Із чим реагують метали. Хімічні властивості металів. − концентрованою сірчаною кислотою

За своєю хімічною активністю метали дуже різняться. Про хімічну активність металу можна судити з його положенню в .

Найактивніші метали розташовані на початку цього ряду (ліворуч), найменш активні - в кінці (праворуч).
Реакції із простими речовинами. Метали вступають у реакції з неметалами з утворенням бінарних сполук. Умови перебігу реакцій, котрий іноді їх продукти сильно різняться до різних металів.
Так, наприклад, лужні метали активно реагують з киснем (у тому числі у складі повітря) при кімнатній температурі з утворенням оксидів та пероксидів

4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Na + O 2 = Na 2 O 2

Метали середньої активності реагують із киснем при нагріванні. При цьому утворюються оксиди:

2Mg + O2 = t2MgO.

Малоактивні метали (наприклад, золото, платина) з киснем не реагують і тому повітря практично не змінюють свого блиску.
Більшість металів при нагріванні з порошком сірки утворюють відповідні сульфіди:

Реакції із складними речовинами. З металами реагують сполуки всіх класів - оксиди (у тому числі вода), кислоти, основи та солі.
Активні метали бурхливо взаємодіють із водою за кімнатної температури:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2;
Ba + 2H2O = Ba(OH)2+H2.

Поверхня таких металів, як, наприклад, магній та алюміній, захищена щільною плівкою відповідного оксиду. Це перешкоджає перебігу реакції з водою. Однак якщо цю плівку видалити або порушити її цілісність, ці метали також активно вступають у реакцію. Наприклад, порошкоподібний магній реагує з гарячою водою:

Mg + 2H 2 O = 100 °C Mg(OH) 2 + H 2 .

При підвищеній температурі з водою вступають у реакцію менш активні метали: Zn, Fe, Mil та інших. У цьому утворюються відповідні оксиди. Наприклад, при пропущенні водяної пари над розпеченими залізними стружками протікає реакція:

3Fe + 4H 2 O = t Fe 3 O 4 + 4H 2 .

Метали, що стоять у активності до водню, реагують з кислотами (крім HNO 3) з утворенням солей і водню. Активні метали (К, Na, Са, Mg) реагують із розчинами кислот дуже бурхливо (з великою швидкістю):

Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;
2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 .

Малоактивні метали часто практично не розчиняються у кислотах. Це зумовлено утворенням на поверхні плівки нерозчинної солі. Наприклад, свинець, що стоїть у ряду активності до водню, практично не розчиняється в розведеній сірчаній та соляній кислотах внаслідок утворення на поверхні плівки нерозчинних солей (PbSO 4 і PbCl 2).

Вам необхідно ввімкнути JavaScript, щоб проголосувати

IIA група містить лише метали – Be (берилій), Mg (магній), Ca (кальцій), Sr (стронцій), Ba (барій) та Ra (радій). Хімічні властивості першого представника цієї групи - берилію - найбільш сильно відрізняються від хімічних властивостей інших елементів цієї групи. Його хімічні властивості багато в чому навіть більше схожі на алюміній, ніж на інші метали IIA групи (так звану «діагональну подібність»). Магній же за хімічними властивостями теж помітно відрізняється від Ca, Sr, Ba і Ra, але має з ними набагато більше подібних хімічних властивостей, ніж з бериллієм. У зв'язку зі значною подібністю хімічних властивостей кальцію, стронцію, барію та радію їх об'єднують в одну родину, звану лужноземельними металами.

Всі елементи групи IIA відносяться до s-Елементів, тобто. містять усі свої валентні електрони на s-підрівні. Таким чином, електронна конфігурація зовнішнього електронного шару всіх хімічних елементів цієї групи має вигляд ns 2 , де n- Номер періоду, в якому знаходиться елемент.

Внаслідок особливостей електронної будови металів IIA групи, дані елементи, крім нуля, здатні мати лише один єдиний ступінь окислення, що дорівнює +2. Прості речовини, утворені елементами IIA групи, за участю будь-яких хімічних реакціях здатні лише окислюватися, тобто. віддавати електрони:

Ме 0 – 2e — → Ме +2

Кальцій, стронцій, барій і радій мають дуже високу хімічну активність. Прості речовини, утворені ними є дуже сильними відновниками. Також сильним відновником є ​​магній. Відновлювальна активність металів підпорядковується загальним закономірностям періодичного закону Д.І. Менделєєва і збільшується вниз підгрупою.

Взаємодія з простими речовинами

з киснем

Без нагрівання берилій і магній не реагують ні з киснем повітря, ні з чистим киснем через те, що покриті тонкими захисними плівками, що складаються відповідно з оксидів BeO і MgO. Їх зберігання не вимагає будь-яких особливих способів захисту від повітря та вологи, на відміну від лужноземельних металів, які зберігають під шаром інертної по відношенню до них рідини, найчастіше гасу.

Be, Mg, Ca, Sr при горінні в кисні утворюють оксиди складу MeO, а Ba – суміш оксиду барію (BaO) та пероксиду барію (BaO 2):

2Mg + O 2 = 2MgO

2 Ca + O 2 = 2 CaO

2Ba + O 2 = 2BaO

Ba + O 2 = BaO 2

Слід зазначити, що при горінні лужноземельних металів і магнію на повітрі побічно протікає також реакція цих металів з азотом повітря, в результаті якої, крім сполук металів з киснем, утворюються нітриди з загальною формулою Me 3 N 2 .

з галогенами

Берилій реагує з галогенами тільки при високих температурах, а решта металів IIA групи вже при кімнатній температурі:

Мg + I 2 = MgI 2 - іодид магнію

Са + Br 2 = СаBr 2 - бромід кальцію

+ Cl 2 = Cl 2 - хлорид барію

з неметалами IV-VI груп

Всі метали IIA групи реагують при нагріванні з усіма неметалами IV-VI груп, але в залежності від положення металу в групі, а також активності неметалів потрібний різний ступінь нагрівання. Оскільки берилій є серед усіх металів IIA групи найбільш хімічно інертним, при проведенні його реакцій з неметалами потрібно суттєво б. пробільша температура.

Слід зазначити, що з реакції металів з вуглецем можуть утворюватися карбіди різної природи. Розрізняють карбіди, що відносяться до метанідів і умовно похідними метану, в якому всі атоми водню заміщені на метал. Вони так само, як і метан, містять вуглець у ступені окислення -4, і при їх гідроліз або взаємодії з кислотами-неокислювачами одним з продуктів є метан. Також існує інший тип карбідів - ацетиленіди, які містять іон C 2 2 - фактично є фрагментом молекули ацетилену. Карбіди типу ацетиленідів при гідролізі або взаємодії з кислотами-неокислювачами утворюють ацетилен як один із продуктів реакції. Те, який тип карбіду - метанід або ацетиленід - вийде при взаємодії того чи іншого металу з вуглецем, залежить від розміру катіону металу. З іонами металів, що мають малим значенням радіуса, утворюються, як правило, метаніди, з іонами більшого розміру – ацетиленіди. У разі металів другої групи метанід виходить при взаємодії берилію з вуглецем:

Інші метали II А групи утворюють з вуглецем ацетиленіди:

З кремнієм метали IIA групи утворюють силіциди – сполуки виду Me 2 Si, з азотом – нітриди (Me 3 N 2), фосфором – фосфіди (Me 3 P 2):

з воднем

Усі лужноземельні метали реагують під час нагрівання з воднем. Для того щоб магній прореагував з воднем, одного нагріву, як у випадку з лужноземельними металами, недостатньо, потрібно, крім високої температури, також підвищений тиск водню. Берилій не реагує з воднем за жодних умов.

Взаємодія зі складними речовинами

з водою

Усі лужноземельні метали активно реагують з водою з утворенням лугів (розчинних гідроксидів металів) та водню. Магній реагує з водою лише при кип'ятінні внаслідок того, що при нагріванні у воді розчиняється оксидна захисна плівка MgO. У разі берилію захисна оксидна плівка дуже стійка: з ним вода не реагує ні при кип'ятінні, ні навіть за температури червоного гартування:

з кислотами-неокислювачами

Усі метали головної підгрупи II групи реагують з кислотами-неокислювачами, оскільки перебувають у низці активності лівіше водню. При цьому утворюються сіль відповідної кислоти та водень. Приклади реакцій:

Ве + Н 2 SO 4(розб.) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

з кислотами-окислювачами

− розведеною азотною кислотою

З розведеною азотною кислотою реагують усі метали групи IIA. При цьому продуктами відновлення замість водню (як у разі кислот-неокислювачів) є оксиди азоту, переважно оксид азоту (I) (N 2 O), а у разі сильно розведеної азотної кислоти – нітрат амонію (NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO 3 ( розб .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO 3 (сильно розб.)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

− концентрованою азотною кислотою

Концентрована азотна кислота за нормальної (чи низької) температурі пасивує берилій, тобто. у реакцію з не вступає. При кип'ятінні реакція можлива і протікає переважно відповідно до рівняння:

Магній та лужноземельні метали реагують із концентрованою азотною кислотою з утворенням великого спектру різних продуктів відновлення азоту.

− концентрованою сірчаною кислотою

Берилій пасивується концентрованою сірчаною кислотою, тобто. не реагує з нею у звичайних умовах, проте реакція протікає при кип'ятінні і призводить до утворення сульфату берилію, діоксиду сірки та води:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Барій також пасивується концентрованою сірчаною кислотою внаслідок утворення нерозчинного сульфату барію, але реагує з нею при нагріванні, сульфат барію розчиняється при нагріванні в концентрованій сірчаній кислоті завдяки його перетворенню на гідросульфат барію.

Інші метали головної IIA групи реагують із концентрованою сірчаною кислотою за будь-яких умов, у тому числі на холоді. Відновлення сірки може відбуватися до SO 2 , H 2 S і S залежно від активності металу, температури проведення реакції та концентрації кислоти:

Mg + H 2 SO 4 ( кінець .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H 2 SO 4 ( кінець .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4 ( кінець .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O

з лугами

Магній та лужноземельні метали з лугами не взаємодіють, а берилій легко реагує як розчинами лугів, так і безводними лугами при сплавленні. При цьому при здійсненні реакції у водному розчині реакції бере участь також і вода, а продуктами є тетрагидроксобериллаты лужних або лужноземельних металів і газоподібний водень:

Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - тетрагідроксоберилату калію

При здійсненні реакції з твердою лугом при сплавленні утворюються берилати лужних або лужноземельних металів та водень

Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 берилат калію

з оксидами

Лужноземельні метали, а також магній можуть відновлювати менш активні метали та деякі неметали з їх оксидів при нагріванні, наприклад:

Метод відновлення металів із їх оксидів магнієм називають магнієтермією.

Залізо з киснем утворює три оксиди

2Fe + O 2 ↔ 2FeO (закис, що містить 22,7 % Про 2);

6FeO + O 2 ↔ 2Fe 3 O 4 (закис-окис, що містить 27,64 % Про 2);

4Fe 3 O 4 + O 2 ↔ 6Fe 2 O 3 (окис, що містить 30,06 % О 2).

З цих трьох оксидів тільки закис FeO розчинна в залізі і тому найбільше впливає на його властивості. Інші оксиди в залозі не розчиняються, можуть бути присутніми у вигляді окремих включень і легко розкладаються при високих температурах. При температурі плавлення заліза гранична розчинність кисню у ньому становить 0,17 %, а кімнатної температурі – тисячні частки відсотка.

Джерелами окиснення металу при зварюванні є:

1. Вільний кисень у газовій фазі (кисень повітря при недостатньому захисті; наявність складних газів СО 2 , Н 2 О, здатних при дисоціації виділяти кисень).

2.окисли, що знаходяться на розплавлюваних кромках металу, що зварюється і на присадному матеріалі.

3.Окисли, що у шлаку і розчинні у металі.

4.Хімічно активні шлаки, що віддають кисень металу в результаті обмінних окислювально-відновних реакцій.

Окислення металу вільним киснем газової фази відбувається відповідно до реакції nMe + O 2 = mMe n / m O 2 / m. Якщо метал і оксид є конденсованими фазами (твердої або рідкої) то константа рівноваги К р такої реакції окиснення визначається тільки парціальним тиском кисню р О2 , що відповідає пружності дисоціації оксиду при даній температурі і тиску, тобто. К р = р о2. Залежність lg po 2 = f(T) для різних температур дана на рис. 4.5.

Міцність окислу тим більша, чим менша пружність дисоціації. Так як пружність дисоціації оксидів, розташованих у верхній частині рис. 4.5, при конкретній температурі більше ніж розташовані нижче, їх спорідненість до кисню менше (про спорідненість до кисню судять за кількістю роботи, яку треба витратити на руйнування оксиду цього елемента). Тому при контакті металу Ме 1 з великою спорідненістю до кисню з окислом іншого металу Ме 2 , що має меншу спорідненість до кисню, можлива реакція

Ме 1 + Ме 2 О = Ме 1 О + Ме 2.

На цій основі у зварювальних процесах здійснюється розкислення, причому елемент Ме 1 по відношенню до елементу Ме 2 є розкислювачем.

Рис. 4.5. Залежність пружності дисоціації оксидів від температури.

Розташуємо в ряд метали за спадною величиною спорідненості до кисню:

Cu, Ni, Fe, Mo, Cr, Mn, Si, Ti, Al, Mg, Ca, C (за високих температур).

Можливість окислення або відновлення будь-якого елемента в результаті його взаємодії з газовою фазою, що містить вільний кисень, при конкретних зовнішніх умовах (при зварюванні при різних температурах) визначається зіставленням пружності дисоціації окислу р О2(МеО) = р О2 і парціального тиску вільного кисню газовій фазі [р О2]. У разі, якщо тиск [р О2 ]  р О2 більший за пружність дисоціації окислу, то відбуватиметься окислення; при [р О2 ]< р О2 – восстановление.

Пружність дисоціації оксидів, що знаходяться в розчині, р! О2 відрізняється від пружності дисоціації вільних оксидів р О2. При цьому

У знаменнику стоїть граничне насичення металевого розчину окислом.

У повітрі міститься кисню приблизно 20%. [р О2] = 0,2 кгс/см 2 і він є сильним окислювачем для заліза в зварювальних умовах [р О2]  р О2.

Окислення металу в зоні плавлення поверхневими окислами здійснюється переплавленням оксидів, що знаходяться на кромках та на поверхні присадного металу. При розплавленні кромок основного металу, поверхня якого покрита окислами, у зварювальну ванну потрапляють додаткові кількості кисню, що вносяться ними, приводячи до більшої окисленості зварювальної ванни. Аналогічно вводиться кисень і у разі наявності оксидів на присадному металі.

З метою максимального виключення посилення окиснення ванни і металу шва такими оксидами поверхні основного металу, що підлягають розплавленню при зварюванні, повинні попередньо зачищатися механічним способом. Присадковий дріт очищається від оксидів або механічним способом, або травленням.

Окислення металу окислами, що знаходяться в шлаку і розчинними в металі, відбувається у зв'язку з перерозподілом таких оксидів між шлаком та металом. Такий вільний окис прагне розподілу між металевою та шлаковою фазами, що визначається константою розподілу L MeO = (MeO)/, де [МеО] і (МеО) – відповідно концентрації цих оксидів у металі та шлаку. Ця константа змінюється із температурою. Для FeO ця залежність виражається формулою

Lg1/L FeO = lg/(FeO) = -(6300/T) + 1.386.

При зміні температури від Т пл заліза до 2500°С величина константи зростає від 0,011 до 0,125.

Окислення хімічно активними по кисню шлаками відбувається у зв'язку з обмінними реакціями типу

(Ме!! х О у) + у [Ме! ] = у (Ме! Про) + х [Ме!! ].

При зварюванні вуглецевих сталей за такою схемою відбуваються кремне- і марганцевовідновлювальні процеси при наявності в шлаку значних кількостей SiO 2 і MnO. У разі наявності в металі елементів з сильнішим спорідненістю до кисню їхнє окислення кремнеземом і закисом марганцю може бути дуже інтенсивним. При зварюванні сталей, що містять елементи з дуже великою спорідненістю до кисню (Al, Ti), їх вигоряння може відбуватися майже повністю.

Окисленість рідкого металу у зварювальній зоні залежить від вмісту у ньому елементів – розкислювачів. Розкислювачами є елементи з більшим спорідненістю до кисню, ніж метал, що є основою металу. Нікель розкислювачем для заліза бути не може і його вигоряння при зварюванні сплавів на залізній основі має бути нікчемним. Марганець вже при концентраціях більше 0,5 % при 2300 0 С і близько 0,1 % при 1540 0 С має меншу пружність дисоціації оксиду, ніж насичене киснем залізо, і може виступати як розкислювач, що відбирає кисень від залізної основи. Хром діє слабше, ніж марганець. Найсильнішими розкислювачами заліза є кремній титан алюміній. За високих температур найбільш сильним розкислювачем стає вуглець.

У зв'язку з тим, що спорідненість елементів до кисню з підвищенням температури зменшується, концентрація кисню в розплавленому металі за високих температур може бути значною. При зниженні температури у хвостовій частині ванни розкислювальна здатність елементів – розкислювачів посилюється і реакції зміщуються у бік зв'язування кисню цими елементами. Продукти цих реакцій, будучи практично нерозчинними у металі, випадають у вигляді окремої фази. Таке розкислення зветься облягає.

Частинки окислів, що випали, можуть видалятися спливанням або виштовхуванням кристалами, що ростуть, або залишаються в затверділому металі у вигляді шлакових включень.

Продукти розкислення вуглецем є газоподібними. При їх виділенні хвостова частина ванни пузириться (кипить), а бульбашки, які не встигли піти з затверділого металу, утворюють у металі пори, наповнені газом.

Насамперед слід запам'ятати, що метали ділять загалом на три групи:

1) Активні метали: до таких металів належать усі лужні метали, лужноземельні метали, а також магній та алюміній.

2) Метали середньої активності: до таких відносять метали, розташовані між алюмінієм та воднем у низці активності.

3) Малоактивні метали: метали, розташовані в ряду активності правіше водню.

Насамперед слід запам'ятати, що малоактивні метали (тобто ті, що розташовані після водню) з водою не реагують за жодних умов.

Лужні та лужноземельні метали реагують з водою за будь-яких умов (навіть при звичайній температурі та на холоді), при цьому реакція супроводжується виділенням водню та утворенням гідроксиду металу. Наприклад:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

Магній через те, що покритий захисною плівкою, реагує з водою тільки при кип'ятінні. При нагріванні у воді оксидна плівка, що складається з MgO, руйнується і магній, що знаходиться під нею, починає реагувати з водою. При цьому реакція також супроводжується виділенням водню та утворенням гідроксиду металу, який, однак, у разі магнію нерозчинний:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 ↓ + H 2

Алюміній так само, як і магній, покритий оксидною захисною плівкою, проте в цьому випадку кип'ятінням її зруйнувати не можна. Для її зняття потрібні або механічне чищення (якимось абразивом), або її хімічне руйнування лугом, розчинами солей ртуті або солей амонію:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

Метали середньої активності реагують з водою лише тоді, коли вона перебуває у стані перегрітої водяної пари. Сам метал при цьому має бути нагрітий до температури червоного гартування (близько 600-800 о С). На відміну від активних металів метали середньої активності при реакції з водою замість гідроксидів утворюють оксиди металів. Продуктом відновлення й у разі є водень.

Атоми Кисню можуть утворювати два типи молекул: O 2 - кисень і O 3 - озон.

Явище існування кількох простих речовин, утворених атомами одного хімічного елемента, називається алотропією. А прості речовини, утворені одним елементом, називають алотропними модифікаціями.

Отже, озон та кисень – це алотропні модифікації елемента Кисню.

Властивості	Кисень	Озон
Формула з'єднання	O 2	O 3
Зовнішній вигляд у звичайних умовах	Газ	Газ
Колір	У парах кисень безбарвний. Рідкий – блідо-блакитного кольору, а твердий – синього	Пари озону світло-синього кольору. Рідкий - синього кольору, а твердий є темно-фіолетовими кристалами.
Запах та смак	Без запаху та смаку	Різкий характерний запах (у малих концентраціях надає повітрю запаху свіжості)
Температура плавлення	219 °С	192 °С
Температура кипіння	183 °С	112 °С
Щільність за н. у.	1,43 г/л	2,14 г/л
Розчинність уводі	4 обсяги кисню у 100 обсягах води	45 обсягів озону у 100 обсягах води
Магнітні властивості	Рідкий та твердий кисень - парамагнітні речовини, тобто. втягуються в магнітне поле	Має діамагнітні властивості, тобто не взаємодіє з магнітним полем
Біологічна роль	Необхідний для дихання рослин та тварин (у суміші з азотом або інертним газом). Вдихання чистого кисню призводить до сильного отруєння	У атмосфері утворює про озоновий шар, який захищає біосферу від шкідливого впливу ультрафіолетового випромінювання. Отруйний

Хімічні властивості кисню та озону

Взаємодія кисню з металами

Молекулярний кисень – досить сильний окислювач. Він окислює практично всі метали (крім золота та платини). Багато металів повільно окислюються на повітрі, але в атмосфері чистого кисню згоряють дуже швидко, при цьому утворюється оксид:

Однак деякі метали при горінні утворюють не оксиди, а пероксиди (у таких сполуках ступінь окислення Кисню дорівнює -1) або надпероксиди (ступінь окислення атома Кисню - дробова). Прикладом таких металів можуть бути барій, натрій та калій:

Взаємодія кисню з неметалами

Оксиген виявляє ступінь окислення -2 у сполуках, які утворені з усіма неметалами, крім Фтору, Гелію, Неону та Аргону. Молекули кисню при нагріванні безпосередньо вступають у взаємодію з усіма неметалами, крім галогенів та інертних газів. В атмосфері кисню фосфор самозаймається і деякі інші неметали:

При взаємодії кисню з фтором утворюється кисень фторид, а не оксид фтор, оскільки атом Фтору має більшу електронегативність, ніж атом Кисню. Оксиген фторид – це газ блідо-жовтого кольору. Його використовують як дуже сильнийокислювач та фторувальний агент. У цій сполукі ступінь окиснення Кисню дорівнює +2.

У надлишку фтору може утворюватися діоксиген дифторид, в якому ступінь окислення Кисню дорівнює +1. За будовою така молекула схожа на молекулу водень пероксиду.

Застосування кисню та озону. Значення озонового шару

Кисень використовують усі аеробні живі істоти для дихання. У процесі фотосинтезу рослини виділяють кисень та поглинають вуглекислий газ.

Молекулярний кисень застосовують для так званої інтенсифікації, тобто прискорення окисних процесів у металургійній промисловості. А ще кисень використовують для добування полум'я із високою температурою. При горінні ацетилену (С2Н2) у кисні температура полум'я досягає 3500 °С. У медицині кисень застосовують для полегшення дихання хворих. Його також використовують у дихальних апаратах для роботи людей у ​​важкій для дихання атмосфері. Рідкий кисень застосовують як окисник ракетного палива.

Озон використовують у лабораторній практиці як дуже сильний окисник. У промисловості з його допомогою дезінфікують воду, оскільки йому властива сильна окислювальна дія, яка знищує різні мікроорганізми.

Пероксиди, надпероксиди та озонідів лужних металів застосовують для регенерації кисню в космічних кораблях і на підводних човнах, Таке застосування засноване на реакції цих речовин з вуглекислим газом 2:

У природі озон міститься у високих прошарках атмосфери на висоті близько 20-25 км, у так званому озоновому шарі, який захищає Землю від жорсткого сонячного випромінювання. Зменшення концентрації озону в стратосфері хоча б на 1 може призвести до тяжких наслідків, таких як зростання кількості онкологічних захворювань шкіри у людей і тварин, збільшення кількості захворювань, пов'язаних з пригніченням імунної системи людини, уповільнення росту наземних рослин, зниження швидкості росту фітопланктону тощо. .

Без озонового шару життя на планеті було б неможливим. Тим часом, забруднення атмосфери різними промисловими викидами призводять до руйнування озонового шару. Найнебезпечнішими речовинами для озону є фреони (їх використовують як холодоагенти в холодильних машинах, а також як наповнювачі для балончиків з дезодорантами) та відходи ракетного палива.

Світова спільнота дуже стурбована у зв'язку з утворенням дірки в озоновому шарі на полюсах нашої планети, у зв'язку з чим у 1987 р. було прийнято «Монреальський протокол щодо речовин, що руйнують озоновий шар», який обмежив використання речовин, шкідливих для озонового шару.

Фізичні властивості речовин, утворених елементом Сульфур

Атоми Сірки, як і, як і Кисню, можуть утворювати різні алотропні модифікації ( S ∞; S 12; S 8; S 6; S 2 та інші). При кімнатній температурі сірка у виглядіα -сірки (або ромбічної сірки), що є жовтими крихкими кристалами, без запаху, не розчиняються у воді. При температурі понад +96 °С відбувається повільний перехідα-сірки в β -сірку (або моноклінну сірку), що є майже білими пластинками. Якщо розплавлену сірку перелити у воду, відбувається переохолодження рідкої сірки та утворення жовто-коричневої гумово-подібної пластичної сірки, яка згодом знову перетворюється на а-сірку. Сірка кипить при температурі, яка дорівнює +445 °С, утворюючи пари темно-бурого кольору.

Усі модифікації сірки не розчиняються у воді, зате досить добре розчиняються у сірковуглецю(CS 2 ) та деяких інших неполярних розчинниках.

Застосування сірки

Головний продукт сірчаної промисловості – це сульфатна кислота. На її виробництво припадає близько 60% сірки, яку видобувають. У гумотехнічній промисловості сірку використовують для перетворення каучуку на високоякісну гуму, тобто для вулканізації каучуку. Сірка – найважливіший компонент будь-яких піротехнічних сумішей. Наприклад, у сірникових головках міститься близько 5 %, а у намазці на коробці – близько 20 % сірки за масою. У сільському господарстві сірку використовують для боротьби зі шкідниками виноградників. У медицині сірку застосовують для виготовлення різних мазей на лікування шкірних захворювань.