Fórmula electrónica s2. Glosario de fórmulas químicas. Electrostática y electrodinámica: fórmulas de la física.

La distribución de electrones en capas de energía y sus igualdades se registran mediante fórmulas electrónicas de elementos químicos. Las fórmulas y configuraciones electrónicas ayudan a revelar la estructura atómica de un elemento.

Átomo de Budova

Los átomos de todos los elementos están compuestos por un núcleo cargado positivamente y electrones cargados negativamente, que se mueven alrededor del núcleo.

La electrónica se encuentra en diferentes niveles de energía. Cuanto más lejos está el electrón del núcleo, más energía transporta. El tamaño del nivel de energía está determinado por el tamaño de un orbital atómico o de una nube orbital. Este es el espacio donde colapsa el electrón.

Pequeño 1. Átomo de Zagalna Budova.

Los orbitales pueden tener diferentes configuraciones geométricas:

orbitales s- esférico;
orbitales p, d y f- tipo mancuerna, para tumbarse en diferentes superficies.

En el primer nivel de energía de cualquier átomo, siempre está separado un orbital s con dos electrones (el culpable es el agua). A partir de otro nivel, en un nivel están los orbitales s y p.

Pequeño 2. Orbitales s, p, d y f.

Los orbitales existen independientemente de si contienen electrones y pueden estar llenos o vacíos.

Grabar una fórmula

Las configuraciones electrónicas de átomos de elementos químicos siguen los siguientes principios:

El nivel de energía de la piel se indica mediante un número de serie, que se indica mediante un número arábigo;
el número va seguido de una letra, que significa orbital;
Se escribe un superíndice encima de la letra, que indica el número de electrones en el orbital.

Adjunte esta nota:

calcio -
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2;
kisen -
1s 2 2s 2 2p 4;
vuglets -
1s 2 2s 2 2p 2 .

La tabla periódica te ayuda a escribir la fórmula electrónica. El número de niveles de energía indica el número del período. La carga de un átomo está determinada por el número de electrones del elemento. El número de grupo muestra cuántos electrones de valencia hay en el mundo.

Por ejemplo, tomemos a Na. El sodio se encuentra en el primer grupo, en el tercer período, bajo el número 11. Esto significa que el átomo de sodio tiene un núcleo cargado positivamente (que contiene 11 protones), del cual se distribuyen 11 electrones en tres niveles de energía. Por otro lado, hay un electrón.

Está claro que la primera fuente de energía está en el orbital s con dos electrones y la otra en los orbitales s y p. Ya no podrás completar las entradas y cancelar la nueva entrada:

11 Na) 2) 8) 1 o 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

Para facilitar la consulta, se han creado tablas especiales de fórmulas electrónicas del elemento. En la otra tabla periódica, las fórmulas también se aplican al elemento celular de la piel.

Pequeño 3. Tabla de fórmulas electrónicas.

Para la coherencia de los elementos en los brazos cuadrados, a la fórmula electrónica de los mismos le sigue la fórmula del elemento. Por ejemplo, la fórmula electrónica del magnesio es 3s 2 del neón - 1s 2 2s 2 2p 6. Bueno, la misma fórmula para el magnesio es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2.

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La fórmula química muestra información sobre la composición y estructura de las palabras utilizando signos químicos, números y símbolos de los brazos. Actualmente se distinguen los siguientes tipos de fórmulas químicas: La fórmula más sencilla. Quizás fueron rechazados antes de la prueba.

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Libros

Diccionario japonés-inglés-ruso de la instalación de propiedad industrial. Cerca de 8.000 términos, Popova I.S.
Un breve glosario de términos bioquímicos, Kunizhev S.M.

Hoja de trucos con fórmulas físicas para EDI

y no solo (puede ser necesario para estudiantes de 7º, 8º, 9º, 10º y 11º grado).

Desde el principio la imagen se puede dividir en una forma compacta.

Mecánica

Presione P=F/S
Fuerza ρ=m/V
Tornillo de banco en profundidad P=ρ∙g∙h
Fuerza de gravedad Ft = mg
5. Fuerza de Arquímedes Fa=ρ f ∙g∙Vt
Rivalidad con el Rukh bajo una Rusia acelerada por rivales

X = X 0 + υ 0 ∙t+(a∙t 2)/2 S=( υ 2 -υ 0 2) /2a S = ( υ +υ 0) ∙t/2

Nivel de velocidad con igual aceleración. υ =υ 0 +a∙t
Skorennaya a = ( υ -υ 0)/t
Fluidez a la hora del desplome en el juego υ =2πR/T
Centrosvidke skorennaya a= υ 2/R
Relación entre período y frecuencia ν=1/T=ω/2π
Ley II de Newton F=ma
Ley de Hooke Fy=-kx
Ley de la Gravedad Divina F=G∙M∙m/R 2
Un cuerpo que colapsa debido a la aceleración y Р=m(g+a)
Un cuerpo que colapsa debido a la aceleración y P = m (g-a)
Fuerza de fricción Ftr=μN
Impulso corporal p=m υ
Impulso de fuerza Ft=∆p
Momento de fuerza M=F∙ℓ
Energía potencial de un cuerpo elevado sobre el suelo Ep=mgh
Energía potencial de un cuerpo deformado por un resorte Ep = kx 2 /2
Energía cinética del cuerpo Ek=m υ 2 /2
Robot A=F∙S∙cosα
Tensión N=A/t=F∙ υ
Coeficiente de Korisna diya η=Ap/Az
Período de oscilación de un péndulo matemático T=2π√ℓ/g
Período de oscilación de un péndulo de resorte T=2 π m/k
Rivnyannya armonioso kolivan Х=Хmax∙cos ωt
El ligamento del dovzhni hvili, її fluidez y período λ= υ t

Física molecular y termodinámica.

Volumen de habla ν=N/ Na
Masa molar M=m/ν
Casarse. familiares. energía de las moléculas de gas monoatómico Ek=3/2∙kT
Nivel principal de MKT P=nkT=1/3nm 0 υ 2
Ley de Gay-Lussac (proceso isobárico) V/T = const
Ley de Charles (proceso isocórico) P/T = const
Contenido de agua φ=P/P 0 ∙100%
interno Ideal energético. gas monoatómico U=3/2∙M/µ∙RT
Funcionamiento con gas A=P∙ΔV
Ley de Boyle-Marriott (proceso isotérmico) PV = const
Intensidad de calor cuando se calienta Q=Cm(T 2 -T 1)
Intensidad de calor durante la fusión Q=λm
Intensidad de calor durante la creación de vapor Q = Lm
Intensidad de calor durante el fuego caliente Q=qm
Relativo al gas ideal PV=m/M∙RT
Primera ley de la termodinámica ΔU=A+Q
KKD de motores térmicos η = (Q 1 - Q 2) / Q 1
Ideal KKD. motores (ciclo de Carnot) η= (T 1 - T 2)/ T 1

Electrostática y electrodinámica: fórmulas de la física.

Ley de Coulomb F=k∙q 1 ∙q 2 /R 2
Intensidad del campo eléctrico E=F/q
La tensión comió. campo de carga puntual E=k∙q/R 2
Espesor superficial de las cargas σ = q/S
La tensión comió. campos de área sin cortar E=2πkσ
Penetración dieléctrica ε=E 0 /E
Energía potencial de interacción mutua. cargas W= k∙q 1 q 2 /R
Potencial φ=W/q
Potencial de carga puntual φ=k∙q/R
Tensión U=A/q
Para un solo campo eléctrico U=E∙d
Capacidad eléctrica C=q/U
Capacidad eléctrica de un condensador plano C=S∙ ε ∙ε 0 /día
Energía de un condensador cargado W=qU/2=q²/2С=CU²/2
Fuerza de rasgueo I=q/t
Soporte de conductores R=ρ∙ℓ/S
Ley de Ohm para el diagrama de Lanzug I=U/R
Las leyes duran. conexión I 1 =I 2 =I, U 1 +U 2 =U, R 1 +R 2 =R
Ley un paralelo. z'edn. U 1 =U 2 =U, Yo 1 +Yo 2 =Yo, 1/R 1 +1/R 2 =1/R
Tensión del rasgueo eléctrico P=I∙U
Ley de Joule-Lenz Q=I 2 Rt
Ley de Ohm para Lanzug completo I=ε/(R+r)
Rasgueo de onda corta (R=0) I=ε/r
Vector de inducción magnética B=Fmax/ℓ∙I
Potencia en amperios Fa=IBℓsin α
Fuerza de Lorentz Fl = Bqυsin α
Flujo magnético Ф=BSсos α Ф=LI
Ley de inducción electromagnética Ei=ΔФ/Δt
Inducción EPC en el conductor Ei = Vℓ υ pecadoα
Autoinducción EPC Esi=-L∙ΔI/Δt
Energía del campo magnético de la bobina Wм = LI 2 /2
El período de kolivan kilk. contorno T=2π ∙√LC
Soporte inductivo X L =ωL=2πLν
Ópera de amnistía Xc=1/ωC
Valor de Chinne de fuerza struma Id=Imax/√2,
Valor de voltaje de la chimenea Uд=Umax/√2
Nuevo soporte Z = √ (Xc-X L) 2 +R 2

Óptica

Ley de la luz quebrada n 21 = n 2 / n 1 = υ 1 / υ 2
Índice de curvatura n 21 = sen α/sen γ
Fórmula de lente delgada 1/F=1/d + 1/f
Potencia de la lente óptica D=1/F
interferencia máxima: Δd=kλ,
interferencia mínima: Δd=(2k+1)λ/2
Cuadrícula diferencial d∙sen φ=k λ

Física cuántica

Ph-la Einstein para fotoefecto hν=Avih+Ek, Ek=U z e
Límite de Chervona entre el fotoefecto ν a = Avih/h
Momento del fotón P=mc=h/λ=E/s

Física del núcleo atómico.

Ley de desintegración radiactiva N=N 0 ∙2 - t/T
Energía de unión de núcleos atómicos.

Es fácil descubrir cómo escribir la fórmula electrónica de un elemento químico. Esta nutrición es importante y relevante, porque habla no solo de la vida cotidiana, sino también de la transferencia de energía física y química del átomo analizado.

Reglas plegables

Para compilar la fórmula gráfica y electrónica de un elemento químico, es necesario conocer la teoría del átomo natural. Esto significa que hay dos componentes principales de un átomo: el núcleo y los electrones negativos. El núcleo incluye neutrones, que no tienen carga, así como protones, que tienen carga positiva.

Para calcular la fórmula electrónica de un elemento químico, es importante que para encontrar el número de protones en el núcleo se requiera el sistema periódico de Mendelev.

El número del elemento en orden indica la cantidad de protones que tiene su núcleo. El número del período en el que crece el átomo caracteriza el número de esferas de energía ubicadas en cada electrón.

Para determinar el número de neutrones que reducen la carga eléctrica, es necesario seleccionar su número de serie (número de protones) a partir del valor de la masa líquida del átomo del elemento.

Instrucciones

Para entender cómo elaborar la fórmula electrónica de un elemento químico, veamos la regla para llenar elementos con partículas negativas, formulada por Klechkovsky.

Dependiendo de la cantidad de energía libre disponible en los orbitales libres, se forma una serie que caracteriza la secuencia de llenado de los orbitales con electrones.

El orbital de la piel sólo puede acomodar dos electrones, ya que están separados por espines antiparalelos.

Para determinar la estructura de las carcasas electrónicas, formule fórmulas gráficas. ¿Cuáles son las fórmulas electrónicas de los átomos de elementos químicos? ¿Cómo agregar opciones gráficas? Estas comidas están incluidas hasta el curso de química escolar, por lo que el informe se centrará en ellas.

Existe una matriz simple (base) que se utiliza al agregar fórmulas gráficas. El orbital s se caracteriza por tener un solo centro cuántico, en el que dos electrones se distribuyen entre sí. En forma gráfica, están indicados por flechas. Para el orbital p hay tres centros, cada uno también tiene dos electrones, el orbital d tiene diez electrones y el f tiene catorce electrones.

Utilice las fórmulas electrónicas plegadas.

Sigamos con Rozmov, cómo armar la fórmula electrónica de un elemento químico. Por ejemplo, es necesario elaborar una fórmula gráfica y electrónica para el elemento manganeso. La posición de este elemento en el sistema periódico es inicialmente significativa. Tiene el número de serie número 25, por lo que hay 25 electrones en un átomo. El manganeso es un elemento del cuarto período, que también tiene varios niveles de energía.

¿Cómo escribir la fórmula electrónica de un elemento químico? Anotamos el signo del elemento y su número de serie. Según la regla de Klechkovsky, se distribuye entre niveles de energía y electrones antiguos. Extiéndelos consistentemente en el primer, segundo y tercer nivel, escribiendo dos electrones en la piel.

Entonces suponemos que tomamos 20 piezas. Tres niveles siempre están llenos de electrones y el cuarto está privado de cinco electrones. Doctores, porque para el tipo de piel los orbitales se caracterizan por su reserva de energía, los electrones que se han perdido se dividen en los árboles 4s y 3d. Como resultado, la fórmula gráfica electrónica del átomo de manganeso se ve así:

1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3

Mas practico

Utilizando fórmulas electrónicas y gráficas, se puede estudiar la cantidad de electrones libres (no apareados), lo que indica la valencia de un elemento químico.

Proponemos un algoritmo de acción simple, además del cual es posible compilar las fórmulas gráficas electrónicas de cualquier átomo que se encuentre en la tabla periódica.

Primero necesitamos determinar el número de electrones, el vicor y el sistema periódico. La cifra del período indica el número de niveles de energía.

La pertenencia al grupo cantante está relacionada con la cantidad de electrones, que forma parte del nivel energético externo. Dividir iguales entre iguales, restaurarlos según las reglas de Klechkovsky.

Visnovók

Para determinar el potencial de valencia de cualquier elemento químico de la tabla periódica, es necesario compilar la fórmula electrónica gráfica de ese átomo. El algoritmo, que le guiará de forma más eficaz, le permitirá cumplir las tareas asignadas, es decir, las posibles potencias químicas y físicas del átomo.

Fórmulas químicas – esta es la imagen de símbolos adicionales.

Elementos químicos

signo químico si no elemento símbolo químico– las dos primeras letras del nombre latino del elemento.

Por ejemplo: Ferrofe , Cupro –Cu , oxigenooh etc.

Tabla 1: Información proporcionada por un símbolo químico

Vidomostí	En el trasero Cl
Nombre del elemento	Cloro
	No metálico, halógeno
un elemento	1 átomo de cloro
(Arkansas) de este elemento	Ar(Cl) = 35,5
Masa atómica absoluta de un elemento químico. m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M(Cl) = 35,5 1,66 10-24 = 58,9 10-24 g

El nombre del signo químico del grande se lee como el nombre del elemento químico. Por ejemplo, K – potasio, Ca – calcio, Mg – magnesio, manganeso.

Las variaciones, si el nombre del signo químico se lee de forma diferente, se indican en la Tabla 2:

Nombre del elemento químico	signo químico	Nombre del signo químico (vimová)
Nitrógeno	norte	yong
Voden	h	Ceniza
Zalizo	fe	Ferro
Oro	au	aurora
kisen	oh	Acerca de
Silicio	Si	silicio
Cobre	Cu	Cuprum
Estaño	sn	estaño
Mercurio	Hg	hidrario
Dirigir	Pb	Plomo
Sirka	S	UE
Sriblo	Ag	argentino
Vuglets	C	Tse
Fósforo	PAG	Educación física

Fórmulas químicas de discursos sencillos.

Las fórmulas químicas de la mayoría de los compuestos simples (todos los metales y muchos no metales) son los signos de ciertos elementos químicos.

Entonces Rechovina Zalizoі elemento químico zalizo sin embargo, están designados - fe .

¿Cuál es la estructura molecular (parece , entonces esta fórmula es el signo químico del elemento índice a continuación es diestro, lo que indica numero de atomos en una molécula: H2, O2, o 3, norte 2, F 2, Cl2, HAB 2, P 4, T 8.

Tabla 3: Información proporcionada por el signo químico

Vidomostí	En stock C
nombre del discurso	Vuglets (diamante, grafito, grafeno, carabina)
La pertenencia del elemento a qué clase de elementos químicos.	No metal
Un átomo de un elemento	1 átomo de carbono
Masa atómica de Vidnosna (Arkansas) elemento que crea el habla	Ar(C) = 12
Masa atómica absoluta	M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10-24 g
un discurso	1 mol de carbono, tobto. 6.02 10 23átomos de carbono
	M(C) = Ar(C) = 12 g/mol

Fórmulas químicas de discursos plegables.

La fórmula de un discurso compuesto se compone anotando los signos de los elementos químicos que componen el discurso, a partir del número designado de átomos del elemento superficial en la molécula. Cuando se llaman elementos químicos, anota orden de magnitud de su electronegatividad Esto es consistente con la siguiente serie práctica:

Yo, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Por ejemplo, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , DE 2 , nah.

Culpar:

medio día de nitrógeno y agua (por ejemplo, amoníaco NH3 , hidracina norte 2H 4 );
sales de ácidos orgánicos (por ejemplo, formato de sodio HCOONa , acetato de calcio (capítulo 3director de operaciones) 2California) ;
en carbohidratos ( capítulo 4 , C2H4 , C2H2 ).

Fórmulas químicas de palabras que aparecen de un vistazo. dímeros (número 2 , P 2o 3 , P2O5, sales de mercurio monovalente, por ejemplo: HgCl , HgNO3 ta ін), escribe a la vista norte 2 O4,P 4 O6,P 4 o 10Hg2 Cl2,Hg2 ( N° 3) 2 .

El número de átomos de un elemento químico en una molécula y un ion plegable se indica en el tablero conceptual. valencia si no etapa de oxidación y regístrate índice debajo de la mano derecha debajo del símbolo del elemento de aspecto (se omite el índice 1). ¿Por qué romper las reglas?

La suma algebraica de las etapas de oxidación de todos los átomos de una molécula debe ser igual a cero (moléculas electroneutras), y en un ion plegado, la carga del ion.

Por ejemplo:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

La regla es lucirse. en la etapa designada de oxidación del elemento químico según la fórmula de reconstitución y plegado. Nombra el elemento que sufre varios pasos de oxidación. Son visibles las etapas de oxidación de otros elementos que forman la molécula o ion responsable.

La carga de un ion plegado es la suma algebraica de las etapas de oxidación de todos los átomos que forman el ion. Por lo tanto, en la etapa de oxidación del elemento químico en el ion plegado, el ion mismo debe estar debajo de los brazos, de modo que la carga sea transportada por los brazos.

Al plegar fórmulas con valencia. El receptor se representa como un semifluido que está formado por dos partículas de distintos tipos, con distintas valencias. Dalí para sacar provecho regla:

En una molécula, la suma de valencia por número de partículas de un tipo puede ser igual a la suma de valencia por número de partículas de otro tipo.

Por ejemplo:

El número que aparece antes de la fórmula de la reacción igual se llama coeficiente. Vaughn ordena cualquiera de los dos numero de moleculas, o número de moles del habla.

El coeficiente que viene antes del signo químico., instruye número de átomos de un elemento químico dado, y luego, si el signo es una fórmula de habla simple, el coeficiente indica numero de atomos, o Hay muchos lunares en este discurso.

Por ejemplo:

3 fe– tres átomos de zaliz, 3 moles de átomos de zaliz,
2 h– dos átomos de agua, 2 moles de átomos de agua,
H2- Una molécula de agua, 1 mol de agua.

Las fórmulas químicas de muchos discursos fueron determinadas hasta el último paso, por eso se les llama "empírico".

Tabla 4: Información que proporciona la fórmula química del compuesto

Vidomostí	en el trasero C aCO3
nombre del discurso	Carbonato de calcio
Pertenencia de un elemento a la clase de canto de discursos	Fuerza promedio (normal)
Una molécula de habla.	1 molécula de carbonato de calcio
Un mol de habla	6.02 10 23 moléculas CaCO3
Peso molecular del rizoma (Mr)	Мr(CaCO3) = Ar(Ca)+Ar(C)+3Ar(O)=100
Molarna masa rechovini (M)	M(CaCO3) = 100 g/mol
Peso molecular absoluto del reuvinum (m)	M (CaCO3) = Sr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Almacén Yakisny (qué elementos químicos crean el río)	calcio, carbón, kisen
Almacén de discursos de Kilkis:
*Número de átomos del elemento piel en una molécula del habla:*	una molécula de carbonato de calcio está formada por 1 átomo calcio, 1 átomo vugletsyu ta 3 átomos agrio.
*Número de moles del elemento piel en 1 mol de habla:*	en 1 mol CaCO 3(6,02 · 10 23 moléculas) 1 mol(6,02 · 10 23 átomos) calcio, 1 mol(6,02 · 10 23 átomos) de carbono 3 moles(3 6,02 10 23 átomos) del elemento químico ácido)
Almacén de almacenamiento masivo:
*La masa del elemento piel en 1 mol de rizoma:*	1 mol de carbonato cálcico (100 g) contiene elementos químicos: 40 g de calcio, 12 g de vugletsiu, 48g de kisnu.
*Partes a granel de elementos químicos en el río (el almacén del río en cientos de masas):*	Almacene carbonato de calcio para masa: W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) = (1 40) / 100 = 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) = (1 12) / 100 = 0,12 (12%) W (Pro) = (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) = (3 16) / 100 = 0,48 (48%)
Para un habla con estructura iónica (sal, ácido, base), la fórmula del habla proporciona información sobre la cantidad de iones del tipo de piel en una molécula, su cantidad y la masa de iones en 1 mol de habla:	Molécula CaCO 3 se suma al ion ca 2+ ese ion 3 2- 1 mol ( 6.02 10 23 moléculas) CaCO 3 tomar venganza 1 mol de iones Ca 2+і 1 mol de iones 3 2-; Mezclar 1 mol (100 g) de carbonato de calcio. 40g de iones ca 2+і 60g de iones 3 2-
*Discurso molar obsyag para mentes normales (solo para gases)*

Fórmulas gráficas

Para obtener más información sobre el discurso, deshazte de él. fórmulas gráficas , como se indica orden de los átomos en una moléculaі valencia del elemento piel.

Fórmulas gráficas de palabras que están formadas por moléculas, inodos y de otras formas, representan la (estructura) real de estas moléculas, en estos casos se pueden llamar estructural .

Para crear una fórmula de voz gráfica (estructural), necesita:

Es importante destacar la valencia de todos los elementos químicos que crean el habla.
Escriba los signos de todos los elementos químicos que forman la sustancia, tantos como el número de átomos de un elemento determinado en una molécula.
Considere los signos de elementos químicos con riesgos. La marca de la piel significa un par que tiene conexiones activas entre elementos químicos y por lo tanto debe estar presente en ambos elementos.
El número de cifras que indican el signo de un elemento químico se encarga de indicar la valencia de ese elemento químico.
Al formular las fórmulas de los ácidos ácidos y sus sales, los átomos, el agua y los átomos metálicos se conectan al elemento disolvente del ácido a través del átomo de ácido.
La acidez atómica se combina una por una al agregar fórmulas de peróxido.

Aplicar fórmulas gráficas:

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