Elektronik formül s2. Kimyasal formüller sözlüğü. Elektrostatik ve elektrodinamik - fizik formülleri
Elektronların enerji kabukları üzerindeki dağılımı ve eşitlikleri, kimyasal elementlerin elektronik formülleri kullanılarak yazılır. Elektronik formüller ve konfigürasyonlar bir elementin atomik yapısını ortaya çıkarmaya yardımcı olur.
Budova atomu
Tüm elementlerin atomları, pozitif yüklü bir çekirdek ve çekirdeğin etrafında hareket eden negatif yüklü elektronlardan oluşur.
Elektronikler farklı enerji seviyelerindedir. Elektron çekirdeğe ne kadar uzaksa o kadar fazla enerji taşır. Enerji seviyesinin boyutu, atomik yörünge veya yörünge bulutunun boyutuna göre belirlenir. Burası elektronun çöktüğü alandır.
Küçük 1. Zagalna Budova atomu.
Orbitaller farklı geometrik konfigürasyonlara sahip olabilir:
- s-orbitalleri- küresel;
- p-, d ve f-orbitalleri- dambıl benzeri, farklı yüzeylerde yatmak için.
Herhangi bir atomun ilk enerji seviyesinde, iki elektronlu bir s-orbital (suçlusu sudur) her zaman ayrılır. Başka bir seviyeden başlayarak bir seviyede s- ve p-orbitalleri vardır.
Küçük 2. s-, p-, d ve f-orbitalleri.
Orbitaller, elektron içerip içermediklerine ve dolu ya da boş olmalarına bakılmaksızın mevcuttur.
Formül kaydetme
Kimyasal elementlerin atomlarının elektronik konfigürasyonları aşağıdaki prensiplere göre yapılır:
- Cildin enerji seviyesi, Arap rakamıyla gösterilen bir seri numarasıyla gösterilir;
- sayının ardından yörünge anlamına gelen bir harf gelir;
- Mektubun üzerine, yörüngedeki elektron sayısını belirten bir üst simge yazılır.
Bu notu ekleyin:
- kalsiyum -
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2;
- kisen-
1s 2 2s 2 2p 4;
- vuglet'ler -
1s 2 2s 2 2p 2 .
Periyodik tablo elektronik formülü yazmanıza yardımcı olur. Enerji seviyelerinin sayısı periyot numarasını gösterir. Bir atomun yükü, elementin elektron sayısına göre belirlenir. Grup numarası dünyada kaç tane değerlik elektronunun bulunduğunu gösterir.
Örneğin Na'yı ele alalım. Sodyum birinci grupta, üçüncü periyotta 11 numaranın altında bulunur. Bu, sodyum atomunun, 11 elektronun üç enerji seviyesine dağıtıldığı pozitif yüklü bir çekirdeğe (11 proton içeren) sahip olduğu anlamına gelir. Öte yandan bir elektron var.
İlk enerji kaynağının iki elektronlu s-orbitalinde, diğerinin ise s- ve p-orbitallerinde olduğu açıktır. Artık girişleri dolduramayacak ve yeni girişi iptal edemeyeceksiniz:
11 Na) 2) 8) 1 veya 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
Referans kolaylığı için, elemanın elektronik formüllerinin özel tabloları oluşturulmuştur. Diğer periyodik tabloda formüller deri hücresi elementi için de geçerlidir.
Küçük 3. Elektronik formüller tablosu.
Kare kollardaki elementlerin tutarlılığı için elektronik formülden sonra element formülü takip edilir. Örneğin, magnezyumun elektronik formülü 3s 2 neon - 1s 2 2s 2 2p 6'dır. Magnezyum için de aynı formül 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2'dir.
Ortalama puanı: 4.6. Usyogo otrimano derecelendirmeleri: 269.
Bilgileri kontrol edin. Bu makalede sunulan bilgilerin doğruluğunu ve güvenilirliğini doğrulamak gerekir. Tartışma tarafında şu konuyla ilgili bir tartışma var: Terminolojiyle ilgili şüpheler. Kimyasal formül… Vikipedi
Kimyasal formül, kolların kimyasal işaretlerini, sayılarını ve sembollerini kullanarak kelimelerin bileşimi ve yapısı hakkında bilgi görüntüler. Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir: En basit formül. Belki sınavdan önce reddedilmişlerdir.
Kimyasal formül, kolların kimyasal işaretlerini, sayılarını ve sembollerini kullanarak kelimelerin bileşimi ve yapısı hakkında bilgi görüntüler. Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir: En basit formül. Belki sınavdan önce reddedilmişlerdir.
Kimyasal formül, kolların kimyasal işaretlerini, sayılarını ve sembollerini kullanarak kelimelerin bileşimi ve yapısı hakkında bilgi görüntüler. Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir: En basit formül. Belki sınavdan önce reddedilmişlerdir.
Kimyasal formül, kolların kimyasal işaretlerini, sayılarını ve sembollerini kullanarak kelimelerin bileşimi ve yapısı hakkında bilgi görüntüler. Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir: En basit formül. Belki sınavdan önce reddedilmişlerdir.
Ana madde: İnorganik özellikler Elementlere göre inorganik özelliklerin listesi İnorganik özelliklerin bilgilendirici listesi, cilt sıvısı için alfabetik sırayla (formülle) sunumlar, hidroklorik asit elementleri (onlarla birlikte... ... Vikipedi)
Bu bölüm yeniden çalışmayı gerektirecektir. Lütfen makaleyi, makale yazım kurallarına uygun olarak renklendirin... Vikipedi
Kimyasal denklemler (kimyasal reaksiyon denklemleri), kimyasal formüller, sayısal katsayılar ve matematiksel semboller kullanılarak bir kimyasal reaksiyonun zihinsel olarak kaydedilmesidir. Kimyasal reaksiyon açık ve net... ... Vikipedi
Kimyada kullanılan bilgisayar programları için kimya yazılımı. Sıra 1 Kimyasal editörler 2 Platformlar 3 Literatür ... Vikipedi
Kitabın
- Endüstriyel mülkiyetin kurulumundan Japonca-İngilizce-Rusça sözlük. 8.000'e yakın terim, Popova I.S.
- Kısa bir biyokimyasal terimler sözlüğü, Kunizhev S.M.
EDI için fizik formüllerini içeren kopya kağıdı
ve sadece (7., 8., 9., 10. ve 11. sınıflar için gerekebilir).
Başlangıçtan itibaren resim kompakt bir forma bölünebilir.
Mekanik
- P=F/S'ye basın
- Mukavemet ρ=m/V
- Derinlikteki mengene P=ρ∙g∙h
- Yerçekimi kuvveti Ft = mg
- 5. Arşimet kuvveti Fa=ρ f ∙g∙Vt
- Rakip Hızlandırılmış Rusya Altında Ruhh'a Rekabet
X = X 0 + υ 0 ∙t+(a∙t 2)/2 S=( υ 2 -υ 0 2) /2a S = ( υ +υ 0) ∙t /2
- Eşit ivmelenmeyle hız seviyesi υ =υ 0 +a∙t
- Skorennaya a = ( υ -υ 0)/t
- Kazığa çarpma saatindeki akışkanlık υ =2πR/T
- Centrosvidke skorennaya a= υ 2/R
- Periyot ve frekans arasındaki ilişki ν=1/T=ω/2π
- Newton'un II yasası F=ma
- Hooke yasası Fy=-kx
- İlahi Yer Çekimi Yasası F=G∙M∙m/R 2
- İvme nedeniyle çöken bir cisim ve Р=m(g+a)
- İvme nedeniyle çöken bir cisim ve P = m (g-a)
- Sürtünme kuvveti Ftr=μN
- Vücut impulsu p=m υ
- Kuvvet darbesi Ft=∆p
- Kuvvet momenti M=F∙ℓ
- Yerden yükseltilmiş bir cismin potansiyel enerjisi Ep=mgh
- Yay deforme olmuş bir cismin potansiyel enerjisi Ep = kx 2 /2
- Cismin kinetik enerjisi Ek=m υ 2 /2
- Robot A=F∙S∙cosα
- Gerilme N=A/t=F∙ υ
- Korisna diya katsayısı η=Ap/Az
- Matematiksel sarkacın salınım periyodu T=2π√ℓ/g
- Yay sarkacının salınım periyodu T=2 π m/k
- Rivnyannya uyumlu kolivan Х=Хmax∙cos ωt
- Dovzhni hvili'nin bağı, її akışkanlık ve periyodu λ= υ T
Moleküler fizik ve termodinamik
- Konuşma sesi ν=N/ Na
- Molar kütle M=m/ν
- Evlenmek. akraba. tek atomlu gaz moleküllerinin enerjisi Ek=3/2∙kT
- MKT'nin ana seviyesi P=nkT=1/3nm 0 υ 2
- Gay-Lussac yasası (izobarik süreç) V/T = sabit
- Charles yasası (izokorik süreç) P/T = sabit
- Su içeriği φ=P/P 0 ∙%100
- dahili Enerji idealdir. tek atomlu gaz U=3/2∙M/μ∙RT
- Gaz işletimi A=P∙ΔV
- Boyle-Marriott yasası (izotermal süreç) PV = sabit
- Isıtıldığında ısı yoğunluğu Q=Cm(T 2 -T 1)
- Erime sırasındaki ısı yoğunluğu Q=λm
- Buhar oluşumu sırasındaki ısı yoğunluğu Q = Lm
- Sıcak yangın sırasında ısı yoğunluğu Q=qm
- İdeal gaza göre PV=m/M∙RT
- Termodinamiğin birinci yasası ΔU=A+Q
- Termik motorların KKD'si η = (Q 1 - Q 2) / Q 1
- KKD idealdir. motorlar (Carnot çevrimi) η= (T 1 - T 2)/ T 1
Elektrostatik ve elektrodinamik - fizikten formüller
- Coulomb yasası F=k∙q 1 ∙q 2 /R 2
- Elektrik alan kuvveti E=F/q
- Gerginlik yedi. nokta yük alanı E=k∙q/R 2
- Yüklerin yüzey kalınlığı σ = q/S
- Gerginlik yedi. kesilmemiş alanlı alanlar E=2πkσ
- Dielektrik nüfuz ε=E 0 /E
- Karşılıklı etkileşimin potansiyel enerjisi. yükler W= k∙q 1 q 2 /R
- Potansiyel φ=W/q
- Nokta yük potansiyeli φ=k∙q/R
- Gerilim U=A/q
- Tek bir elektrik alanı için U=E∙d
- Elektrik kapasitesi C=q/U
- Düz kapasitörün elektrik kapasitesi C=S∙ ε ∙ε 0 /gün
- Yüklü bir kapasitörün enerjisi W=qU/2=q²/2С=CU²/2
- Çarpma kuvveti I=q/t
- İletken desteği R=ρ∙ℓ/S
- Lanzug grafiği için Ohm yasası I=U/R
- Kanunlar sürer. bağlantı I 1 =I 2 =I, U 1 +U 2 =U, R 1 +R 2 =R
- Hukuk paraleldir. z'edn. U 1 =U 2 =U, I 1 +I 2 =I, 1/R 1 +1/R 2 =1/R
- Elektrik tıngırdamasının gerilimi P=I∙U
- Joule-Lenz yasası Q=I 2 Rt
- Tam Lanzug için Ohm yasası I=ε/(R+r)
- Kısa dalga tıngırtısı (R=0) I=ε/r
- Manyetik indüksiyon vektörü B=Fmax/ℓ∙I
- Amper gücü Fa=IBℓsin α
- Lorentz kuvveti Fl = Bqυsin α
- Manyetik akı Ф=BSсos α Ф=LI
- Elektromanyetik indüksiyon kanunu Ei=ΔФ/Δt
- İletkende EPC indüksiyonu Ei = Vℓ υ sina
- EPC kendi kendine indüksiyon Esi=-L∙ΔI/Δt
- Bobinin manyetik alan enerjisi Wм = LI 2 /2
- Kolivan kilk dönemi. kontur T=2π ∙√LC
- Endüktif destek XL =ωL=2πLν
- Af operası Xc=1/ωC
- Mukavemet strumasının Chinne değeri Id=Imax/√2,
- Çin voltaj değeri Uд=Umax/√2
- Yeni destek Z = √ (Xc-X L) 2 +R 2
Optik
- Kırılan ışık kanunu n 21 = n 2 / n 1 = υ 1 / υ 2
- Bükülme indeksi n 21 = sin α/sin γ
- İnce mercek formülü 1/F=1/d + 1/f
- Optik lens gücü D=1/F
- maksimum girişim: Δd=kλ,
- minimum girişim: Δd=(2k+1)λ/2
- Diferansiyel ızgara d∙sin φ=k λ
Kuantum fiziği
- Fotoefekt için Ph-la Einstein hν=Avih+Ek, Ek=U z e
- Fotoefekt ν ila = Avih/h arasındaki Chervona sınırı
- Foton momentumu P=mc=h/λ=E/s
Atom çekirdeğinin fiziği
- Radyoaktif bozunma kanunu N=N 0 ∙2 - t/T
- Atom çekirdeğinin bağlanma enerjisi
Bir kimyasal elementin elektronik formülünün nasıl yazılacağını anlamak kolaydır. Bu beslenme önemli ve alakalı çünkü sadece günlük yaşamı değil aynı zamanda analiz edilen atomun fiziksel ve kimyasal gücünün aktarımını da gösteriyor.
Katlama kuralları
Bir kimyasal elementin grafiksel ve elektronik formülünü derlemek için doğal atom teorisini bilmek gerekir. Bir atomun iki ana bileşeni olduğu açıktır: çekirdek ve negatif elektronlar. Çekirdek, yük taşımayan nötronların yanı sıra pozitif yük taşıyan protonları da içerir.
Bir kimyasal elementin elektronik formülünü hesaplamak için çekirdekteki proton sayısını bulmak için Mendelev periyodik sistemine ihtiyaç duyulması önemlidir.
Sırayla elementin sayısı, çekirdeğinin sahip olduğu proton sayısını gösterir. Atomun büyüdüğü periyodun sayısı, her elektronun üzerinde bulunan enerji kürelerinin sayısını karakterize eder.
Nötron sayısını belirlemek, elektrik yükünü azaltmak için, seri numarasını (proton sayısını) elementin atomunun sıvı kütlesinin değerinden seçmek gerekir.
Talimatlar
Bir kimyasal elementin elektronik formülünün nasıl bir araya getirileceğini anlamak için, Klechkovsky tarafından formüle edilen elementleri negatif parçacıklarla doldurma kuralına bakalım.
Serbest yörüngelerde bulunan serbest enerji miktarına bağlı olarak, yörüngelerin elektronlarla doldurulma sırasını karakterize eden bir seri oluşur.
Deri yörüngesi antiparalel spinlerle ayrıldığı için yalnızca iki elektronu barındırabilir.
Elektronik kabukların yapısını belirlemek için grafik formülleri formüle edin. Kimyasal elementlerin atomlarının elektronik formülleri nelerdir? Grafik seçenekleri nasıl eklenir? Bu yemekler okuldaki kimya dersine kadar dahil olduğundan raporda bunlara odaklanılacaktır.
Grafik formülleri eklerken kullanılan basit bir matris (temel) vardır. S-orbital, iki elektronun birbirleri arasında dağıtıldığı tek bir kuantum merkezi ile karakterize edilir. Grafiksel formda oklarla gösterilirler. p yörüngesi için üç merkez vardır; her birinde ayrıca iki elektron vardır, d yörüngesinde on elektron vardır ve f yörüngesinde on dört elektron vardır.
Katlanmış elektronik formülleri kullanın
Bir kimyasal elementin elektronik formülünün nasıl bir araya getirileceğini anlatan Rozmov ile devam edelim. Örneğin manganez elementi için grafiksel ve elektronik bir formülü bir araya getirmeniz gerekiyor. Bu elementin periyodik sistemdeki konumu başlangıçta önemlidir. 25. seri numarasına sahiptir, yani bir atomda 25 elektron vardır. Manganez, aynı zamanda çeşitli enerji seviyelerine sahip olan dördüncü periyodun bir elementidir.
Bir kimyasal elementin elektronik formülü nasıl yazılır? Elemanın işaretini ve seri numarasını yazıyoruz. Klechkovsky kuralına göre enerji seviyeleri ve eski elektronlar arasında dağıtılır. Bunları tutarlı bir şekilde birinci, ikinci ve üçüncü seviyelere dağıtın ve cilde iki elektron yazın.
Daha sonra 20 adet aldığımızı varsayıyoruz. Üç seviye her zaman elektronlarla doludur ve dördüncüsü beş elektrondan yoksundur. Doktorlar, cilt tipine göre yörüngeler enerji rezervleriyle karakterize edildiğinden, kaybedilen elektronlar 4'lü ve 3 boyutlu ağaçlara bölünmüştür. Sonuç olarak manganez atomunun elektronik grafik formülü şöyle görünür:
1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3
Daha pratik
Elektronik grafik formüllerini kullanarak, bir kimyasal elementin değerini gösteren serbest (eşlenmemiş) elektronların sayısını inceleyebilirsiniz.
Periyodik tablodaki herhangi bir atomun elektronik grafik formüllerini derlemenin mümkün olduğu basit bir eylem algoritması öneriyoruz.
Öncelikle elektron sayısını, vikoru ve periyodik sistemi belirlememiz gerekiyor. Dönemin rakamı enerji seviyelerinin sayısını gösterir.
Şarkı söyleyen gruba ait olmak, dış enerji seviyesinin bir parçası olan elektron sayısıyla ilgilidir. Eşitleri eşitlere bölün, onları Klechkovsky'nin kurallarına göre yeniden kurun.
Visnovok
Periyodik tablodaki herhangi bir kimyasal elementin değerlik potansiyelini belirlemek için o atomun elektron-grafik formülünü derlemek gerekir. Sizi daha etkili bir şekilde yönlendirecek olan algoritma, size verilen görevleri, yani atomun olası kimyasal ve fiziksel güçlerini yerine getirmenizi sağlar.
Kimyasal formüller – bu ek sembollerin resmidir.
Kimyasal elementler
Kimyasal işaret ya da başka kimyasal sembol öğesi– elementin Latince adının ilk iki harfi.
Örneğin: FerrumFe , Cuprum –Cu , oksijenÖ vesaire.
Tablo 1: Kimyasal sembolle sağlanan bilgiler
| Vidomosti | popo Cl |
| Öğe adı | Klor |
| Metal olmayan, halojen | |
| Bir element | 1 klor atomu |
| (Ar) bu elementin | Ar(Cl) = 35,5 |
| Bir kimyasal elementin mutlak atom kütlesi
m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg |
M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 g |
Büyük olanın kimyasal işaretinin adı, kimyasal elementin adı olarak okunur. Örneğin, K – potasyum, Ca – kalsiyum, Mg – magnezyum, Mn – manganez.
Kimyasal işaretin adı farklı okunursa varyasyonlar Tablo 2'de belirtilmiştir:
| Kimyasal elementin adı | Kimyasal işaret | Kimyasal işaretin adı
(vimova) |
| Azot | N | Yong |
| Voden | H | Kül |
| Zalizo | Fe | Ferrum |
| Altın | Au | Aurum |
| Kisen | Ö | Hakkında |
| Silikon | Si | Silisyum |
| Bakır | Cu | Cuprum |
| Teneke | sn | Stanyum |
| Merkür | Hg | Hidrajium |
| Yol göstermek | kurşun | erik |
| Sirka | S | AB |
| Sriblo | Ag | Arjantin |
| Vuglet'ler | C | Tse |
| Fosfor | P | Pe |
Basit konuşmaların kimyasal formülleri
En basit bileşiklerin (tüm metaller ve birçok metal olmayan) kimyasal formülleri, belirli kimyasal elementlerin işaretleridir.
Bu yüzden Rechovina Zalizoі kimyasal element zalizo ancak, belirlenmişlerdir - Fe .
Moleküler yapı nedir (gibi görünüyor) , o zaman bu formül elementin kimyasal işaretidir dizin aşağıda sağ eldir, bu da şunu gösterir: atom sayısı bir molekülde: H2, O2, Ç 3, N 2, F2, Cl2, BR 2, S4, S 8.
Tablo 3: Kimyasal işaretin sağladığı bilgiler
| Vidomosti | Stokta C |
| Konuşmanın adı | Vuglets (elmas, grafit, grafen, karabina) |
| Elementin hangi sınıfa ait olduğu kimyasal elementler | Metal olmayan |
| Bir elementin bir atomu | 1 karbon atomu |
| Vidnosna atom kütlesi (Ar) Konuşmayı oluşturan unsur | Ar(C) = 12 |
| Mutlak atom kütlesi | M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24g |
| Bir konuşma | 1 mol karbon, tobto. 6,02 10 23 karbon atomları |
| M (C) = Ar (C) = 12 g/mol |
Katlanabilir konuşmaların kimyasal formülleri
Bileşik konuşmanın formülü, konuşmanın oluşturulduğu kimyasal elementlerin işaretlerinin, moleküldeki cilt elementinin belirlenen atom sayısından yazılmasıyla oluşur. Kimyasal elementler denildiğinde yazın elektronegatifliklerinin büyüklük sırası Bu, bir sonraki pratik seriyle tutarlıdır:
Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F
Örneğin, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , 2'DEN , Hayır.
Suçlamak:
- yarım gün nitrojen ve su (örneğin, amonyak NH3 , hidrazin N 2H4 );
- organik asitlerin tuzları (örneğin, sodyum formatı HCOONa , kalsiyum asetat (CH 3COO) 2CA) ;
- karbonhidratlarda ( 4. Bölüm , C2H4 , C2H2 ).
Bir bakışta görünen kelimelerin kimyasal formülleri dimerler (NO 2 , P2Ç 3 , P2O5, tek değerlikli cıva tuzları, örneğin: HgCl , HgNO3 ta ін), görüşte yaz N 2 O4,S4 O6,S4 Ç 10Hg2 Cl2,Hg2 ( HAYIR 3) 2 .
Bir moleküldeki bir kimyasal elementin ve katlanabilir bir iyonun atom sayısı kavram panosunda gösterilir. değerlik ya da başka oksidasyon aşaması ve kaydol sağ elin altındaki indeks kaplama öğesi sembolünün altında (indeks 1 atlanmıştır). Kuralları neden ihlal ediyorsunuz:
Bir moleküldeki tüm atomların oksidasyon aşamalarının cebirsel toplamı sıfıra (elektron-nötr moleküller) ve katlanmış bir iyonda iyonun yüküne eşit olmalıdır.
Örneğin:
2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3
Gösteriş yapmak kuraldır sulandırma ve katlama formülüne göre kimyasal elementin belirlenen oksidasyon aşamasında. Bir dizi oksidasyon basamağından geçen elementi adlandırın. Sorumlu molekül veya iyonu oluşturan diğer elementlerin oksidasyon aşamaları görülebilir.
Katlanmış bir iyonun yükü, iyonu oluşturan tüm atomların oksidasyon aşamalarının cebirsel toplamıdır. Bu nedenle, katlanma iyonundaki kimyasal elementin oksidasyonu aşamasında, yükün kollar tarafından taşınabilmesi için iyonun kendisi kolların altında bulunmalıdır.
Değerlik içeren formülleri katlarken Alıcı, farklı değerliklere sahip farklı türdeki iki parçacıktan oluşan bir yarı akışkan olarak temsil edilir. Dali kâr edecek kural:
Bir molekülde, bir türdeki parçacık sayısı başına değerlik eklenmesi, başka türdeki parçacık sayısı başına değerlik eklenmesine eşit olabilir.
Örneğin:
Eşit reaksiyon formülünden önce gelen sayıya denir katsayı. Vaughn da emrediyor molekül sayısı, veya konuşmanın mol sayısı.
Kimyasal işaretten önce gelen katsayı, talimat verir Belirli bir kimyasal elementin atom sayısı, ve eğer işaret basit bir konuşma formülü ise, katsayı ya atom sayısı, veya bu konuşmanın pek çok köstebeği var.
Örneğin:
- 3 Fe– üç zaliz atomu, 3 mol zaliz atomu,
- 2 H– iki atom su, 2 mol su atomu,
- H2- Bir molekül su, 1 mol su.
Birçok konuşmanın kimyasal formülleri son aşamaya kadar belirlendi, bu yüzden onlara denir. "ampirik".
Tablo 4: Bileşiğin kimyasal formülü tarafından sağlanan bilgiler
| Vidomosti | popo üzerinde C aCO3 |
| Konuşmanın adı | Kalsiyum karbonat |
| Bir unsurun şarkı söyleme sınıfına ait olması | Ortalama (normal) güç |
| Bir konuşma molekülü | 1 molekül kalsiyum karbonat |
| Bir mol konuşma | 6,02 10 23 moleküller CaCO3 |
| Köksapın moleküler ağırlığı (Bay) | Мr(CaCO3) = Ar(Ca)+Ar(C)+3Ar(O)=100 |
| Molarna masa rechovini (M) | M (CaCO3) = 100 g/mol |
| Rheuvinumun mutlak moleküler ağırlığı (m) | M (CaCO3) = Bay (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g |
| Yakisny deposu (nehri hangi kimyasal elementler yaratır) | kalsiyum, kömür, kisen |
| Kilkis konuşma deposu: | |
| Bir konuşma molekülündeki cilt elementinin atom sayısı: | bir kalsiyum karbonat molekülü oluşur 1 atom kalsiyum, 1 atom vugletsyu ta 3 atom ekşi. |
| 1 mol konuşmadaki deri elementinin mol sayısı: | 1 mol içinde CaCO3(6,02 · 10 23 molekül) 1 mol(6,02 · 10 23 atom) kalsiyum, 1 mol(6,02 · 10 23 atom) karbon 3 mol(3 6,02 10 23 atom) kimyasal element asit) |
| Toplu depolama deposu: | |
| 1 mol rizomdaki deri elementinin kütlesi: | 1 mol kalsiyum karbonat (100g) kimyasal elementler içerir: 40g kalsiyum, 12g yumurta, 48g kişnu. |
| Nehirdeki kimyasal elementlerin toplu kısımları (yüzlerce kütle halinde nehrin deposu):
|
Kalsiyum karbonatı kütle için saklayın:
W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca)) / Bay (CaCO3) = (1 40) / 100 = 0,4 (%40) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca)) / Bay (CaCO3) = (1 12) / 100 = 0,12 (%12) W (Profesyonel) = (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) = (3 16) / 100 = 0,48 (%48) |
| İyonik yapıya (tuz, asit, baz) sahip bir konuşma için - konuşmanın formülü, moleküldeki cilt tipindeki iyonların sayısı, bunların miktarı ve 1 mol konuşmadaki iyon kütlesi hakkında bilgi verir:
|
Molekül CaCO3 iyona eklenir Ca 2+ o iyon 3 2-
1 mol ( 6,02 10 23 moleküller) CaCO3 intikam almak 1 mol Ca 2+ iyonuі 1 mol iyon 3 2-; 1 mol (100g) kalsiyum karbonatı karıştırın 40g iyon Ca 2+і 60g iyon 3 2- |
| Normal zihinler için molar obsyag konuşması (sadece gazlar için) | |
Grafik formülleri
Konuşma hakkında daha fazla bilgi almak için ondan kurtulun grafik formülleri , belirtildiği gibi Bir moleküldeki atomların sırasıі cilt elementinin değerliliği.
Moleküllerden, düğümlerden ve diğer şekillerde oluşan kelimelerin grafik formülleri, bu moleküllerin gerçek (yapısını) temsil eder, bu durumlarda bunlara çağrılabilir. yapısal .
Grafik (yapısal) bir konuşma formülü oluşturmak için ihtiyacınız olan:
- Konuşmayı oluşturan tüm kimyasal elementlerin değeri önemli ölçüde.
- Bir moleküldeki belirli bir elementin atom sayısı kadar maddeyi oluşturan tüm kimyasal elementlerin işaretlerini yazın.
- Riskli kimyasal elementlerin işaretlerini göz önünde bulundurun. Deri işareti, kimyasal elementler arasında aktif bağlantılara sahip olan ve bu nedenle her iki elementte de bulunması gereken bir çift anlamına gelir.
- Bir kimyasal elementin işaretini gösteren rakamların sayısı, o kimyasal elementin değerliliğini göstermekten sorumludur.
- Asidik asitlerin ve bunların tuzlarının formüllerini formüle ederken, atomlar, su ve metal atomları, asit atomu aracılığıyla asit çözen elemente bağlanır.
- Peroksit formülleri eklenirken atomi asitlik tek tek birleştirilir.
Grafik formüllerini uygulayın: