi o'zaro ta'sir issiqlik bilan birga keladi va oltingugurtda sonli ftoridlarning paydo bo'lishiga olib keladi. Selen va telurum yuqori ftoridlar SeF 6 va TeF 6 hosil qiladi. Ftor stress tufayli suv bilan reaksiyaga kirishadi; Bu sodir bo'lganda, ftoridli suv eriydi. Bu tuzatilmagan hujayralar bilan radikal reaktsiya:

HF * + H 2 = HF + H 2 *; H 2 * + F 2 = HF + H + F

(de HF* va H 2 * - kolival stimulyatsiyalangan holatda molekulalar); reaksiya kimyoviy lazerlarga xosdir. Ftor va azot elektr razryadda kamroq reaksiyaga kirishadi. Vugilla qishlog'i, ftor bilan o'zaro ta'sirlashganda, haddan tashqari harorat bilan shug'ullanadi; grafit kuchli isitish ostida u bilan reaksiyaga kirishadi, bu qattiq grafit ftorid (CF) yoki gazga o'xshash perflorokarbonlar CF 4, C 2 F 6 va boshqalarni yaratishi mumkin. Bor, kremniy, fosfor, mishyak bilan Ftor sovuqda reaksiyaga kirishadi, tinchlantiruvchi ftoridlar.

Ftor ko'pchilik metallar bilan faol ravishda birlashadi; O'tloqlar va o'tloq-er metallari Ftor atmosferasida sovuqda yonadi, Bi, Sn, Ti, Mo, W - engil isitish bilan. Hg, Pb, U, V Ftor bilan xona haroratida, Pt - qorong'u kombayn haroratida reaksiyaga kirishadi. Metallar ftor bilan reaksiyaga kirishganda, odatda yuqori ftoridlar hosil bo'ladi, masalan, UF 6 MoF 6 HgF 2. Ba'zi metallar (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) ftor bilan reaksiyaga kirishib, quruq ftorid eritmasini hosil qiladi, bu esa keyingi reaksiyalarga xalaqit beradi.

Ftor sovuqda metall oksidlari bilan reaksiyaga kirishganda, metall ftoridlar va kislotalar hosil bo'ladi; Bundan tashqari, metall oksiftoridlarini yaratish mumkin (masalan, MoO 2 F 2). Metall bo'lmagan oksidlar yoki Ftor qo'shing, masalan, SO 2 + F 2 = SO 2 F 2 yoki ulardagi oksid Ftor bilan almashtiriladi, masalan, SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2. Ftor bilan juda kuchli reaksiyaga kirishadi; Suv borligida reaksiya tez davom etadi. Suv ftor bilan o'zaro ta'sir qiladi: 2H 2 Pro + 2F 2 = 4HF + Pro 2; Bunday holda, OF 2 va suv peroksidi H 2 Pro 2 ham yaratiladi. Azot oksidi NO va NO 2 ftorga nitrozil ftorid FNO va nitril ftorid FNO 2 shaklida osongina qo'shiladi. Karbonil (II) oksidi karbonil ftorid eritmalari bilan qizdirilganda ftor qo‘shadi:

CO + F2 = COF2.

Metall gidroksidlari ftor bilan reaksiyaga kirishib, masalan, metall ftorid va sardobani aylantiradi

2(OH)2 + 2F2 = 2BaF2 + 2H2O + O2.

NaOH va KOH ning suvdagi eritmalari OF 2 eritmasida 0°3 da Ftor bilan reaksiyaga kirishadi.

Metall va metall bo'lmagan galogenidlar Ftor bilan sovuqda o'zaro ta'sir qiladi va ftor barcha galogenlarni almashtiradi.

Sulfidlar, nitridlar va karbidlar osongina ftorlanadi. Metall gidridlar ftor bilan sovuqda metall ftorid va HF bilan reaksiyaga kirishadi; ammiak (bug'da) - N 2 va HF. Ftor kislotalardagi suvni va ularning tuzlaridagi metallarni almashtiradi, masalan, HNO 3 (yoki NaNO 3) + F 2 = FNO 3 + HF (yoki NaF); Qattiqroq fikrda, ftor bu birikmalardan nordon bo'lib chiqadi, ular masalan, sulfuril ftoridni eritadi.

Na 2 SO 4 + 2F 2 = 2NaF + SO 2 F 2 + O 2.

O'tloq va o'tloq yer metallarining karbonatlari normal haroratda ftor bilan reaksiyaga kirishadi; Bu sodir bo'lganda, ftoridning bir turi chiqariladi, 2 va 2.

Ftor organik birikmalar bilan energetik reaksiyaga kirishadi.

Ottrimannya ftor. Ftor ishlab chiqarish manbai ftoridli suv bo'lib, u asosan sulfat kislota H 2 SO 4 ning ftorit CaF 2 ga reaktsiyasidan yoki apatitlar va fosforitlarni qayta ishlashdan chiqadi. Ftor ishlab chiqarish KF-(1,8-2,0)HF kislotali kaliy ftorid eritmasini elektroliz qilish yo'li bilan amalga oshiriladi, bu KF-HF eritmasiga ftorli suv bilan 40-41% HF ga quyilganda hosil bo'ladi. Elektrolizator uchun material po'latdir; Elektrod - uglerod anod va po'lat katod. Elektroliz 95-100 ° S va kuchlanish 9-11 da amalga oshiriladi; Ftoridning oqim bilan chiqishi 90-95% ga etadi. Chiqib ketadigan ftor tarkibida 5% gacha HF mavjud bo'lib, uni boshqa natriy ftorid bilan muzlatish mumkin. Ftor gazga o'xshash holatda (bosim ostida) va noyob shaklda (noyob azot bilan sovutilganda) nikel va uning asosidagi qotishmalar (monel metall), mis, alyuminiy va uning qotishmalari, guruch, zanglamaydigan po'lat.

Zastosuvannya ftorid. Gazga o'xshash ftor UF 4 UF 6 ni ftorlash uchun ishlatiladi, u uran ostidagi izotoplar uchun, shuningdek, xlor triftorid ClF 3 (ftorli agent), geksaftorid SF 6 (gazga o'xshash izolyator) ni olib tashlash uchun ishlatiladi. elektrotexnika sanoati so'zlari), metall ftoridlari (masalan, W va V) . Noyob ftor raketa yoqilg'ilarining oksidlovchisi hisoblanadi.

Raqamli birikmalar keng qo'llanilgan: ftor - ftoridli suv, alyuminiy ftorid, silikon ftorid, ftorsulfon kislotasi (distribyutor, katalizator, organik birikmalarni olib tashlash uchun reaktiv, guruh - SO 2 F), BF 3 (katalizator) va yarmi.

Xavfsizlik uskunalari. Ftor zaharli bo'lib, sirtdagi maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiya taxminan 2 10 -4 mg / l ni tashkil qiladi va 1 yildan ortiq bo'lmagan ta'sir qilish paytida maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiya 1,5 10 -3 mg / l ni tashkil qiladi.

Tanadagi ftorid. Ftor doimiy ravishda hayvonlar va o'sayotgan to'qimachilik omboriga kiradi; mikroelement. Ko'rinishidan noorganik moddalarda hayvonlar va odamlarning suyaklarida -100-300 mg/kg bo'lishi mumkin; ayniqsa tishlarda ftorid ko'p. Ftorga boy dengiz jonzotlarining cho'tkalari quruqlikdagi mavjudotlarning cho'tkalari bilan tenglashtirilgan. Hayvonlar va odamlarning tanasiga to'yimli suv bilan erishish muhimdir, ftoridning optimal miqdori 1-1,5 mg / l ni tashkil qiladi. Agar ftorid yetishmasa, odamda tish kariesi paydo bo'ladi, agar u juda ko'p bo'lsa, ftoroz rivojlanadi. Ftor ionlarining yuqori konsentratsiyasi bir qator fermentativ reaktsiyalarni inhibe qilish, shuningdek, biologik muhim elementlarni bog'lash salohiyati tufayli xavfli hisoblanadi. (P, Ca, Mg va boshqalar), bu ularning tanadagi muvozanatini buzadi. Ftorning organik manbalari faqat ma'lum o'simliklarda topilgan (masalan, Afrikaning mahalliy Dichapetalum cymosum). Ulardan asosiylari boshqa o‘simlik va hayvonlar uchun zaharli bo‘lgan ftorik kislotalardir. Ftorid skeletning suyak to'qimasi va ayniqsa tishlar o'rtasida almashinishi aniqlangan.

Ftorning chiqarilishi kimyo sanoatida, ftor birikmalarini sintez qilish va fosfor birikmalarini ishlab chiqarish jarayonida mumkin. Ftorid yallig'lanishni rag'batlantiradi va terining shishishiga olib keladi. O'tkir kasallik bo'lsa, gırtlak va bronxlar shilliq qavatining bo'linmalari, ko'zlar, shilliq va burun qon ketishi mavjud; jiddiy holatlarda - oyoqning shishishi, markaziy asab tizimining shikastlanishi va boshqalar; surunkali holatlarda - kon'yunktivit, bronxit, pnevmoniya, pnevmoskleroz, floroz. Teri turi ekzema bilan tavsiflanadi. Birinchi yordam: ko'zni suv bilan yuvish, terini tozalashda - 70% spirt bilan sepish; nafas olish belgilari uchun, nordon bilan nafas oling. Oldini olish: xavfsizlik qoidalariga rioya qilish, maxsus kiyim kiyish, grub dietasidan oldin muntazam ravishda tibbiy ko'rikdan o'tish, shu jumladan kaltsiy va vitaminlar.

1.3 Xlor

Xlor(lot. Chlorum), Cl, Mendelev davriy tizimining VII guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 17, atom og'irligi 35,453; halogenlar oilasiga tegishli. Oddiy konsentratsiyalarda (0 ° C, 0,1 Mn / m 2 yoki 1 kgf / sm 2) gaz sarg'ish-yashil bo'lib, o'tkir hidli yonadi. Tabiiy xlor ikkita barqaror izotopdan iborat: 35 Cl (75,77%) va 37 Cl (24,23%). Massa raqamlari 31-47, diapazoni: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40, teskari yemirilish davrlari (T?) 0,31 boʻlgan alohida tanlab olingan radioaktiv izotoplar; 2,5; 1,56 sek; 3.1 · 105 ta tosh; 37,3, 55,5 va 1,4 hv. Izotop indikatorlari sifatida 36Cl va 38Cl ishlatiladi.

Tarixiy fon. Xlor birinchi marta 1774 yilda K. Scheele tomonidan xlorid kislotaning peroluzit MnO 2 bilan reaksiyasi orqali topilgan. Biroq, faqat 1810 yilda G. Virgo xlorning element ekanligini aniqladi va uni xlor (yunoncha Chlorosdan - sariq-yashil) deb ataydi. 1813 yilda J. L. Gey-Lyusak bu elementni Xlor deb atadi.

Tabiatda xlorni kengaytirish. Xlor tabiatda faqat natijada paydo bo'ladi. Yer qobig'ida (klark) Xlorning o'rtacha miqdori og'irligi bo'yicha 1,7 10 -2%, kislotali magmatik jinslarda - granitlar va boshqa 2,4 10 -2, asosiy va ultrabaziklarda 5 10 -3. Yer qobig'idagi xlor tarixida suv migratsiyasi asosiy rol o'ynaydi. Cl ioni Yengil okean (1,93%), er osti sho'r suvlari va sho'r ko'llar yaqinida joylashganga o'xshaydi. Suvli minerallar soni (eng muhimi tabiiy xloridlar) 97 ta, asosiysi NaCl (Kamyana sil). Shuningdek, kaliy va magniy xloridlari va aralash xloridlarning katta navlari mavjud: silvin KCl, silvinit (Na, K)Cl, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainet KCl MgSO 4 3H 2 O, Shofit MgCl 2 26 tarixda. Yer qobig'ining yuqori qismida vulkanik HCl gazlarini topishga ehtiyoj yo'qligi katta ahamiyatga ega.

Xlorning jismoniy kuchi. Xlorning qaynash nuqtasi -34,05 ° C, erish harorati -101 ° S. Oddiy konsentratsiyalarda gazga o'xshash xlorning kuchi 3,214 g / l; 0 ° Vt da inkubatsiyalangan bug 12,21 g/l; 1,557 g / sm 3 qaynash haroratida noyob xlor; qattiq xlor - 102 ° Vt 1,9 g/sm 3. 0°C da xlorning to'yingan bug'ining bosimi 0,369; 25 ° V da 0,772; 100 ° Vt da 3,814 Mn/m 2 yoki shunga o'xshash 3,69; 7,72; 38,14 kgf/sm2. Eritish issiqligi 90,3 kJ/kg (21,5 kal/g); bug'lanish issiqligi 288 kJ/kg (68,8 kal/g); Statsionar bosimdagi gazning issiqlik sig'imi 0,48 kJ/(kg K) ga teng. Xlor uchun kritik konstantalar: harorat 144°C, bosim 7,72 Mn/m 2 (77,2 kgf/sm 2), qalinligi 573 g/l, chuqurlik hajmi 1,745 10 -3 l/r. 0,1 Mn / m2 yoki 1 kgf / sm2 suvda 14,8 (0 ° C), 5,8 (30 ° C), 2,8 (70 ° WITH) 0,1 Mn / m2 yoki 1 kgf / sm2 qisman bosimdagi Xlorning tarkibi (g / l); Rossiyada 300 g / l NaCl 1,42 (30 ° C), 0,64 (70 ° S). Suv zonalarida 9,6 ° Vt dan pastda, Cl 2 ·nH 2 Pro (de n = 6-8) ni saqlashda xlorning hidratlari hosil bo'ladi; Bular yuqori haroratda xlor va suvga ajraladigan qattiq kubik kristallardir. Xlor TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 va turli organik birikmalarda (ayniqsa, geksan 6 H 14 va uglerod xlorid CCl 4 da) oson eriydi. Xlor molekulasi ikki atomli (Cl2). Cl 2 + 243 kJ = 2Cl ning 1000 K da termal dissotsiatsiyalanish bosqichi 2,07 10 -4%, 2500 K da 0,909% ni tashkil qiladi.

Xlorning kimyoviy kuchi. Cl3s2Zr5 atomining tashqi elektron konfiguratsiyasi. Yarim o'tkazgichlarda xlor oksidlanish bosqichlarini -1, +1, +3, +4, +5, +6 va +7 ko'rsatishi aniq. Atomning kovalent radiusi 0,99 E, Cl ning ion radiusi 1,82 E, Xlor atomining elektronga sporidligi 3,65 E, ionlanish energiyasi 12,97 E.

Kimyoviy jihatdan xlor juda faol, u barcha metallar bilan (hajmli moddalar borligida yoki qizdirilganda har qanday moddalar bilan) va metall bo'lmaganlar (jumladan, uglerod, azot, oksidlanish, inert gazlar), erituvchilar bilan oson birlashadi. birikmalar, chegaradagi uglevodlarni almashtiradi va to'yinmagan qismlarga qo'shiladi. Xlor brom va yodni suv va metallar bilan birlashtiradi; Xlor tufayli ftorid bu elementlardan ajralib chiqadi. Suv izlari bo'lgan past metallar yonish natijasida xlor bilan reaksiyaga kirishadi, aksariyat metallar faqat qizdirilganda quruq xlor bilan reaksiyaga kirishadi. Chelik, shuningdek, metall tokchalar quruq xlorli atmosferada past haroratli lavabolarda quyilgan, shuning uchun ular quruq xlor uchun asbob-uskunalar va materiallarni tayyorlash uchun ishlatiladi. Fosfor atmosferada xlor tomonidan yo'q qilinadi, eruvchan PCl 3 va keyingi xlorlash bilan - PCl 5; Qizdirilganda xlorli skrab S 2 Cl 2, SCl 2 va boshqa S n Cl m ni beradi. Mishyak, surma, vismut, stronsiy, telur xlor bilan energetik o'zaro ta'sir qiladi. Xlor va suv aralashmasi qobiqsiz yonadi va xlorid va suv aralashmasidan sariq-yashil yarim aralashadi (Cell Lanczug reaktsiyasi).

Suv-xlor yarmining maksimal harorati 2200 ° C ga etadi. 5,8 dan 88,5% gacha H 2 vibukhonesafe aralashtirish uchun xlorni suv bilan aralashtiring.

Kislota bilan xlor oksidlarni eritadi: Cl 2 Pro, ClO 2, Cl 2 Pro 6, Cl 2 Pro 7, Cl 2 Pro 8, shuningdek, gipoxloritlar (gipoxlorid kislota tuzlari), xloritlar, xloratlar va perxloratlar. Barcha nordon xlor aralashmalari oson oksidlanadigan birikmalar bilan xavfli aralashmalarni o'z ichiga oladi. Xlor oksidlari kuchsiz bo'lib, o'z-o'zidan shishishi mumkin, gipoxloritlar saqlanganda butunlay parchalanadi, xloratlar va perxloratlar infuziya infuzioni ostida shishishi mumkin.

Suvdagi xlor gipoxlorid va xlorid kislotani eritib gidrolizlanadi: Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl. Sovuqda o'tloqlarning suvli joylarini xlorlashda gipoxloritlar va xloridlar hosil bo'ladi: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 Pro, qizdirilganda esa - xlorat. Quruq kaltsiy gidroksiddan xlorni olib tashlang.

Ammiak xlor bilan reaksiyaga kirishganda, azot trixlorid hosil bo'ladi. Organik birikmalarni xlorlashda xlor suv o'rnini bosadi yoki xlorni almashtirish uchun turli xil organik birikmalar hosil qilish uchun bir nechta birikmalarda qo'shiladi.

Xlor intergalogen birikmalarni boshqa galogenlar bilan eritadi. Ftoridlar ClF, ClF 3, ClF 3 yuqori reaktivdir; Misol uchun, ClF 3 atmosferasida stakan o'zini o'zi egallaydi. Xlor, kislota va ftor bilan birgalikda - xlorning oksiftoridlari: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 va ftor perxlorat FClO 4.

Otrimannya xlor. Xlor sanoatda 1785 yilda xlorid kislotaning marganets (II) oksidi yoki peroluzit bilan reaksiyasi natijasida paydo bo'la boshladi. 1867 yilda ingliz kimyogari G. Dikon oksidlangan HCl dan xlorni katalizator ishtirokida havo kislotasi bilan olib tashlash usulini ishlab chiqdi. 19-asr oxiridan 20-asrning boshlariga qadar xlor metallarning suvli xloridlarini elektroliz qilish orqali chiqariladi. Bu usullar bilan dunyoda 90-95% xlor hosil bo'ladi. Magniy, kaltsiy, natriy ekstraksiyasi va eritilgan xloridlarni elektroliz qilish bilan birga oz miqdorda xlor chiqariladi. NaCl bilan suvli moddalarni elektroliz qilishning ikkita asosiy usuli mavjud: 1) qattiq katodli va filtrlovchi g'ovakli diafragmali elektrolizatorlarda; 2) simob katodli elektrolizatorlarda. Ikkala usulda ham gazga o'xshash xlor grafit yoki oksidli titanium-ruten anodida ko'rinadi. Birinchi usulda katodda suv ko'riladi va NaOH va NaCl eritmalari hosil bo'ladi, so'ngra keyingi ishlov berishdan keyin kaustik soda ishlab chiqariladi. Boshqa usulda katodda natriy amalgam hosil bo'ladi, uni atrofdagi apparatdagi toza suvga yotqizilsa, jarayon qayta boshlanishi bilan NaOH, suv va sof simob aralashmasi hosil bo'ladi. Obidva usuli 1 tonna xlorga 1,125 t NaOH berishdir.

Diafragma bilan elektroliz arzonroq NaOH ishlab chiqaradigan Xlor ishlab chiqarishni tashkil qilish uchun kamroq kapital qo'yilmalarni talab qiladi. Simob katodli usul simobni iste'mol qilmasdan, fermentatsiyaga olib kelmasdan, hatto sof NaOH ni ham ajratish imkonini beradi.

Zastosuvannya xlor. Kimyo sanoatining eng muhim muammolaridan biri xlor sanoatidir. Xlorning asosiy miqdori xlorni almashtirish uchun uni ishlab chiqarish joyiga yarim o'tkazgichlarga aylantiriladi. Xlorni tsilindrlarda, bochkalarda, suyuqlik tanklarida yoki maxsus jihozlangan idishlarda kamdan-kam hollarda saqlang va tashiring. Sanoat mamlakatlari Xlorning tez o'sishi bilan tavsiflanadi: xlorni olib tashlash uchun organik birikmalar ishlab chiqarish uchun - 60-75%; xlorni olib tashlash uchun noorganik birikmalar, -10-20%; tsellyuloza va to'qimachilikni pulpalash uchun - 5-15%; sanitariya iste'moli va suvni xlorlash uchun - sanitariya eritmasining 2-6%.

Xlor, shuningdek, titan, niobiy, sirkoniy va boshqalarni olish orqali mineral rudalarni xlorlash uchun ishlatiladi.

Tanadagi xlor. Xlor to'qimalar, o'simliklar va hayvonlarning doimiy tarkibiy qismi bo'lgan biogen elementlardan biridir. Suv o'tlarida xlorning almashinishi (galofitlarda boy xlor) - mingdan yuztagacha, hayvonlarda - o'nlab va yuzlab qismlarga. Xloriyadagi katta yoshli odamning oziq-ovqatga bo'lgan ehtiyoji (2-4 g) bir dona grub mahsulotlari bilan qoplanadi. Hayotda xlor ortiqcha natriy xlorid va kaliy xlorid tufayli mavjud. Xlor ayniqsa non, go'sht va sut mahsulotlariga boy. Hayvonlar tanasida xlor qon plazmasi, limfa, orqa miya va to'qimalarda asosiy osmotik faol moddadir. Suv-tuz almashinuvi rolini o'ynaydi, ertalabki to'qimalardan suvni o'zlashtiradi. To'qimalarda kislota-suv muvozanatini tartibga solish xlorning qon va boshqa to'qimalar o'rtasida taqsimlanishini o'zgartirishning boshqa jarayonlari bilan birgalikda sodir bo'ladi. Xlor o'simliklarning energiya almashinuvida ishtirok etib, fosforlanish oksidi va fotofosforlanishni faollashtiradi. Xlor loy ildizlariga ijobiy ta'sir qiladi. Xlor xloroplastlarni ajratib olish orqali fotosintez jarayonining kislotaliligini neytrallash uchun zarurdir. O'simliklarni individual etishtirish uchun ko'pgina tirik vositalar omboriga xlor kiritmang. O'simliklarning o'sishi uchun Xlorning kichik konsentratsiyasini qo'shish mumkin.

Xlor kimyo, pulpa-qog'oz, to'qimachilik, farmatsevtika va boshqalarda qo'llanilishi mumkin. Xlor ko'z va og'izning shilliq pardalarini yo'q qiladi. Birinchi ateşleme o'zgarishidan oldin, ikkinchi infektsiya keladi. Davlat rivojlanishi juda tez rivojlanmoqda. Xlorning o'rtacha va past konsentratsiyasini nafas olayotganda, alomatlar axloqsizlik va ko'krak og'rig'i, quruq yo'tal, tez nafas olish, ko'zning shishishi, lakrimatsiya, qondagi leykotsitlarning ko'payishi, tana harorati va boshqalar. Mumkin bo'lgan bronxopnevmoniya, oyoqning toksik shishishi, depressiya. Engil epizodlarda bosim 3-7 kundan keyin keladi. Mumkin bo'lgan darajada, merosxo'rlar yuqori nafas yo'llarining katarasi, takroriy bronxit, pnevmoskleroz va boshqalardan himoyalangan; sil kasalligining mumkin bo'lgan faollashuvi. Xlorning kichik konsentratsiyasini muntazam ravishda nafas olayotganda, kasallikning o'xshash shakllaridan qochib qutulasiz, ammo kasallikning shakllari rivojlanadi. Yo'q qilishning oldini olish: kanallarni muhrlash, shamollatish, samarali shamollatish va agar kerak bo'lsa, gaz niqobidan foydalaning. Xlorning tebranishi, xlor bug'i va xlorni olib tashlaydigan boshqa moddalar vibratorga foydasiz aql bilan keladi.

1.4 Brom

Brom(lot. Bromum), Br, Mendelev davriy sistemasining VII guruhi kimyoviy elementi galogenlarga qo'shiladi; atom raqami 35, atom massasi 79904; kuchli yoqimsiz hidli qizil-jigarrang suyuqlik. Brom 1826 yilda frantsuz kimyogari A. J. Balard tomonidan O'rta er dengizi tuz idishlarining atirgul tuzlaridan topilgan; yunoncha ismlar. bromos - smord. Tabiiy brom 2 ta barqaror izotopdan iborat 79 Br (50,54%) va 81 Br (49,46%). Radioaktiv izotoplarni individual ravishda olib tashlash uchun brom 80 Br, har qanday I qo'llanilishida topiladi. V.Kurchatov atom yadrolarining izomeriyasi hodisasini ochdi.

Bromning tabiatda kengayishi. Yer qobig'idagi Brom miqdori (1,6 · 10 -4 og'irligi) 10 15 -10 16 tonnaga baholanadi, Brom Rossiyada magmatik jinslarda, shuningdek keng tarqalgan galogenidlarda uchraydi. Brom xlorning doimiy hamrohidir. Bromid tuzlari (NaBr, KBr, MgBr 2) xlorid tuzlarida (oshxona tuzida 0,03% Br gacha, kaliy tuzlari - silvin va karnalit - 0,3% Br), shuningdek dengiz suvida (0,065% Br) to'plangan. r ), sho'r ko'llarning sho'r suvlari (0,2% Br gacha) va er osti sho'rlari, shu jumladan tuz va nafta konlari bilan bog'liq (0,1% Br gacha). Bromid tuzlarining yuqori miqdori suvdagi ortiqcha dengiz va ko'l sho'rlarida to'planadi. Brom turli shakllarda, hatto kamdan-kam hollarda AgBr bromit, Ag embolit (Cl, Br) va Ag iodembolit (Cl, Br, I) bilan ifodalangan qattiq mineral shakllarda ko'chib o'tadi. Minerallarning chiqishi quruq cho'l hududlarida hosil bo'lgan sulfidli mineral konlarning oksidlanish zonalarida sodir bo'ladi.

Jismoniy kuch.-7,2°C da kristallning qizil-jigarrang qismida zaif metall yaltirashi bilan o'zgarib turadigan noyob Brom paydo bo'ladi. Bug 'brom sariq-jigarrang, qaynash nuqtasi 58,78 ° S. Noyob bromning kuchi (20 ° C da) 3,1 g / sm 3 ni tashkil qiladi. Suvda Brom boshqa galogenlarga bo'linadi (20°C da 100 g H 2 Proda 3,58 g Brom). 5,84 ° Vt suv ostida, Br 2 · 8H 2 O cho'kmasining granat-qizil kristallari Brom ko'plab organik manbalarda ayniqsa yaxshi bo'ladi va uni suv manbalaridan olib tashlash uchun tushiriladi. Qattiq, noyob yoki gazsimon holatdagi brom 2 atomli molekulalardan iborat. Atomlarning sezilarli dissotsiatsiyasi normal haroratda 800 ° C atrofida boshlanadi; Dissotsiatsiya dunyoning harakatlaridan himoyalangan.

Kimyoviy quvvat. Brom atomining tashqi elektronlarining konfiguratsiyasi 4s 2 4p 5. Bromning yarim qattiq moddalardagi valentligi o'zgaruvchan, oksidlanish bosqichi kattaroq -1 (bromidlarda, masalan, KBr), +1 (gipobromitlarda, NaBrO), +3 (bromitlarda, NaBrO 2), +5 (da. bromatlar, KBrOz) va +7 (perbromatlarda, NaBrO 4). Brom kimyoviy jihatdan faolroq bo'lib, reaksiya jarayonida xlor va yod o'rnini egallaydi. Bromning oltingugurt, selen, telur, fosfor, mishyak va surma bilan o'zaro ta'siri kuchli reaktsiyalar bilan birga keladi va shu bilan birga yarmining paydo bo'lishiga olib keladi. Brom, shuningdek, kaliy va alyuminiy kabi ba'zi metallar bilan ham kuchli reaksiyaga kirishadi. Biroq, ko'pgina metallar suvsiz Brom bilan ularning yuzasiga Brom tarkibida mavjud bo'lmagan quruq bromid qo'shilishi orqali reaksiyaga kirishadi. Metallar yuqori harorat va oksidlar, kumush, qo'rg'oshin, platina va tantal mavjudligi sababli bromga eng chidamli (oltin, platinadan farqli o'laroq, brom bilan kuchli reaksiyaga kirishadi). Brom har doim yuqori haroratlarda kislota, azot va uglerod bilan birlashmaydi. Bromning bu elementlar bilan birlashishi bilvosita yo'l bilan erishiladi. Bularga Br 2 Pro, BrO 2 va Br 3 Pro 8 nemis oksidlari kiradi (qolganlari, masalan, ozondan 80 ° C da Bromgacha chiqariladi). Brom galogenlar, BrF 3 BrF 5 BrCl, IBr va boshqalar bilan bevosita reaksiyaga kirishadi.

Brom kuchli oksidlovchi hisoblanadi. Shunday qilib, sharob sulfitlar va tiosulfatlarni suv eritmalarida sulfatlarga, nitratlar nitratlarga, ammiakni yuqori azotga (3Br 2 + 8NH 3 = N 2 + NH 4 Br) oksidlaydi. Brom yoddan chiqariladi, lekin u xlor va ftordan ham chiqariladi. Yuqori brom suvli bromidlardan va kislotali muhitda kuchli oksidlovchi moddalar (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) ta'sirida ko'rinadi. Brom suvda eritilganda ko'pincha u bilan (Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO) brom kislotasi HBr va beqaror brom kislotasi HBrO eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi. Bromning suvda erishi bromli suv deyiladi. Brom sovuq o'tloqlarda eritilganda bromid va gipobromit (2NaOH + Br 2 = NaBr + NaBrO + H 2 O), yuqori haroratda (100 ° C ga yaqin) - bromid va bromat (6NaOH + 3Br 2 = 5NaBr) hosil bo'ladi. ) + NaBrO 3 + 3H 2 O). Bromning organik birikmalar bilan reaksiyaga kirishishining eng xarakterli xususiyati C=C bogʻlanish qoʻshilishi, shuningdek, suvning almashinishi (katalizatorlar yoki yorugʻlikdan foydalaning).

Otrimannya Brom. Bromni olib tashlash uchun chiqadigan material dengiz suvlari, ko'llar va er osti sho'r suvlari va kaliyli o'tloqlar bo'lib, ular Bromni bromid ioni Br shaklida kamaytiradi - (dengiz suvida 65 g / m 3, 3-4 kg / m 3 va undan ko'p. yaylovlarda kaliy) ishlab chiqarish). Brom xlorga qo'shimcha ravishda topiladi (2Br - + Cl 2 = Br 2 + 2Cl -) va suv bug'idan yoki suvdan chiqariladi. Granit, keramika yoki bromga chidamli boshqa materiallardan yasalgan ustunlar yonida juft bo'lib haydash. Yuqoridan ustunga isitiladigan sho'r suv, pastdan esa xlor va bug 'beriladi. Koloniyadan chiqadigan brom bug'i keramik muzlatgichlarda kondensatsiyalanadi. Keyin brom suvga qo'shiladi va xlor distillash yordamida uydan tozalanadi. Mahsulot bug 'usulidan bromni kam miqdorda suv bilan sho'r suvdan olib tashlash, bug'ning ko'p sarflanishi natijasida bromni bug' usulida ko'rish imkonini beradi. Brom tarkibidagi aralashmadan brom kimyoviy gillar bilan ushlanadi. Bunga erishish uchun bromid tarkibini (2FeBr 2 + Br 2 = 2FeBr 3) yangilangan FeBr 3 so'qmoqlari, shuningdek gidroksid yoki natriy karbonatlar yoki gazga o'xshash natriy angidrid yordamida olish kerak, Brom bilan suv ishtirokida nima reaksiyaga kirishadi. bromid va sulfat kislotalarning eritmalari (Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4). Ichimlik mahsulotlarini olib tashlashda Brom xlorda (FeBr 3 va HBr dan) yoki kislotalarda (5NaBr + NaBrO 3 + 3 H 2 SO 4 = 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 O) topiladi. Zarur bo'lganda, ichimlik mahsulotlari bromid uchun qayta ishlanadi va elementar brom ko'rinmaydi.

Brom bug'larini 1 mg / m3 va undan ortiq dozada inhalatsiyalash yo'tal, o'liksizlik, burundan qon ketish, chalkashlik, bosh og'rig'iga sabab bo'ladi; yuqori konsentratsiyalarda - zahar, bronxit va ba'zan o'lim. Brom bug'ining maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiyasi 2 mg / m 3 ni tashkil qiladi. Noyob Brom teri ustida, opika qichqiradi, bu kuyish uchun yomon. Brom bilan ishlash qoralama shkaflarda amalga oshirilishi kerak. Brom bug'lari bilan chiqarib yuborilganda, moddalarni suvda yoki etil spirtida kuchli suyultirish uchun ammiak va vikorik kislota bilan nafas olish tavsiya etiladi. Tomoq og'rig'i, Brom bug'ining inhalatsiyasi, ichki issiq sutni qabul qilish orqali og'riq. Bromni teriga botirgandan so'ng, uni ko'p suv bilan yuvib tashlang yoki kuchli shamol oqimi bilan puflang. Agar joy kuygan bo'lsa, lanolinni qo'llang.

Zastosuvannya Brom. Brom keng ko'lamda turg'unlashadi. Sharob bir qator bromid tuzlari va organik yon mahsulotlarni olib tashlashning yakuniy mahsulotidir. Bromning katta miqdori etil bromid va dibrometanni olib tashlash uchun ishlatiladi - etil yadrosining saqlash qismlari, ularning portlash qarshiligini oshirish uchun benzinga qo'shiladi. Fotosuratda bromning turg'unligi, bir qator barnberries ishlab chiqarish bilan bromid va bromning boshqa shakllari - insektitsidlar sifatida qayd etilgan. Bromning ba'zi organik birikmalari samarali yong'inga qarshi xususiyatlarga ega. Brom va brom suvlari boy moddalarni aniqlash uchun kimyoviy tahlillar paytida vikorizatsiya qilinadi. Tibbiyotda natriy bromidlari, kaliy, ammoniy, shuningdek, bromning organik birikmalari qo'llaniladi, ular nevrozlar, isteriya, tashvish, uyqusizlik, gipertoniya va boshqalarda turg'unlashadi.Ilepsi va xoreya.

Tanadagi brom. Brom to'qimachilik va hayvonlarning doimiy ombor qismidir. Tuproqda o'sadigan o'simliklar syrada o'rtacha 7 · 10 -4% Brom, hayvonlarda ~ 1 · 10 -4%. Brom turli sekretsiyalarda (loy, shilimshiq, ter, sut, yog') topilgan. Sog'lom odamning qonida brom miqdori 0,11 dan 2,00 mg% gacha. Radioaktiv Brom (82 Br) yordamida qalqonsimon bez, serebellum va gipofiz beziga vibrator o'rnatildi. Hayvonlar va odamlarning tanasiga kiritilgan bromid miya yarim korteksida galvanizatsiya jarayonlarining kontsentratsiyasini keltirib chiqaradi, galmik jarayonning stressidan aziyat chekkan asab tizimining holatini normallashtiradi. Shu bilan birga, brom qalqonsimon bezga so'rilib, yod bilan raqobatbardosh suyuqlikka kiradi, bu bezning faolligini oshiradi va qalqonsimon bez bilan bog'lanishi qalqonsimon bez gormonlarining metabolizmini oshiradi.

1.5 Yod

Yod(lot. Iodum), I, Mendelev davriy tizimining VII guruhining kimyoviy elementi, galogenlarga tegishli (adabiyotda eskirgan Yod nomlari va J belgisi ham mavjud); atom raqami 53, atom massasi 126,9045; metall yaltiroq qora-kulrang rangli kristallar. Tabiiy yod massa soni 127 ga teng bitta barqaror izotopdan iborat.Yodni 1811-yilda fransuz kimyogari B.Kurtua kashf etgan. Dengiz o'tlari eritmasini konsentrlangan sulfat kislota bilan qizdirib, binafsha rangli bug' hosil qiladi (yod deb ataladi - yunoncha yodlardan, ioidlar - rangi binafsha, binafsha rangga o'xshash), quyuqlashgan hamma narsa kristall qismlardan iborat quyuq porloq plitalarga o'xshaydi. 1813-1814 yillarda fransuz kimyogari J. L. Gey-Lyusak va ingliz kimyogari G. Devi yodning elementar tabiatini aniqladilar.

Tabiatda kengaytirilgan Yoda. O'rtacha hajmi Yer qobig'idagi yod 4 10 -5% og'irlik. Mantiya va magmalarda va ulardan yaratilgan jinslarda (granitlar, bazaltlar va boshqalar) tarqoq yod mavjud; gil minerallari Yod noma'lum. Yer qobig'idagi yod tarixi tirik suyuqliklar va biogen migratsiya bilan chambarchas bog'liq. Biosfera uning kontsentratsiyasi jarayonlaridan, ayniqsa dengiz organizmlari (dengiz o'tlari, gubkalar va boshqalar) tomonidan himoyalangan. Biosferada hosil bo'lgan barcha gipergen minerallar orasida yodning hidi juda kam uchraydi. Yodning biosfera uchun asosiy rezervuari Yengil okean (1 litr oʻrtada 5·10 -5 r yod boʻladi). Okean bo'ylab dengiz suvi tomchilari bilan parchalangan yod shamol tomonidan iste'mol qilinadi va shamollar orqali qit'alarga etkaziladi. (Okeandan uzoqda joylashgan yoki dengiz shamollaridan tog'lar bilan o'ralgan joylar yod bilan boyitilgan) Yod tuproq va dengiz xachirlarining organik moddalari tomonidan oson so'riladi. Bu xachirlar mustahkamlanib, cho'kindi jinslar eriganida desorbsiya sodir bo'ladi va yodning bir qismi er osti suvlariga aylanadi. Yod va suv aralashmasi, ayniqsa, nafta konlari (100 mg yod bilan aralashtirilgan 1 litr suv) uchun shunday hosil bo'ladi.

Yodaning jismoniy kuchi. Kuchlilik Yod 4,94 g/sm 3 erish nuqtasi 113,5°C, qaynash nuqtasi 184,35°C. Noyob va gazsimon yod molekulasi ikki atomdan iborat (I 2). Belgilangan dissotsiatsiya I 2 = 2I 700 ° C dan yuqori haroratda, shuningdek yorug'lik sharoitida oldini oladi. Haddan tashqari haroratlarda ham yod bug'lanib, kuchli hidga ega binafsha rangli bug' hosil qiladi. Kuchsiz qizdirilganda, yod bug'lanadi, yupqa, porloq plitalarga joylashadi; Bu jarayon laboratoriya va sanoatda yodni tozalash uchun xizmat qiladi. Yod suvda kam (25 °C da 0,33 g/l), uglerod va organik moddalarda (benzollar, spirtlar va boshqalar), shuningdek, yodidlarning suvli shakllarida yaxshi.

Yoda kimyoviy kuchi. Yod atomining tashqi elektronlarining konfiguratsiyasi 5s 2 5p 5. B Ko'rinib turibdiki, yod yarim qattiq moddalarda o'zgaruvchan valentlik (oksidlanish bosqichi) namoyon bo'ladi: -1 (HI, KI da), +1 (HIO, KIO da), +3 (ICl 3 da), +5 (HIO da). 3, KIO 3 ) i +7 (HIO 4, KIO 4). Kimyoviy jihatdan, hech bo'lmaganda kamroq xlor va brom bilan faol yod qo'shing. Metallar bilan, yod, engil qizdirilganda, yodidlar bilan energetik o'zaro ta'sir qiladi (Hg + I 2 = HgI 2). Yod faqat qizdirilganda suv bilan reaksiyaga kirishadi va suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Uglerod, azot va nordon bilan yod o'rtada aralashmaydi. Elementar yod oksidlovchi, kamroq kuchli, past xlor va bromdir. Vodorodli suv H 2 S, natriy tiosulfat Na 2 S 2 O 3 va boshqa hosilalar uni I - (I 2 + H 2 S = S + 2HI) ga oshiradi. Suvdagi xlor va boshqa kuchli oksidlovchilar uni IO 3 - (5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 H + 10HCl) ga aylantiradi. Suvda eriganida, yod ko'pincha u bilan reaksiyaga kirishadi (I 2 + H 2 O = HI + HIO); O'tloqlarning issiq suvli maydonlarida yodid va yodat hosil bo'ladi (3I 2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O). Kraxmalda adsorbsiyalangan yod uni quyuq ko'k rangda so'rib oladi; Bu yodometriya va yodni aniqlash uchun aniq tahlilda ko'rsatilgan.

Pari Yoda shilliq pardalarni olib tashlaydi va yo'q qiladi. Yod teriga qo'llanilishi mumkin va yuqumli bo'lmagan ta'sirga ega. Suvni soda yoki natriy tiosulfat bilan yod bilan yuving.

Ottrimannya Yoda. Nafta burg'ulash suvi yodni tijorat maqsadlarida ishlab chiqarish uchun shprits sifatida xizmat qiladi; dengiz o'tlari, shuningdek, natriy yodati shaklida 0,4% gacha yod o'z ichiga olgan ona navli Chili (natriy) selitrasi. Naftali suvlardan yod ajratib olish uchun (u yodidlar holida 20-40 mg/l yod boʻlishi kerak) birinchi navbatda xlor (2 NaI + Cl 2 = 2NaCl + I 2) yoki azot kislotasi (2NaI + 2NaNO 2 + 2H 2) qoʻshiladi. SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2NO + I 2 + 2H 2 O). Siz ko'rgan yod faol vugillalarga singib ketadi yoki shamolda ko'rinadi. Yod uchun karbonat angidrid, kislotali o'tloq yoki natriy sulfitga (I 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2HI) adsorbsiya qiling. Yuqori yodning reaksiya mahsulotlari xlor yoki sulfat kislota va oksidlanish, masalan, kaliy dixromat (K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6NaI = K 2 SO 4 + 3Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) S + 3I 2). Quyosh nuri ta'sirida yod gidroksid (IV) bilan suv bug'i (2H 2 O + SO 2 + I 2 = H 2 SO 4 + 2HI) bilan aralashtiriladi va keyin yod xlor (2HI + Cl 2 = 2HCl) bilan chiqariladi. + I 2). Suriya kristalli yodi sublimatsiya orqali tozalanadi.

Zastosuvannya Yoda. Yod analitik kimyoda, shuningdek, organik sintez va fotografiyada tibbiyotning asosiy tayanchidir.

Tanadagi yod. Yod hayvonlar va odamlar uchun muhim mikroelementdir. Tayga-o'rmon, qora bo'lmagan, quruq dasht, cho'l va tog' biogeokimyoviy zonalari tuproqlari va o'rmonlarida yod kam miqdorda yoki boshqa mikroelementlar (Co, Mn, Cu) bilan muvozanatli emas; Bu endemik guatrning kengroq joylari bilan bog'liq. Yodning tuproqdagi o'rtacha miqdori taxminan 3 · 10 -4%, o'rmonlarda 2 · 10 -5% ga yaqin. Er usti ichimlik suvlarida yod kam (10-7 dan 10-9% gacha). Sohilbo'yi hududlarida 1 m3 yod miqdori 50 mkg ga yetishi mumkin, qit'a mintaqalarida u 1 yoki 0,2 mkg gacha bo'lishi mumkin.

Loyli Yoda o'rmon tuproqlarida suv o'tlari shaklida yotadi. Ba'zi organizmlar (yod kontsentratorlari deb ataladi), masalan, dengiz o'tlari - fukus, kelp, filloforada 1% gacha yod, gubkalarda esa 8,5% gacha (skelet skeletida) to'planadi. Yod kontsentratsiyasini o'z ichiga olgan yosunlar, bu tijorat ekstraktsiyasi uchun vikorizatsiya qilinadi. Bir jonzotning tanasida yod oziq-ovqat, suv va shamoldan keladi. Asosan dzherelo Yoda - roslinny mahsulotlar va ozuqa. So'rilgan yod ingichka ichakning oldingi qismlarida ishlab chiqariladi. Inson tanasida 20 dan 50 mg gacha yod to'planadi, shu jumladan go'shtda taxminan 10-25 mg, qalqonsimon bezda 6-15 mg. Radioaktiv yod (131 I va 125 I) yordamida qalqonsimon bezda yod epiteliy hujayralarining mitoxondriyalarida to'planib, omborga kirishi, ularda gormonga kondensatsiyalanadigan monoiodtirozinlarning diodlari hosil bo'lishi ko'rsatilgan. tetraiodotironin (tiroksin). Yod organizmdan asosan nirk (70-80% gacha), sut, ter va ter yo'llari orqali, ko'pincha ich ketishdan so'riladi.

Turli biogeokimyoviy provintsiyalarda qo'shimcha ratsiondagi yod o'rniga u qo'shiladi (odamlar uchun 20 dan 240 mkg, ayollar uchun 20 dan 400 mkg). Jonivorning yodga bo'lgan ehtiyoji uning fiziologik holatiga, taqdirga, haroratga, tananing yodni muhitda almashtirishga moslashishiga bog'liq. Odamlar va hayvonlar uchun yodga qo'shimcha ehtiyoj 1 kg tana vazniga taxminan 3 mkg ni tashkil qiladi (homiladorlik, o'sish va sovutish davrida ortadi). Tanaga kiritilgan yod asosiy metabolizmni rag'batlantiradi, oksidlanish jarayonlarini kuchaytiradi, mushaklarni tonlaydi va jismoniy funktsiyani rag'batlantiradi.

Suyuqlik va suvda ko'p yoki kamroq yod bilan birgalikda oshxona tuziga yod qo'shing, bu 1 tonna tuz uchun 10-25 g kaliy yodidni tashkil qiladi. Zastosuvannya yaxshi, shuning uchun Yod olib tashlanishi mumkin, siz uni qo'shishingiz va qishloq madaniyatlarida birga uch marta oshirishingiz mumkin.

Yod tibbiyotda. Yod o'z ichiga olgan preparatlar antibakterial va antifungal xususiyatlarga ega bo'lishi mumkin, shuningdek, ular antibakterial va antifungal ta'sirga ega bo'lishi mumkin; Ular yaralarni zararsizlantirish va jarrohlik maydonini tayyorlash uchun javob beradi. Ichki preparatlarni qabul qilishda yod qalqonsimon bezning ishini kuchaytirib, qalqonsimon bezning metabolizmiga kiritiladi. Yodning kichik dozalari (mikroiod) qalqonsimon bezning faoliyatini rag'batlantiradi, oldingi gipofiz bezlarining qalqonsimon stimulyator gormonini chiqarishga ta'sir qiladi. Yodning bo'laklari aterosklerozni davolashda turg'unlik deb ataladigan oqsil va yog '(lipid) almashinuviga quyiladi va parchalar qondagi xolesterinni kamaytiradi; Shuningdek, u qonning fibrinolitik faolligini oshiradi. Diagnostik maqsadlarda yod o'rnini bosuvchi radiopak kontrastli vositalardan foydalaning.

Preparatlar haddan tashqari turg'un bo'lsa, ular oldida yod va sezuvchanligi oshishi bilan yodizm paydo bo'lishi mumkin - o'lik, pomidor, anjiyoödem, anjiyoödem, lakrimatsiya, visseral akne (iyododerma) va boshqalar. O'pka sili, vaginoz, oshqozon osti bezi, pyoderma, gemorragik kasalliklar, ürtiker kabi kasalliklarda yod preparatlarini qabul qilish mumkin emas.

Radioaktiv yod. Yodning individual radioaktiv izotoplari - 125 I, 131 I, 132 I va boshqalar biologiyada va ayniqsa tibbiyotda qalqonsimon bezning funktsional holatini yaxshilash va kasallikni davolashda keng qo'llaniladi. Diagnostikada radioaktiv yodning mavjudligi yodning qalqonsimon bezda tanlab to'planishi bilan bog'liq; Vikoristana dorivor maqsadlarda o'simlikning sekretsiya hujayralarini yo'q qilishda radioizotoplar yod mavjudligiga asoslanadi. Oziq-ovqat radioaktiv izotopning yadroviy bo'linmasi mahsulotlari bilan haddan tashqari ifloslangan bo'lsa, yod tezda biologik qon aylanishiga, iste'mol qilinishiga, sutga kiritilishiga va shuning uchun inson tanasiga kirishi mumkin. Bu, ayniqsa, qalqonsimon bez kattalarga qaraganda 10 baravar kichikroq bo'lgan bolalarning tanasiga kirib borishi uchun xavflidir, shuningdek, yuqori radiosensitivlikka ega. Qalqonsimon bezda yodning radioaktiv izotoplarini ishlab chiqarishning o'zgarishi tufayli barqaror yod preparatlarini (har bir dozada 100-200 mg) olish tavsiya etiladi. Radioaktiv yod zudlik bilan ichak-ichak traktida so'riladi va qalqonsimon bezda tebranadi. Bu loy o'simlikning funktsional holatida yotishi kerak. Yodning radioizotoplarining sezilarli darajada yuqori kontsentratsiyasi sut va sut bezlarida va ichak-ichak traktining shilliq qavatida ham aniqlanadi. Qalqonsimon bez tomonidan xira bo'lmagan, radioaktiv yod butun bo'ylab mavjud bo'lishi mumkin va kesmada aniq ko'rinadi.

Shunga o'xshash hujjatlar

Biz halogenlarning asosiy kuchlarini tushunamiz - kimyoviy elementlar (ftor, xlor, brom, yod va astatin), ular davriy tizimning VII guruhining asosiy kichik guruhini tashkil qiladi D.I. Mendelev. Inson tanasiga galogenlarning ijobiy va salbiy oqimi.

taqdimot, qo'shimcha 20/10/2011


Kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi o'rni kashf etilishi tarixi D.I. Mendelevning galogenlari: ftor, xlor, brom, yod va astatin. Elementlarning kimyoviy va fizik kuchlari, ularning turg'unligi. Elementlarning kengligi va oddiy nutqlarning keskinlashuvi.

taqdimot, qo'shimcha 03/13/2014


Galogenlardan oldin mavjud bo'lgan kimyoviy elementlar: ftor, xlor, brom, yod va astatin. Kimyoviy xarakteristikalar, elementlarning tartib nomerlari, fizik xossalari, ionlanish energiyasi va elektr manfiyligi. Galogen oksidlanish bosqichlari, dissotsilanish energiyasi.

taqdimot, qo'shimcha 12/16/2013


Galogenlarning amaliy ahamiyati, fizik-kimyoviy xossalari va muhim belgilarini tushunish. Tarkibida galogenlar xossalari va usullari: yod, brom, xlor, ftor, astatin. Ushbu galogenlarga reaktsiyalar, qo'shimchalar, ularga yaqin joylar.

taqdimot, 03/11/2011 qo'shilgan


Davriy sistemaning IV guruhi kimyoviy elementlarining xarakterli xususiyati shundaki, ular boshqa metall bo'lmaganlar bilan bog'langanligi sababli tabiatda uchraydi. Ottrimanya germaniya, qalay va qo'rg'oshin. Titan metallar kichik guruhining fizik-kimyoviy kuchi Sirkoniy bilan jellangan sharlar.

taqdimot, qo'shimcha 04/23/2014


Galogenlar Mendelev davriy sistemasining VII guruhining bosh kichik guruhiga kiruvchi kimyoviy elementlardir. Galogenlarga ftor, xlor, brom, yod va astatin qo'shiladi. Barcha galogenlar energetik oksidlovchilardir, shuning uchun ular tabiatda faqat tashqi ko'rinishida uchraydi.

referat, qo'shimcha 03/20/2009


Xlor uchinchi davrdagi kimyoviy elementlar davriy jadvalining 17-elementi bo'lib, atom raqami 17. Kimyoviy faol bo'lmagan metall, halogen guruhiga kiradi. Xlorning fizik quvvati, metallar va metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri, oksid reaktsiyalari.

taqdimot, qo'shimcha 26/12/2011


Azot kichik guruhi elementlarining kuchi atomlarga xos xususiyatdir. Elementlarning davriy tizimdan hayvonga o'tishida metall-chap hokimiyatlarning ko'payishi. Tabiatda azot, fosfor, amigium, surma va vismutning ko'payishi, ularning turg'unligi.

referat, qo'shimcha 06/15/2009


Galogenlarning fizikaviy va kimyoviy xossalari, Mendelevning elementlar davriy sistemasidagi ko'rinishi. Asosiy biologik qiymatlar xlor, brom, yod va ftordir. Galogenlarning tabiatda mavjudligi, ularning olinishi va sanoatlashtirilishi.

taqdimot, 12/01/2014 qo'shilgan


Metalllarning xarakterli xususiyatlari. Viznachennya, Budova. Tashqi jismoniy xususiyatlar. Metalllarga egalik qilish usullari. Metalllarning kimyoviy kuchi. Metall qotishmalar. Asosiy kichik guruhlar elementlarining xususiyatlari. O'tish metallarining xususiyatlari